硫及其重要的化合物PPT课件

1、2011年年1月月 化学学科会考复习（七）化学学科会考复习（七）硫及其重要的化合物硫及其重要的化合物厦大附中厦大附中 黄耿阳黄耿阳一、SO2的物理性质n 气体气体无色无色刺激性刺激性有毒有毒比空气大比空气大易溶于水，易溶于水，漂白剂的种类漂白剂的种类1.吸附性漂白：活性炭；吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；等；3. 非氧化性漂白：非氧化性漂白：SO2特点：化合反应，漂白不稳定，加热又恢复原来特点：化合反应，漂白不稳定，加热又恢复原来的颜色。的颜色。特点：物理变化特点：物理变化特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。特点：氧化还原反应，不可

2、逆，漂白稳定。 、还原性：、还原性： 4、漂白性：、漂白性：3、氧化性、氧化性: -2 4 0二氧化硫的漂白具有可逆性；（加热又恢复原来的颜色）二氧化硫的漂白具有可逆性；（加热又恢复原来的颜色）二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性 三、硫酸型酸雨的形成、危害与防治三、硫酸型酸雨的形成、危害与防治SOSO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4O O2 2+2H+2H2 2SOSO3 3=2H=2H2 2SOSO4 4SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SO

3、SO4 4SOSO2 2+H+H2 2O OH H2 2SOSO3 32SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3催化剂催化剂SOSO2 2现象？原因？现象？原因？变红变红褪色褪色褪色褪色褪色褪色变浑浊变浑浊1 1、把、把SOSO2 2和和ClCl2 2分别通入品红溶液中，然后加热分别通入品红溶液中，然后加热溶液，品红溶液各有什么变化？现象相同吗？溶液，品红溶液各有什么变化？现象相同吗？2 2、SOSO2 2能使溴水褪色与能使溴水褪色与SOSO2 2使品红褪色，实质使品红褪色，实质相同吗相同吗? ?3 3、SOSO2 2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在具有漂白性，氯水有漂白性，如果混

4、在一起，漂白性是增强还是减弱呢？为什么？一起，漂白性是增强还是减弱呢？为什么？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括为：三个步骤，三个设备概括为：三个步骤，三个设备一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法-接触法接触法制硫酸制硫酸4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温第一步：第一步：S + O2 = SO2沸腾炉沸腾炉SO3 + H2O = H2SO4第三步：第三步：接触室接触室吸收塔吸收塔第二步：第二步：2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂工业用浓工业用浓H2SO4吸收吸收SO3沸腾炉沸腾炉炉气炉气1. 造气造气原料原料粉碎粉碎空气空气4

5、FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温S + O2 = SO22.2.接触氧化接触氧化沸腾炉接触室接触室沸腾炉沸腾炉600C热交换器热交换器催化剂催化剂V V2 2O O5 52SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3H =-196.6kJ/molSO3SO2和和O23.3.三氧化硫的吸收三氧化硫的吸收接触室接触室沸腾炉沸腾炉吸收塔吸收塔热交换热交换 5000C1500C浓浓H2SO4尾气尾气工业上用工业上用 吸收吸收SO3是因为是因为 。SO2、O2、N21 1可以使紫色石蕊试液变红可以使紫色石蕊试液变红2 2与碱反应：与碱反应： H2SO4+2N

6、aOH=Na2SO4+H2O3 3与金属反应：与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H24 4与金属氧化物：与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5 5与某些盐反应：与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。 复复 习习 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性通性？举例说明。举例说明。 为何稀硫酸具有这些性质呢为何稀硫酸具有这些性质呢? ? H2SO4 = 2HSO42- 二、硫酸的性质二、硫酸的性质1 1、物理性质：、物理性质： 色、色、

7、状状 体、密度体、密度 水水 硫酸硫酸是一种高沸点是一种高沸点 挥发的挥发的 酸，能以酸，能以 比比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。 【思考】稀释浓硫酸应特别注意：【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ； 。 无无 粘稠粘稠 液液 大于大于难难强强任意任意将浓硫酸加入水中将浓硫酸加入水中边加边搅拌边加边搅拌CuSO45H2O 蓝色蓝色浓浓H2SO4CuSO4白色白色（1 1）吸水性）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收是指浓硫酸所具有的吸收游离水游离水的性质。的性质。b.b.还能夺取结晶水合物中的结晶水还能夺取结晶水合物中的结晶水a.a.能吸收空气中的水分能吸收空气中

8、的水分现象：现象：蓝色粉末变白色蓝色粉末变白色 实验实验11 向表面皿中加入少量向表面皿中加入少量, ,再加入约再加入约3 3mLmL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂1. 不能干燥不能干燥碱性碱性气体：气体：NH32.不能干燥不能干燥还原性还原性气体：气体： H2S、HI、HBr3.能够干燥：能够干燥： SO2、 CO2、 H2、 O2等等脱水性脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成（2:1）脱去的性质。）脱去的性质。（蔗糖蔗糖） 实验实验22 取取2g2g蔗糖放入大试管中，加入约蔗糖放入大试管中，加

9、入约5ml5ml浓硫酸，迅速搅浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。 现象：现象：蔗糖由无色转化为黑色，有气体生成，将蔗糖由无色转化为黑色，有气体生成，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色。气体通入品红溶液，品红溶液褪色。C+ 2H2SO4(浓）浓） CO2+ 2SO2 + 2H2O实验实验3将一小块铜片放入试管中将一小块铜片放入试管中,然后加入然后加入2mL浓硫酸浓硫酸,用如用如图所示的实验装置进行实验图所示的实验装置进行实验,观察实验现象观

10、察实验现象.1 1、实验现象、实验现象 2、通过现象判断可能生成物、写出化学方程式、通过现象判断可能生成物、写出化学方程式有气泡出现，生成的气体使品红褪色有气泡出现，生成的气体使品红褪色反应后原溶液显蓝色反应后原溶液显蓝色Cu + 2H2SO4(浓浓)=CuSO4+ SO2 + 2H2O 讨论讨论 该实验该实验浓硫酸表现了什么样的性质浓硫酸表现了什么样的性质，在该，在该反应中起什么作用反应中起什么作用? ?注意注意与稀硫酸做比较。与稀硫酸做比较。 思考：比较稀、浓思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性的氧化性 稀稀H2SO4 浓浓H2SO4表现氧化性表现氧化性的元素的元素氧化能力氧化能力 +1 H较弱较弱强强 +6 S（3 3）强氧化性：）强氧化性：浓硫酸与金属反应小结浓硫酸与金属反应小结 B B、常温下，浓常温下，浓H H2 2SOSO4 4可使可使 FeFe、AlAl钝化。钝化。 与某些非金属单质与某些非