鲁教版五四制九年级化学 第二单元 常见的酸和碱 章节测试

1、.2019-2019学年鲁教版五四制九年级化学 第二单元 常见的酸和碱 章节测试一、单项选择题1.以下水果中酸度最强的是    A. 菠萝pH=4.1                                   

2、      B. 木瓜pH=5.5C. 草莓pH=3.2                                      D.&#

3、160;柠檬pH=2.32.以下物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A. 碳酸钙                              B. 浓硫酸          

4、                      C. 浓盐酸                          &

5、#160;     D. 氢氧化钠3.要将含少量HNO3的MgNO32溶液调节为中性，在不加指示剂的情况下，不合适选择的试剂是   A. NH3H2O 氨水                      B. MgCO3     &#

6、160;                C. MgO                      D. MgOH24.以下关于酸的说法错误的选项是   A. 浓硫酸具有吸水

7、性，浓盐酸具有挥发性                          B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸可以使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色     D. 稀硫酸可以与活泼金属反响制取氢气5.以下化合物投入水中，能使酚酞变红的是 A.

8、60;氯化钠                               B. 生石灰                &

9、#160;              C. 氧化铁                               D. 二氧化碳6.

10、中和反响在消费、生活中有广泛的应用，以下做法不是利用中和反响原理的是   A. 用熟石灰改进酸性土壤                                       B

11、. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用盐酸除去铁钉外表上的铁锈                             D. 用氨水NH3H2O处理工厂污水中的硫酸7.如图中“表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是A. 血浆 

12、                                    B. 唾液            &#

13、160;                        C. 胃液                       

14、0;             D. 尿液8.以下是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是    物质 AB C D  肥皂水 食醋 牙膏新颖牛奶  pH 10 3 9 7A. A            &#

15、160;                              B. B                  

16、;                         C. C                       &#

17、160;                   D. D9.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，以下说法正确的选项是  A. 前10分钟酸性增强        B. 前10分钟酸性减弱        C.&

18、#160;前40分钟酸性增强        D. 前40分钟酸性减弱10.以下关于氢氧化钠的描绘中错误的选项是   A. 易溶于水，溶解时放出大量热                           

19、0; B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用C. 能去除油渍,可用炉具清洁剂                                D. 水溶解能使无色酚酞变蓝色11.某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的选项是&

20、#160;          A. 呈酸性                               B. 呈碱性      &

21、#160;                        C. 呈中性                       &#

22、160;       D. 无法判断二、填空题12.  A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。1假设A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合C为不同类别物质，组合一：_ ，化学方程式_ ；组合二：_ ，化学方程式_ 。2假设 A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是_ 固体C是_ 。 13.有

23、一瓶溶液pH是4.5，假如要使溶液的pH升高，可以用化学方法是_ 14.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进展验证和总结，如下图：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1甲同学将酚酞试液滴入CaOH2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：CaOH2溶液呈_填“酸性、“碱性或“中性；2乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_酸碱指示剂除外；3丙同学根据反响得出结论：实验室存放碱溶液时需_；4丁同学将Na2CO3溶液参加CaOH2溶液中，充分反响后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的

24、溶液，底部有白色沉淀那么上层溶液中一定含有的溶质是_酸碱指示剂除外，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_ 15.1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是_ 2有一瓶溶液pH是4.5，假如要使溶液的pH升高，可以用_ 的方法任写一种 16.氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用_；氢氧化钠跟盐酸反响的化学方程式为_；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒含氢氧化铝，其中氢氧化铝的作用是_ 三、综合题17.对于稀盐酸来说，溶质质量分数越大，溶液的酸性越强，那么pH越_选填“

25、大或“小假如使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有： 不发生化学反响的方法：_通过化学反响的方法要求各种方法中所选的物质类别不同，用化学式填空 _，_ 18.市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠NaHCO3，用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感烧心、反酸等有关病症，根据题意，试答复以下问题： 1胃酸的主要成分为_写化学式，其PH_7填“或“=； 2针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议_ 四、解答题19.维生素CC6H12O6主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗才能。 1取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴

26、紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈_性。 2维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？ 五、实验探究题20.柠檬酸C6H8O7是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸C6H8O7·H2O的溶解度随温度升高变化较大。以下图是用发酵液主要成分是柠檬酸制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。答复相关问题：1气体X是_填化学式； 2参加硫酸，发生复分解反响的化学方程式为_； 3操作1、2是_，完成此操作时，需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、_； 4操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体

