高考化学大一轮复习方案（考点互动探究考例考法直击教师备用习题）第二十单元 化学反应的方向与限度化学平衡常数课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、第二十单元PART 07化学反应的方向与限度 化学平衡常数考点互动探究考例考法直击教师备用习题考试说明第25讲化学反应的方向与限度 化学平衡常数1了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。一、可逆反应1定义：在_下既可以向_方向进行，同时又可以向_方向进行的化学反应。2特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都_(填“大于”或“小于”)100%。3表示：在方程式中用“_”表示。二、化学平衡状态1概念一定条件下的_反应中，当正、逆两个方向的反应速率_时，反应体系中所有参加反应的物质的_保持恒定，达到一种表面静止

2、的状态。考点互动探究知识梳理考点一可逆反应与化学平衡状态同一条件正反应逆反应小于可逆相等质量或浓度考点互动探究2化学平衡的建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：最大逐渐减小逐渐增大保持不变考点互动探究同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入相同容器内(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用如图7201表示：图7201 正反应逆反应考点互动探究3平衡特点图7202正反应速率逆反应速率质量或浓度考点互动探究4判断平衡状态的方法“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换

3、算后同一种物质的反应速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行始终保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。考点互动探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考点互动探究解析 (1)正逆反应不是在同一条件下进行的，错误；(2)平衡状态反应并没有停止，仍然在进行着，错误；(3)对反应A(g)B(g) C(g)D(g)，压强一直不随时间而变，错误；(4)可逆反应反应时向两个方向同时进行，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中，正确；(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该

4、条件下所能达到的限度，正确； (7)浓度是变量，颜色不变时也就是浓度不变了，可以说明该反应已达到平衡状态，正确。考点互动探究2对于可逆反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。(1)现向恒容密闭容器中加入含18O的氧气，达到平衡后，18O存在于_中；达到平衡的过程中，正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内气体总物质的量保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内气体的密度保持不变答案 (1)NO、O2、NO2减小(2)bc考点互动探究题组训练题组一可逆反应答案 D解析 X、Y的平衡浓度之比为13，转化浓度亦

5、为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应，且vY(生成)vZ(生成)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0c10。(1)此反应的平衡常数表达式为K_。(2)温度下降，则平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知 1100 时，K0.263，此时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，该反应_(填“是”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是正反应速率_(填“”“v逆DT K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%t/s0

6、2468n(Cl2)/mol00.16 0.19 0.20 0.20考点互动探究答案 C考点互动探究2在容积为 1 L 的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图7205。请回答下列问题：(1)700 时，05 min 内，以B表示的平均反应速率为_。(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(A)不变Cv正(B)2v逆(D) Dc(A)c(C)(3)若最初加入 1.0 mol A和 2.2 mol B，利用图中数据计算 800 时的平衡常数K_，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。

7、(4)800 时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)0.06 mol/L，c(B)0.50 mol/L，c(C)0.20 mol/L，c(D)0.018 mol/L，则此时该反应_(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。图7205考点互动探究答案 (1)0.18 mol/(Lmin)(2)ABC(3)0.9吸热(4)向正反应方向进行考点互动探究考点互动探究32016沧州高三质检2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是

8、否认同他的观点？_(填“是”或“否”)。理由是_。(2)合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在某温度时，K0.4。若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向逆反应方向进行”“向正反应方向进行”或“已经达平衡状态”)。ac(N2)c(H2)1 molL1，c(NH3)0.5 molL1，_可以达到平衡。bc(N2)0.3 molL1，c(H2)0.1 molL1，c(NH3)0.03 molL1，_可以达到平衡。若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为_反应。考点互动探究答案 (1)否催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度(2)

9、a.向正反应方向进行b向逆反应方向进行放热考点互动探究考点互动探究题组三化学平衡常数、转化率的有关计算1在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.090

10、8000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b考点互动探究答案 C考点互动探究考点互动探究考点互动探究22016福建厦门一中月考将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，下列说法正确的是()A.bfB平衡常数K(1000 )K(810 )C915 ，2.0 MPa 时该反应的平衡常数为Kp4.5 MPaD1000 ，3.0 MPa 时E的转化率为83%压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.08

11、1054.0ab915c75.0d1000ef83.0答案 C考点互动探究3在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度下进行如下反应：A(g) B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总 和反应物A的物质的量n(A)，n总_ mol，n(A)_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算

12、：a_。时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53考点互动探究分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在 12 h 时反应物的浓度c(A)约为_ molL1。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5考点互动探究考点互动探究考点互动探究方法技巧化学平衡计算题的解题思路12015天津卷某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)。平衡时，X、Y

13、、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1考例考法直击考例考法直击答案 D考例考法直击22014天津卷运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H

14、2的速率答案 D解析 当HTS0时，反应能自发进行，吸热反应的H0，吸热反应能自发，说明S0，A项正确；NH4F溶液中F水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HFSiO2=SiF42H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。考例考法直击32014江苏卷(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) 下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容

15、器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090考例考法直击答案 AD考例考法直击42016海南卷顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反

16、应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值K1_；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2_；温度t1_t2(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_。图7254 考例考法直击答案 (1)3小于 (2)B7/3小于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动教师备用习题12016合肥质检已知：A(g)2B(g) 2C(g)HQ kJmol1(Q0)，在恒容的密闭容器中充入 1

17、 mol A和 2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B平衡时，该反应放出的热量为Q kJC平衡后，再向容器中通入 1 mol 氦气，A的转化率增大D平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大答案 D解析 反应体系中全为气体物质，故气体的总质量不变，而容器恒容，因此气体的密度始终不变，A项错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故放出的热量小于Q kJ，B项错误；平衡后再通入 1 mol 氦气，虽然压强增大，但各物质的浓度均不变，因此平衡不移动，A的转化率不变，C项错误；平衡后，缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但A的浓度增大，D项正确。教师备用习题教师备用习题答案 B教师