高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第2题 阿伏加德罗常数课件-人教版高三全册化学课件

1、第第2题阿伏加德罗常数题阿伏加德罗常数NA复习建议：复习建议：1课时课时(题型突破课时习题共题型突破课时习题共1课时；以训练为主课时；以训练为主)1(2018课标全国课标全国，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况标准状况)氩气含有的质子数为氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油甘油(丙三醇丙三醇)中含有羟基数为中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与与Cl2在光照下反应生成的在光照下反应生成的CH3Cl分子

2、数为分子数为1.0NA解析解析16.25 g FeCl3的物质的量的物质的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁，如果氯化铁完全水解，则生成完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项项错误；氩气是单原子分子，错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含含18 mol质子，质子，B项正确；项正确；甘油甘油(丙三醇丙三醇)的分子式为的分子式为C3H8O3，相对分子质量为，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含甘油含3 mo

3、l羟基，羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为共为1 mol，D项错误。项错误。答案答案B2(2018课标全国课标全国，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，常温常压下，124 g P4中所含中所含PP键数目为键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含溶液中所含Fe3的数目为的数目为0.1NAC标准状况下，标准状况下，11.2 L甲烷

4、和乙烯混合物中含氢原子数目为甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，密闭容器中，2 mol SO2和和1 mol O2催化反应后分子总数为催化反应后分子总数为2NA解析解析每个每个P4分子中含分子中含6个个PP键，键，124 g P4的物质的量为的物质的量为1 mol，含，含6 mol PP键，键，A项错误；该溶液中虽然含项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于，但由于Fe3部分水解，即溶液中部分水解，即溶液中Fe3数数目小于目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根，根据据

5、1 mol CH4和和1 mol C2H4均含均含4 mol H原子可知，原子可知，0.5 mol混合气体中含混合气体中含2 mol H原子，原子，C项正确；项正确；SO2和和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和和SO3，分子总数大于分子总数大于2NA，D项错误。项错误。答案答案C3(2018课标全国课标全国，8)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A24 g镁与镁与27 g铝中，含有相同的质子数铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与重水与1 mol水中，中子数

6、比为水中，中子数比为21D1 mol乙烷和乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同乙烯中，化学键数相同答案答案B4(2017课标全国课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，溶液中，NH的数量为的数量为0.1NAB2.4 g Mg与与H2SO4完全反应，转移的电子数为完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，标准状况下，2.24 L N2和和O2的混合气体中分子数为的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为于密闭容器中充分

7、反应后，其分子总数为0.2NA答案答案D5(2017课标全国课标全国，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的的11B中，含有中，含有0.6NA个中子个中子BpH1的的H3PO4溶液中，含有溶液中，含有0.1NA个个HC2.24 L(标准状况标准状况)苯在苯在O2中完全燃烧，得到中完全燃烧，得到0.6NA个个CO2分子分子D密闭容器中密闭容器中1 mol PCl3与与1 mol Cl2反应制备反应制备PCl5(g)，增加，增加2NA个个PCl键键答案答案A6(2016课标全国课标全国，8)设设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙

8、述正确的是为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与与4 mol H2反应生成的反应生成的NH3分子数为分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为含有的共价键数为0.4NA解析解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于乙烯和丙烯混合气体中相当于含有含有1 mol CH2，则其氢原子数为，则其氢原子数为2NA，正确；，正确；B项

9、，合成氨的反应是可逆反应，项，合成氨的反应是可逆反应，则则1 mol N2与与4 mol H2反应生成的反应生成的NH3分子数小于分子数小于2NA，错误；，错误；C项，铁和过量硝项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；，错误；D项，项，标准状况下标准状况下CCl4为液态，故为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价，则其含有的共价键数不是键数不是0.4NA，错误。，错误。答案答案A7(2015全国卷全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

10、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和和18 g H2O中含有的质子数均为中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的亚硫酸溶液中含有的H离子数为离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中密闭容器中2 mol NO与与1 mol O2充分反应，产物的分子数为充分反应，产物的分子数为2NA答案答案C8(2015全国卷全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()答案答案C命题调研命题调研(2014

