高中化学鲁科版必修1章末综合测评1

1、.章末综合测评一时间90分钟，总分值100分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分1以下说法中正确的选项是A在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反响中，反响物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B在标准状况下，才能确定1 mol气体的体积约是22.4 L，A项错；在化学反响前后，遵循质量守恒定律，但反响物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，C项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。2以下有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确

2、的选项是A探究金属钠的性质只需应用实验法即可B研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进展C科学家提出的假说一定能成为科学理论D使用模型有助于人们研究物质的性质D3关于钠元素的单质及其化合物的表达不正确的选项是A钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体D根据金属钠的物理性质可以判断A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B项正确；钠在空气中长时间放置时，发生NaNa2ONaOHNa2CO3等一系列变化，

3、最终生成Na2CO3，故C项正确；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，故D项错误。4以下说法中正确的选项是钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟ABCDC钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反响生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反响，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反响生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反响时，生成高价态的金属氯化物FeCl3

4、；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。5以下说法正确的选项是A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C漂白粉的有效成分是CaCl2和CaClO2，应密封保存D氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色BA项，新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反响：Cl2H2O=HClHClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不退色，A错误，B正确；C项中CaClO2是漂白粉的有效成分，为了

5、防止漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；D项，Cl2本身无漂白性，不能使枯燥的有色布条退色，错误。6同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数一样，那么甲容器与乙容器的体积之比为A11B21C34D54D假设此状况下气体摩尔体积为Vm，那么VNH3/Vm×4VCH4/Vm×5，得VNH3VCH454。7500 mL 2 mol·L1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是A1 molB2 molC3 molD1000 molBnCl2nMgCl22×0.5 L×2 mol·L12 mol。8配制一定物质

6、的量浓度的某溶液，以下情况会使溶液浓度偏低的是A未冷却即转移、定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水DA项，V溶液偏小，导致c偏高；B项，无影响；C项，V溶液偏小，c偏高；D项，V溶液偏大，c偏低。9设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积一样的氢气和氩气所含的分子数相等1 L 2 mol·L1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCDAn混合气0.5 mol，由于两

7、种气体分子均为双原子分子，故n原子2n分子1 mol，即原子数为NA，正确；据阿伏加德罗定律知正确；nCl3nAlCl33×1 L×2 mol·L16 mol，正确；标准状况下，H2O为液态，错误；O2、O3均由氧原子构成，nO2 mol，正确。10假设1 g CO2中含有x个原子，那么阿伏加德罗常数可表示为 【导学号：42482041】A.mol1 B.mol1C.mol1 D.mol1D由题意得：×3×NAx；NA mol1。11以下关于钠和过氧化钠与水反响的说法不正确的选项是将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反响后溶液变红将钠投入稀盐酸中，

8、钠先与水反响，后与盐酸反响过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红A仅B仅C仅DD钠与水反响产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝；钠与水的反响本质是钠与H的反响，所以钠先与盐酸反响；过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生；过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反响产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其退色。12以下关于氯及其化合物的表达正确的选项是氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收久置的氯水没有漂白性检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除

9、去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水ABCDC氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；氢氧化钙溶液的浓度较小，吸收氯气的量很小，故不用氢氧化钙溶液吸收氯气；由于HClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性；HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反响生成AgCl沉淀；由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。13以下各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中cCl和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中cClC标准状况

10、下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D2 mol·L1H2SO4溶液中的H个数与1 mol·L1HCl溶液中的H个数CA项，水的摩尔质量为18 g·mol1，与其物质的量多少无关；B项，二者cCl均为2 mol·L1；C项，nCO1 mol，nSO2 mol mol，前者nO1 mol，后者nO mol，故符合题意；D项，未知溶液的体积，不能比较H个数。14100 mL 0.3 mol·L1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1的Al2SO43溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为不考虑混合后溶

11、液体积的变化A0.20 mol·L1B0.25 mol·L1C0.40 mol·L1D0.50 mol·L1C假设不考虑溶液体积的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。因混合后SO的物质的量为nSO0.3 mol·L1×0.1 L0.2 mol·L1×0.05 L×30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，那么混合后溶液中SO的物质的量浓度为cSOnSO/V0.06 mol÷0.15 L0.40 mol·L1。15用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液

