高考化学二轮复习 第1部分 第9讲 水溶液中的离子平衡课件-人教版高三全册化学课件

1、第第9讲水溶液中的离子平衡讲水溶液中的离子平衡2年考情回顾知识网络构建热点考点突破热点题源预测2年考情回顾设设问问方方式式溶液酸碱性判断溶液酸碱性判断及及pH计算与比较计算与比较例例(2017全国卷全国卷，13)，(2017全国卷全国卷，12)盐类水解与离子盐类水解与离子浓度大小比较浓度大小比较例例(2018江苏卷，江苏卷，14)，(2018北京卷，北京卷，6)中和滴定及迁移中和滴定及迁移应用应用例例(2018全国卷全国卷，27)，(2018全国卷全国卷，28)(2018全国卷全国卷，13)，(2018天津卷，天津卷，9)溶液中的三大平溶液中的三大平衡问题衡问题 例例(2018天津卷，天津卷，

2、6)，(2018天津卷，天津卷，10)知识网络构建热点考点突破考点一溶液的酸碱性和考点一溶液的酸碱性和pH 命题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：(1)运用勒夏特列原理分析外因对电离平衡影响； (2)pH的相关计算； (3)电离常数的计算与应用 方法点拨： 1熟悉“四条件”对弱电解质电离的影响条件条件改变改变影响影响 微粒浓度影响结果微粒浓度影响结果电离电离程度程度电离电离常数常数浓浓度度加水加水正向正向移动移动弱酸的弱酸的H、酸根离子浓度减小，、酸根离子浓度减小，OH浓度增大；弱碱的浓度增大；弱碱的OH，金属，金属离子离子(NH)浓度减小，浓度减小，H浓度增大浓度增大增大增大不变不变

3、加弱加弱电解电解质质正向正向移动移动弱电解质相应离子和弱电解质浓度弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增大均增大减小减小不变不变条件条件改变改变影响影响微粒浓度影响结果微粒浓度影响结果电离电离程度程度电离电离常数常数加热加热正向正向移动移动弱电解质分子浓度减小；弱电解质弱电解质分子浓度减小；弱电解质相应离子浓度增大相应离子浓度增大增大增大增大增大同离子同离子效应效应逆向逆向移动移动弱电解质浓度增大，弱电解质浓度增大，“同离子同离子”浓浓度增大，相反电荷离子浓度减小度增大，相反电荷离子浓度减小减小减小不变不变加入与弱加入与弱电解质反电解质反应的物质应的物质正向正向移动移动参与反应的离子浓度减小，其他

4、离参与反应的离子浓度减小，其他离子浓度增大子浓度增大增大增大不变不变 2对比区分影响水电离的因素 1(1)下列说法正确的是() A(2018天津卷)向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3C6H5OH B(2016江苏卷)室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 C(2017江苏卷)已知常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，则用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 D(2017全国卷) 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸

5、可以，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱 E(2017全国卷)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱 F(2017全国卷)0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱答案答案 ADEF10 (3)(2017江苏卷)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。2.2 突破点拨 (1)强酸

6、与弱酸对比时注意两点：二者是物质的量浓度相同，还是pH即c(H)相同；对比的问题是与c(H)有关还是与能提供的n(H)有关； (2)涉及到电离常数，既可以用常规的计算方法解答，也可以根据图像中特殊点突破。 解析(1)根据强酸制弱酸的原理可知选项A正确；稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液时，溶液中离子浓度减小，所以导电能力减弱，选项B错误；pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，醋酸浓度大，所以等体积的两种酸溶液进行中和滴定时，醋酸溶液消耗的NaOH溶液的体积大，选项C错误；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，体现强酸制备弱酸的规律，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，选项D正确；

7、氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，选项E正确；0.10molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，选项F正确。相应酸式盐 。 (4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。水解程度越大消耗越多存在越少。 2盐类水解的应用 3“三大守恒”解决溶液中离子浓度大小比较 1(1) 下列说法中正确的是() A(2018天津卷)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B(2016江苏卷)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C(2017天津卷)用可溶性的铝盐和

8、铁盐处理水中的悬浮物 D(2017天津卷)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液来制备无水AlCl3 E(2016全国卷乙)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释CE答案答案 AD 突破点拨(1)盐溶液的配制、保存和蒸发都要注意考虑水解问题；(2)蒸发溶液时能彻底水解的盐主要是水解产物中生成了挥发性的强酸，如硝酸和盐酸；(3)多元弱酸的酸式盐的显性，主要取决于其水解程度与电离程度的相对大小。 解析(1)酸的电离常数越小，则酸性越弱，对应的盐水解程度越大，水解常数越大，选项A错误；水解吸热，加热水解程度增大，碱性增强，选项B错误；铝盐和铁盐均可水解产生胶体，吸附水中的悬浮物，选项C正确；A

9、lCl3易水解，溶液加热蒸发时，由于水解产生的HCl逸出，水解不断进行，会产生氢氧化铝，继续加热氢氧化铝分解，最后得到氧化铝，选项D错误；由于氯化铁极易水解，所以配制溶液时加入盐酸抑制其水解，选项E正确。【变式考法】 (1)(2018湖北七市联考)下列说法中正确的是_。A已知HCN是极弱易挥发剧毒的酸，实验室配制KCN溶液时常将KCN溶解在KOH溶液中B偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液相混，有白色沉淀产生是因为发生了双水解反应C由MgCl26H2O制备无水MgCl2，通常在氯化氢的气流中加热答案答案 ACEFACC11012增大增大K1K2K3bd (4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因