11、2018五年大数据五年大数据)命题角命题角度度设项方向设项方向频数频数 难度难度1.微粒的微粒的结构结构化学键的数目化学键的数目40.57最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查子数考查原子的组成原子的组成2.反应进反应进行的程行的程度度给出已知量的可逆反应，产物量的判断给出已知量的可逆反应，产物量的判断60.55由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化量的变化3.转移电子数目转移电子数目教材基本氧化还原反应分析教材基本氧化还原反应分析50.53与量相关的氧化还原反应转移与量相关的氧化还原反

12、应转移电子数目判断电子数目判断4.气体摩尔体积气体摩尔体积和阿伏加德罗和阿伏加德罗定律定律物质状态和所处外界条件物质状态和所处外界条件(是是否为标况否为标况)30.62阿伏加德罗定律的应用阿伏加德罗定律的应用通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含

13、粒子(分子、原分子、原子、离子、质子、中子等子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。预计所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。预计2019的高考的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。命题方向命题方向举例举例判断正判断正误误注意事项注意事项原子结构原子

14、结构18 g H2O、D2O组成的物质中含有的组成的物质中含有的质子数为质子数为10NA应注意整体与部应注意整体与部分的关系；是离分的关系；是离子还是官能团；子还是官能团；是等质量还是等是等质量还是等物质的量；如物质的量；如D2O与与H2O结构结构的差别的差别0.1 mol的的11B中，含有中，含有0.6NA个中子个中子1 mol OD中含有的质子、中子数均中含有的质子、中子数均为为9NA1 mol 的羟基与的羟基与1 mol的氢氧根离子所的氢氧根离子所含电子数均为含电子数均为9NA【模型应用】【模型应用】A1 mol OD和和17 g OH所含的质子与中子均为所含的质子与中子均为9NAB7.

15、8 g Na2S与与Na2O2的混合物，含离子总数为的混合物，含离子总数为0.3NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD. 0.1 molL1氯化铜溶液中氯离子数为氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA典例演示典例演示1 设设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()答案答案B题型训练题型训练1 用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()答案答案C典例演示典例演示2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中

16、，不正确的是()A在反应在反应KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O中，每生成中，每生成3 mol Cl2转移的转移的电子数为电子数为5NAB.电解精炼铜时，当电路中转移电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解个电子，阳极溶解32 g铜铜C一定条件下，一定条件下，2.3 g Na与与O2完全反应生成完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数产物时失去的电子数0.1NAD向仅含向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转被氧化时，转移电子的数目为移电子的数目为0.5NA 解析解析A项，反应中氯酸钾中氯化合价由

17、项，反应中氯酸钾中氯化合价由5价降低至价降低至0价，所以每生成价，所以每生成3 mol Cl2转移电子数为转移电子数为5NA，正确；，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为个电子时溶解的铜不为32 g，错误；错误； C项，项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成与氧气反应时，无论生成Na2O还是还是Na2O2，Na的的化合价均是从化合价均是从0价升高到价升高到1价，价，Na失去电子失去电子12.3/23 mol0.1 mol，数目为数目为0.1NA，正确；，正确；D项，通

18、入氯气首先与项，通入氯气首先与I反应，即当反应，即当Fe2参与反参与反应时，应时，I已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2反应转移电子数反应转移电子数0.1NA，共转移电子数，共转移电子数0.5NA，正确。，正确。答案答案B题型训练题型训练2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A0.1 mol Fe和和0.1 mol Cu分别与分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为完全反应，转移电子数均为0.2NABNa2O2和和KMnO4分别制得分别制得

19、1 mol O2转移的电子数分别为转移的电子数分别为2NA和和4NAC64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD常温常压下，锌与稀常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为，反应中转移的电子数为6.021023解析解析A项，项，0.1 mol Fe与与0.1 mol Cl2反应，反应，Cl2不足，不足，0.1 mol Cu与与0.1 mol Cl2恰好完恰好完全反应，转移的电子数均为全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；，正确；B项，项，Na2O2和和KMnO4制得制得1 mol O2转移转移的电子数分别是的电子数分别是2NA和和4NA，正确；，正确；C项，项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成铜与硝酸反应时，不论生成NO还是还是NO2转移电子都是转移电子都是2NA，正确；，正确；D项，常温常压下，项，常温常压下，11.2 L的的H2物质的量小于物质的量小于0.5 mol，错误。错误。答案答案D典例演示典例演示3 (2017海南，海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为乙烯分子中含有