第5章物质结构元素周期律专题训练(一轮总复习)

1、第5章物质结构元素周期律第一节原子结构(时间：45分钟)1(2015中山模拟)有关化学用语表达正确的是()A聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2 BCl的结构示意图： C.Pd和Pd互为同位素 D过氧化氢电子式：【答案】C2. (2013上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同【解析】232Th、230Th的质量数分别是232、230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与

2、百分含量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化。【答案】D3随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AN中含有36个电子BO2与O4属于同分异构体CC60和12C、14C互为同位素DH2与H3属于同素异形体【解析】每个氮原子有7个电子，则N中的电子数为75134，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。【

3、答案】D4下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()ABCD【解析】组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。【答案】B5如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e【解析】非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、

4、H2O、HF。由于f为离子化合物且d、e分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。【答案】C6(2015连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成

5、的具有10电子的微粒仅有2种【解析】由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根据Y和Z的质量比为78，解得n2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH、NH3、H2O、H3O、OH等，D项不正确。【答案】D7(2015延安质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数

6、为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm) molB(Axm) molC.(Axm) molD(Axm) mol【解析】根据n(Rm) mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为(Axm) mol。【答案】C8(2015海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应 C和氢氧化钠反应D和氯气反应【解析】Y原子M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b2，a6。即X

7、为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。【答案】C9(2015威海质检)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性【解析】A原子内层电子数为1时，即A为H元素时(C最外层电子数为3，则B最外层电子数为8)不符合要求，故A的最

8、内层电子数一定为2，则B最外层电子数为2，则C的最外层电子数为6，由此可得A最外层电子数为12264，确定A为C(碳)，则B为Mg，C为S，又A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大，则D为Cl。【答案】B10(2014江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【

9、解析】短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。A原子半径大小顺序为r(Mg)r(Si)r(C)r(O)。B.O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同。C.C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3。D.O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。【答案】D11科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”

10、，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：_、_、_；(2)已知氧有O、O、O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_；(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族，原子核稳定性R_R(填“”、“12(2013海南高考)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_ 、 _ 、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有

11、_ 、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐并生成氨气，相应的离子方程式为_。【解析】(1)由氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为氧，Z与H同族且原子序数大于氧推出为Na；(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论；(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN、OH，产物为CO、NH3，配平即可，此时CN中C为2价，N为3价。【答案】 (1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2C

12、NOH=CONH313(2015廊坊模拟)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Z的原子结构示意图为_，W与P可形成原子个数比为12的化合物，其电子式为_。(2)经测定，在2.51.01105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ，沸点为180 ，则该化合物为_晶体。(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_(填化

13、学式)。(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_。【解析】X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6 L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38，W为S元素；X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素。(1)SCl2电子式为，因为氯最外层7个电子因此需要共用1对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是1个硫和2个氯一边共用1对；(2)分子晶体是由分子

14、构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发等性质；(3)气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；(4)铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢。【答案】(2)分子(3)HClH2SSiH4(4)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S 第二节元素周期表元素周期律(时间：45分钟)1下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是()A目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析

15、】目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。【答案】B2(2014上海高考)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOHB相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl【解析】A项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A项不符合题意；B项相对分子质量与

16、元素周期律没有关系，B项符合题意；C项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，C项不符合题意；D项同周期自左向右金属性逐渐减弱，D项不符合题意。【答案】B3(2013天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】从元素周期表的结构和元素周期律角度分析、解决问题。A族和A族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确。第二周期F

17、元素无正价，B错。如第A族的元素中，还原性FI，C错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错。【答案】A4(2014新课标全国卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZD原子序数：XYZ【解析】短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A原子最

18、外层电子数：FSNa。B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaSF2。C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大。D.三种元素的原子序数关系为SNaF。【答案】D5X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为XZ2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法不正确的是()A若X是O，则YX一定是离子化合物 B若Y是O，则X、Y、Z一定位于同一周期C若X是Na，则非金属性一定是YZD若Y是Na，则X、Z可能是同一主族元素【解析】根

19、据Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，可知Z元素可能为N或S或Cl。再根据题中所给原子序数的关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数。若X是O，Z只能为S，则Y为Mg，MgO是离子化合物，A正确；若Y是O，Z只能为N，则X为F，B正确；若X是Na，Z可能为N或Cl，则Y为F或Si，C错误；若Y是Na，则Z为N、X为P或Z为S、X为C或Z为Cl、X为B，D正确。【答案】C6(2015荆门联考)下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强

20、弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱【解析】 A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，

21、利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。【答案】B7(2015益阳模拟)右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【解析】由表判断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。A.非金属性：YMZ，错误；B.Y电子层数少，半径小，M、Z2电子层数相同，Z2质子数少，半径大，错误；D.F没有正价，错误。【答案】C8(2015南京模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟

22、化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的()AXH4的稳定性比YH3的高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同CY离子的半径比Z离子的半径小D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强【解析】X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。A项，稳定性NH3CH4，错误；B项，CCl4为共价键，NaCl为离子键，错误；C项，离子半径N3Na，错误；D项，酸性HClO4HNO3。【答案】D9(2015天津模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.