27、，操作顺序是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、枯燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是_； 5流程中的脱色时，可参加_填名称； 6母液可以循环利用，其中一定含有的溶质是_。 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】D 【解析】【解答】呈酸性溶液pH<7，且pH越小，酸性越强，四种物质中柠檬pH=2.3，即酸性最强；故答案为D。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、碳酸钙在常温下很稳定，不与空气中的成分反响，故质量不变；B、浓硫酸具有吸水性，会导致质量增加

28、；C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢而导致质量减小；D、氢氧化钠易吸水潮解且能与二氧化碳反响，会导致质量增加；应选C【分析】根据物质的性质机械牛分析，碳酸钙在常温下很稳定，浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠易吸水潮解且能与二氧化碳反响，据此解答3.【答案】A 【解析】【解答】解：A、氨水能与HNO3发生反响，但氨水过量会使溶液显碱性，故符合题意 B、碳酸镁只与HNO3反响产生气体，现象明显，且多余的碳酸镁不溶于水，不会对硝酸镁造成影响，应选项不符合题意C、氧化镁只与稀硝酸反响，且多余的氧化镁不溶于水，不会对硝酸镁造成影响，应选项不符合题意D、氢氧化镁只与稀硝酸反响，且多余的氢氧

29、化镁不溶于水，不会对硝酸镁造成影响，应选项不符合题意应选A【分析】在不加指示剂的情况下除去稀硝酸调节为中性，要求所选的物质能与稀硝酸反响且不能与硝酸镁反响；据此进展分析解答4.【答案】C 【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，正确；B、稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反响，都可用于金属除锈，正确；C、无色酚酞溶液遇酸不变色，错误；D、稀硫酸可以与活泼金属反响制取氢气，正确应选C【分析】根据硫酸和盐酸的性质分析解答5.【答案】B 【解析】【解答】使酚酞变红是碱性溶液的特点，四个选项中只有B选项中的生石灰与水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性应选B【分析】能使酚酞变红级生

30、成了碱性溶液，也就是判断选项中哪种物质会与水反响生成了碱此题是对指示剂知识的考察，解题的关键是掌握指示剂的变色与溶液酸碱性的关系6.【答案】C 【解析】【解答】解：A、用熟石灰改进酸性土壤，熟石灰与酸反响生成盐和水，该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响，属于中和反响，应选项错误 B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反响生成氯化铝和水，该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响，属于中和反响，应选项错误C、用盐酸除去铁钉外表上的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物的反响生成盐、水的反响，不属于中和反响，不是利用了中和反响原理，应选项正确D、用氨水NH3H2

31、O处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反响生成盐和水，是酸和碱的反响，是利用了中和反响原理，应选项错误应选：C【分析】中和反响是酸与碱之间生成盐和水的反响，反响物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进展分析判断即可7.【答案】C 【解析】【解答】血浆的pH大于7，显碱性；唾液的pH接近7，显中性或弱酸性；胃液的pH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的pH在5-8之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性应选C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根

32、据详细物质的水溶液的酸碱性进展分析、判断，从而得出正确的结论8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性 B、食醋的pH为3，小于7，显酸性C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性D、新颖牛奶的pH为7，显中性根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强应选A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进展分析判断即可9.【答案】A 【解析】【解答】A、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故A正确；B、从图中可

33、以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故B错误；C、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故C错误；D、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故D错误；应选A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH<7时，呈酸性；当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强；此题考察了溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，关键是看清图象中pH随时间的变化趋势10.【答案】D 【解析】【解答】A、易溶于水，溶解时放出大量热，正确；B、对皮肤有强烈的腐蚀作用，会将皮肤灼伤，错误

34、；C、可以和油渍反响,可用炉具清洁剂 ，正确；D、水是中性，不能使指示剂变色，错误；应选D。【分析】氢氧化钠易潮解，溶于水放热，有强腐蚀性，可以用来除油污，可使酚酞变红，石蕊试液变蓝。11.【答案】A 【解析】【解答】酸性PH范围是07；中性是PH=7；碱性是714；柠檬汁为2，应选A。【分析】难度不大，熟记酸性、碱性和中性的PH值范围。二、填空题12.【答案】A为稀硫酸或盐酸，C为Zn、Fe、Mg、Al等活泼金属；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；A为稀硫酸或盐酸，C为Na2CO3、CaCO3等碳酸盐；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；CO2、 HCl 、等酸性气体；NaOH