10、是_；若pHKsp(AgI) B(2018天津卷)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，说明；Ksp(CuS)Ksp，则就向着生成该沉淀的方向进行。，则就向着生成该沉淀的方向进行。(2)误认为难溶电解质的误认为难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解度就数值越小，表明在水中的溶解度就越小。其实只有在难溶电解质化学式结构类型相同时，上述说法才越小。其实只有在难溶电解质化学式结构类型相同时，上述说法才成立。成立。(3)误认为溶液相混时体积变化对离子浓度无影响，错用混合前误认为溶液相混时体积变化对离子浓度无影响，错用混合前离子浓度进行离子浓度进行Ksp的相关计算。的相

11、关计算。(4)误认为含有沉淀的溶液中，阴阳离子浓度一定符合化学式中误认为含有沉淀的溶液中，阴阳离子浓度一定符合化学式中的比例关系。事实上含有沉淀的溶液，有很多种可能的形成途径，的比例关系。事实上含有沉淀的溶液，有很多种可能的形成途径，如果形成的时候阴阳离子浓度不符合化学式中的比例关系，则最后如果形成的时候阴阳离子浓度不符合化学式中的比例关系，则最后溶液中阴阳离子浓度也不符合化学式中的比例关系。溶液中阴阳离子浓度也不符合化学式中的比例关系。热点题源预测电解质溶液中的图像问题电解质溶液中的图像问题考向考向预测预测近年来涉及电解质溶液中图像试题在高考试题中频繁出现，已成为近年来涉及电解质溶液中图像试

12、题在高考试题中频繁出现，已成为每年必考的一种题型，较好体现对学生观察分析能力、计算能力、每年必考的一种题型，较好体现对学生观察分析能力、计算能力、识图能力以及化学思维的综合考查，也体现了化学核心素养的要求识图能力以及化学思维的综合考查，也体现了化学核心素养的要求解决解决关键关键(1)电解质溶液稀释曲线：先要看清电解质的成分类型是酸碱还是盐，电解质溶液稀释曲线：先要看清电解质的成分类型是酸碱还是盐，然后从平衡移动角度分析稀释过程中的各物理量然后从平衡移动角度分析稀释过程中的各物理量(离子浓度、导电能离子浓度、导电能力等力等)的变化；的变化；(2)中和滴定曲线：注意滴定方式、起点与终点位置、滴定突

13、变范围中和滴定曲线：注意滴定方式、起点与终点位置、滴定突变范围的情况；的情况；(3)溶解平衡曲线：注意横纵坐标意义、曲线走向、图中关键点的数溶解平衡曲线：注意横纵坐标意义、曲线走向、图中关键点的数据据失失分分防防范范(1)电解质溶液稀释图：电解质溶液稀释图：酸酸(碱碱)性溶液稀释后，酸性溶液稀释后，酸(碱碱)性会减弱性会减弱发生量变，但不会发生酸性变碱性等质变；发生量变，但不会发生酸性变碱性等质变；稀释相同的倍数，稀释相同的倍数，溶液的溶液的pH变化情况与溶质的成分相关：强酸强碱，一般稀释变化情况与溶质的成分相关：强酸强碱，一般稀释10n倍，倍，pH会改变会改变n个单位，但是弱酸弱碱以及水解的

14、盐，个单位，但是弱酸弱碱以及水解的盐，pH变化变化较慢；较慢；(2)中和滴定曲线图：中和滴定曲线图：起点的起点的pH和滴定终点和滴定终点pH与酸碱强弱相与酸碱强弱相关；关；滴定突跃范围与酸碱强弱相关：酸碱越强，跳跃范围越滴定突跃范围与酸碱强弱相关：酸碱越强，跳跃范围越大；大；酸碱用量已知的点：可根据物料守恒对微粒浓度大小关酸碱用量已知的点：可根据物料守恒对微粒浓度大小关系进行分析判断；系进行分析判断；(3)溶解平衡曲线图：溶解平衡曲线图：明确横纵坐标意义；明确横纵坐标意义；曲线上的点均为曲线上的点均为饱和溶液，可据此由关键点确定饱和溶液，可据此由关键点确定Ksp；曲线上、下方的点对应曲线上、下

15、方的点对应的的Qc与与Ksp比较，判断能否析出沉淀或溶液不饱和比较，判断能否析出沉淀或溶液不饱和 【预测】 (1)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示， a，b，c三点水的电离程度从大到小的顺序为：_，pH从大到小的顺序为：_。 思维导航 (1)导电能力离子浓度pH；(2)起点酸性强弱；中和百分数加入物质的量的关系物料守恒依据； (3)曲线上的点平衡点：存在QcKsp；条件改变时点的移动根据改变条件时离子浓度大小变化 点在横纵两个方向的变化。 规范答题：(1)加水稀释，弱电解质本身电离程度增大，醋酸电离程度从大到小的顺序为：cba，导电能力越大，离子浓度越大，抑制水的电离能力越大；即水的电离程度越小，水的电离程度即cab，导电能力越强，c(H)越大，pH越小，故pH由小到大为：baabcab(2)C(3)C 【变式考法】 (1)(2017全国卷)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是下列叙述错误的是()ApH1.2时，时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，时，c(HA)c(H2A)c(A2) DpH4.2时，时，c(HA)c(A2)c(H)D (2)(2018全国卷)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.