12、，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是 【导学号：42482042】A称量B溶解C转移溶液D定容B称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。16假设30 g密度为 g·cm3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，那么溶液中Cl的物质的量浓度为A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1CBaCl2的物质的量浓度cBaCl2 mol·L1，那么cCl2cBa

13、Cl2 mol·L1。备欲配制100 mL 1.0 mol·L1Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol·L1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCDB中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；中100 mL 1.0 mol·L1的Na2SO4溶液中nNa2SO40.1 mol，而nNa2SO4·10H2O0.1 mol，正确；中nNa2SO420×103 L×5.0 m

14、ol·L10.1 mol，正确。二、非选择题此题包括6小题，共52分179分10.5 mol CH4的质量是_，在标准状况下的体积为_。23.1 g Na2X含有Na 0.1 mol，那么Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。30.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧O3质量之比为_，分子个数之比为_，氧原子个数之比为_。48.5 g氢氧根离子含有的电子数目为_。514 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为_。【解析】10.5 mol甲烷的质量0.5 mol×16 g/mol8 g，标准状况下甲烷的体积0.5 mol×22.4 L/mol11

15、.2 L。21个Na2X中有2个Na，那么含有0.1 mol Na的Na2X物质的量为0.05 mol，M62 g/mol。3由mnM可知，氧气与臭氧的质量之比为0.6 mol×32 g/mol0.4 mol×48 g/mol11，分子数之比等于物质的量之比为0.6 mol0.4 mol32，氧原子个数之比为0.6 mol×20.4 mol×311。4一个OH中含有10个电子，那么8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为×10×6.02×1023 mol15×6.02×1023。5C2H4与C4H8的最简式均

16、为CH2,14 g C2H4与C4H8的混合物中含有CH2部分的物质的量为1 mol，所含质子的物质的量为1 mol×88 mol。【答案】18 g11.2 L262 g/mol16311321145×6.02×1023或3.01×102458 mol186分在以下各变化中，反响为常温下的反响，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。答复以下问题：1A、G的化学式分别为_、_。2写出反响的化学方程式：_。【解析】该题的打破口在于E和F的反响，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄

17、色粉末，那么E为H2O，F为Na2O2，产生的无色气体G为氧气，B为NaOH，再结合A和B的反响，即可确定A为氯气。【答案】1Cl2O222Na2O22H2O=4NaOHO2198分目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来消费金属钠：2NaCl熔融2NaCl2。物质A、B、C、D、E、F有如下图转化关系：请按要求书写： 【导学号：42482043】1AC的化学方程式：_。2BD的化学方程式：_。3EFNaCl的化学方程式：_。4过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式：_。【解析】由转化流程可知，A与水反响生成C，且C与二氧化碳反响，那么A为Na，C为NaOH、E为Na2C

18、O3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。1AC的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2；2BD的化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3。3EFNaCl的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。4过氧化钠可用作制氧剂，过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。【答案】12Na2H2O=2NaOHH222Fe3Cl22FeCl33CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl42Na2O22CO2=2Na2CO3O22010分某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反响是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目

19、的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为搜集氧气装置。1写出装置A中发生反响的化学方程式_。2C中盛有_，目的是_。3写出装置D中发生反响的化学方程式_。4指出装置E的错误：_。【解析】1大理石与盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水。2二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。3过氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠与氧气。4E、F装置为排水法搜集氧气，故E中导气管应“短进长出。【答案】1CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气32Na2O22CO2=2Na2CO3O24E中导气管应短进长出

20、2111分某化学实验室需要0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况答复以下问题：1如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_填序号，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_填仪器名称。2现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_ mL保存1位小数，现有10 mL25 mL50 mL100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_填代号。3配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进展稀释，稀释时操作方法是_。4配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操

21、作顺序为：_ _填序号。5在配制过程中，其他操作都准确，以下操作中错误的选项是_填代号，下同，能引起误差偏高的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线【解析】1A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管。2质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的浓度为 mol·L118.4 mol·L1；实验室没有450 mL的容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 mol·L1的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为0.013 6 L13.6 mL。3稀释浓硫