元素周期律-413

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律化学化学 必修必修2 2学习目标学习目标 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 了解原子结构与元素性质之间的关系。 对比学习同族和同周期的递变规律及差异，理解“位构性”的关系。类铝类铝类硅类硅18861886年发年发现的锗现的锗18751875年发年发现的镓现的镓18691869年门捷列夫根据当时已年门捷列夫根据当时已经发现的经发现的6060多种元素提出第多种元素提出第一张元素周期表。一张元素周期表。 写出元素周期表前三周期元素写出元素周期表前三周期元素（1 11818

2、号）的符号及原子的核外电子号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示），观排布（用原子结构示意图表示），观察分析表格，找出规律。察分析表格，找出规律。一、元素周期律一、元素周期律HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr 结合书本和学案，你结合书本和学案，你得出什么规律？得出什么规律？一、元素周期律一、元素周期律原子半径变化规律原子半径变化规律123456HNaKRbCsBeBCMgAlSiArCaSrBaGaInTlGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtHeNeKrXeRnLi规律：规律： 1 1同周期从左到右原子半径依次递减。同周期从左到右原子

3、半径依次递减。2 2同族从上到下原子半径依次递增。同族从上到下原子半径依次递增。 随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价电子层排布、化合价和半径和半径都呈周期性都呈周期性变化！变化！ 结构决定性质，元素的金属性结构决定性质，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？呈现周期性变化呢？一、元素周期律一、元素周期律元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。易程度。置换出氢越容易，则金属性越强

4、。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。越强。一、元素周期律一、元素周期律元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合，则化合，则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，则元素的非金属性越强酸性强弱

5、。酸性越强，则元素的非金属性越强。以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论! !一、元素周期律一、元素周期律实验合探要求：实验合探要求： 注意安全，认真观察，详细记录实验现象。注意安全，认真观察，详细记录实验现象。 组长把握好讨论节奏，保证每题都讨论到。组长把握好讨论节奏，保证每题都讨论到。 如果在实验或讨论中产生了新的问题，请做好记如果在实验或讨论中产生了新的问题，请做好记录，以便进行补充或质疑录，以便进行补充或质疑。 讨论完成导学案的二、三、四部分。讨论完成导学案的二、三、四部分。一、元素周期律一、元素周期律展示点评分工及要求展示点评分工及要求展示内容展示内容展示组展示组点评组点评组导

6、学案 二.1第三组第二组导学案 二.2第九组第六组导学案 三第七组第一组导学案 四第四组第十组1 1、展示言简意赅、展示言简意赅、字迹清楚，如有表字迹清楚，如有表格只写答案；格只写答案；2 2、点评声音洪亮，、点评声音洪亮，注重自己的注重自己的“教态教态”，重点点评优缺，重点点评优缺点及规律总结；点及规律总结；3 3、非点评同学要认、非点评同学要认真倾听，有疑问或真倾听，有疑问或有见解及时提出来有见解及时提出来；4 4、最后对展示组打、最后对展示组打分，每题分，每题1010分。分。 根据实验，可得出第三周期元素金属性根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律、非金属性的递变规律:

7、: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究, ,也可以得到类似的结论。也可以得到类似的结论。 元素的性质随着元素的性质随着原子序数原子序数的递增的递增而呈周期性的变化。而呈周期性的变化。二、归纳对比二、归纳对比元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强二、归纳对比二、归纳对比二、归纳对比二、归纳对比 通过刚才的学习，你还有通过刚才的学习，你还有哪些疑问，请提出我们共同哪些疑问，请提出我们共同探究。探究。 请完成课堂练习，巩固所请完成课堂练习，巩固所学知识。学知识。【课后探究课后探究】本课学习中发现，随着原子序数递增，原子半径，本课学习中发现，随着原子序数递增，原子半径，元素化合