鲁科必修2第01章第1节原子结构2

1、高一化学下学期学案编号04班级姓名第一章原子结构与元素周期律第一节 原子结构（第2课时）核外电子排布【学习目标】1. 初步了解原子核外电子的排布规律，能写出118号元素的原子结构示意图。2. 能举例说明最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。【重点难点】 核外电子排布规律及应用。课堂探究二、核外电子排布（阅读课本 P6,完成下列填空）探究一：在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个（第一层为最外层时电子数不超过个），次外层电子数最多不超过18

2、个，倒数第三层不超过32个。探究二：画出核电荷数从1到20的元素的原子结构示意图HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClArKCa【练习】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因3.如何表示Li+、N6、S2-、C的结构示意图?探究三：原子结构与元素性质的关系元素的化学性质与元素原子的 电子排布密切相关。1. 稀有气体原子最外层电子数为 ，结构稳定，性质；2. 金属元素原子最外层电子数一般 ，较易电子形成离子；3. 非金属原子最外层电子数一般 4，较易电子形成离子。探究四：原子结构与元素化合价的关系元素的化合价的数值，与原子

3、的电子层结构特别是 有关。1. 稀有气体原子结构为稳定结构，常见化合价为 。2. 金属元素易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为 （m为最外层电子数）。3. 非金属元素得到一定数目的电子， 达到稳定结构，其最低负价为 （氢为 m-2）。【思考】是否所有的非金属原子最外层电子数都大于 4,易得电子形成8电子稳 定结构？【练习】4.下列叙述正确的是（）A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5.某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元

4、素的最高正化合价为（）A.+3B.+4C.+5D.+6【小结】1、电子层1234n电子层符号KLMN离核距离近远电子的能量低*高最多能容纳的电子数22818322n2、 核外电子排布的规律：（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；（2） 每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层。（4 ）最外层电子数则不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过 2个）。3、等电子数微粒的归纳（1）核外电子数为10的微粒： 阳离子 阴离子-（2）核外电子数为18的微粒 分子 阳离子 阴离

5、子【练习巩固】1. 下列为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A. 8B.14C.20D.172. 下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（）A. 第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2B. 第二电子层中最多可容纳的电子数为8C. 最多可容纳 8个电子的电子层一定是第二电子层D. 最多可容纳 2个电子的电子层一定是第一电子层3. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的质子数为D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等5.已知元素X、Y的核电荷数分别是同，则下列关系中正确的是(A. a = b + m + n B. a = bC. a = b + m

6、- n D. a = b6 用符号A:质子数；B:中子数； 写下列各空。(1)原子种类由决定。(3 )相对原子质量由 决定。(5)元素的化合价主要由 决定。(7)核电荷数由决定。A.3B.7C.8 D.10在1 18号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则R元素可能是(写元素符号)4. 下列说法肯定错误的是()A. 某原子的K层上只有一个电子B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为 K层上电子数的4倍a和b,它们的离子 X m+和Y的核外电子排布相)-m + nm - nC:核外电子数；D:最外层电子数；E:电子层数，填(2) 元素种类由决定。(4) 元素的原子半径由 决定。(6)元素的化学性质主要由 决定。7下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写化学式:(1) 只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ；(2) 1个最外层有4个电子的原子，和 2个最外层有6个电子的原子结合的分子是(3) 1个L层有