35、等可溶性碱 【解析】【解答】1当内部气压大于外界时，气球会因膨胀而鼓起来；由于“A能使紫色石蕊变红色，那么A为酸性物质，结合“将固体C倒入试管中产生气泡，可知有气体生成；酸与碳酸盐反响，生成气体二氧化碳，或酸与活泼金属反响生成氢气，气球都会因膨胀而鼓起来。2当内部气压小于外界时，气球很快会被吸入试管中，可考虑试管内的气体被吸收消耗，即B气体能与A、C形成的溶液反响，使气压减小，那么气球很快被吸入试管中，故B可为CO2、HCl等酸性气体，而C可为NaOH等可溶性碱，以便与水形成碱液，来吸收酸性气体。【分析】在解此类题时，先要找准“题眼，即有特征的物质或反响现象等，再根据题中的条件进展有目的假设，

36、然后沿着假设进展推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。13.【答案】向溶液中加水或参加显碱性的物质 【解析】【解答】解：向显酸性的溶液中加水或参加显碱性的物质时，溶液的pH升高故填：向溶液中加水或参加显碱性的物质 【分析】根据加水稀释时溶液的pH升高，参加显碱性的物质时溶液的pH也升高进展解答14.【答案】碱性；CaCl2、HCl；密封保存；CaCl2、NaCl；NaOH；向溶液中滴加无色酚酞试液，假如变红，说明含有氢氧化钠，假如不变色，说明没有氢氧化钠  【解析】【解答】1酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入CaOH2溶液中，观察到溶液变红，说明CaOH2溶液

37、呈碱性；2盐酸与氢氧化钙反响生成氯化钙和水，所以反响后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；3由于碱与空气中二氧化碳反响而变质，所以要密封保存；4Na2CO3溶液参加CaOH2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，再与碳酸钙反响生成氯化钙、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸钙沉淀，所以盐酸可能没有与碳酸钙反响，可能将氢氧化钠反响完了，也可能没把盐酸反响完；所以上层溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl；可能含有的溶质是NaOH；由于氯化钙、氯化钠都是显中性，所以检验是否含有氢氧化钠，向溶液中滴加无色酚酞试液即

38、可，向溶液中滴加无色酚酞试液，假如变红，说明含有氢氧化钠，假如不变色，说明没有氢氧化钠【分析】解答此题关键是要知道反响后溶液中溶质的判断方法是：先根据反响的生成物考虑，再考虑反响物是否过量检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加无色酚酞试液进展检验15.【答案】红；溶液由红色逐渐变为无色；加水或参加氢氧化钠溶液 【解析】【解答】解：1：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，参加盐酸，那么盐酸能与氢氧化钠反响而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，那么溶液的pH减小故答案是：红；溶液由红色逐渐变为无色；2酸性溶液越稀，那么pH越

39、大，可以加水使pH增大，也可以参加碱性物质与酸反响的方法故答案是：加水或参加氢氧化钠溶液【分析】1根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及和盐酸反响生成氯化钠和水进展解答；2显酸性的溶液加水稀释时溶液的pH升高，参加显碱性的物质时溶液的pH也升高16.【答案】无色酚酞；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和胃酸的作用 【解析】【解答】无色酚酞在酸中不变色，在碱中显红色，氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，胃酸是盐酸，显酸性，氢氧化铝显碱性，两者会发生酸碱中和反响【分析】在书写方程式时，首先确定反响原理，然后再根据原理找出反响物、生成物和反响条件，根据方程式的书写规那么书写方程式，注意鉴别酸碱常用无色酚酞检验三、综合题17.【答案】小；参加一定量的水；Zn；CaO；NaOH 【解析】【解答】解：盐酸的质量分数越大，酸性越强，pH越小，故填：小；1要使pH升高，即pH变大，不发生化学变化需要使溶液的溶质质量分数变小，可以采用加水稀释的方法，故填：参加一定量的水；2选择能消耗硫酸的物质参加，例如，锌、氧化钙、氢氧化钠溶液等，故填：Zn、CaO、NaOH 【分析】可以根据稀硫酸的质量分数越小，酸性越强，质量分数越大，酸