23、1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22 AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AE2 C最高价氧化物对应水化物的碱性AH2O【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2与B3的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小NaO2，B正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C H2S，D错误。【答案】B10(2014浙江高考)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化

24、合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【解析】由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2ONH3HCl，该项错误。B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误。C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬度大；SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度

25、小，该项错误。D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。【答案】D11某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如s图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式为_。(2)通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性B还原性C氧化性D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式为_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结

26、构角度加以解释)。【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)AD(3)除HCl气体NaHCO3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀Na2SiO3CO2H2O=

27、H2SiO3Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱12(2015浙大附中模拟)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_。(2)一定条件下，A的单质

28、气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为_。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比11反应生成单质H的离子方程式为_。(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应且生成一种有毒气体的化学反应方程式：_。(4)写出E的最高价氧化物的水化物与F单质反应的离子方程式：_。【解析】由B、C、D为同一周期可知A为第一周期的氢，E为第三周期的Na；由D的最外层电子数是F的2倍，可知D、F可能为碳、镁(或氧、铝)，结合F的质子数比D多5个可知

29、D、F分别为氧、铝，H为硫；再根据C和D的最外层电子数之和为11，则C为氮，此时C、D、F三种元素的原子序数之和正好为28，再综合分析知B与G只能是第A族元素，分别为碳、硅。【答案】(1)SiH4S2NaAl3 (3)SiO22CSi2CO (4)2Al2OH2H2O=2AlO3H213(2014天津高考)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元

30、素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可

31、用P2O5干燥的是_。aNH3bHIcSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。【解析】(1)第三周期元素从左到右原子序数依次增大，从左到右原子半径逐渐减小，金属阳离子的半径小于同一周期非金属元素阴离子半径，a错误；第三周期元素从左到右元素原子得电子能力增强，失电子能力减弱，即元素的金属性减弱，非金属性增强，b正确；第三周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素单质熔点最高的是硅，最低的是氯气，所以从左到右元素单质的熔点不是逐渐

32、降低的，d错误。(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素的原子结构示意图为，其元素名称是氩；Na的失电子能力最强，所以Na的氧化性最弱。(3)MgO的熔点太高，电解时消耗的能量多，增加生产的成本；AlCl3属于共价化合物，熔融态时难导电。(4)SiCl4是共价化合物，其电子式为；112 kg硅的物质的量为40 mol，生产1 mol Si时吸收的热量为a kJ/400.025a kJ，所以该反应的热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1。(5)P2O5属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，所以NH3

33、既不能用P2O5干燥，也不能用浓硫酸干燥。HI属于还原性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥。(6)依据元素守恒和得失电子守恒的原则书写该反应的化学方程式为4KClO3KCl3KClO4。【答案】(1)b(2)氩Na(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO4第三节化学键(时间：45分钟)1(2015太原模拟)下列说法中正确的是()A含有共价键的化合

34、物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；由共价键形成的分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。【答案】B2下列关于化学键的说法中正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子

35、里的化学键一定是极性键【解析】A错误，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错误，如H2O2、Na2O2等物质中OO键均为非极性键；D错误，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。【答案】B3(2015承德质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【解析】 A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，

36、即2 mol Na和1 mol O，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C错；D项，PCl3分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，D错。【答案】B4(2013上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解D溴和汞的气化【解析】A项变化克服的都是分子间作用力，正确；硅和C60的熔化分别克服的是共价键，分子间作用力， B项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键，离子键，C项错误；溴和汞的气化分别克服的是

37、分子间作用力、金属键，D项错误。【答案】A5北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键BK3C60中含有非极性共价键C1 mol K3C60中含有的阴离子个数为36.021023D该物质的化学式可写成KC20【解析】依据K3C60属于离子化合物可知该化合物中一定含有离子键，但碳原子与碳原子之间只能形成非极性共价键，A错误、B正确；依据信息K3C60，所以1 mol K3C60中的阴离子C中含有的阴离子数为6.02102

38、3，C、D错误。【答案】B6X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为11的离子化合物 D可形成双核离子或者四核离子【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为12，C错；X、Y形成的双核离子为OH，形成的四核离

39、子为H3O，D对。【答案】C7(2015南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成【解析】共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2，阴离子是O，两者的物质的量之比为11，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。【答案】D8从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧

40、键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlABCD【解析】对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H和Cl都没有新物质生成，都是物理变化，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。【答案】C9(2015淄博模拟)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5

41、 mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体【解析】由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。【答案】C10(2015唐山质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是()AA的离子结构示意图为BE和D形成的离子化合物ED2的电子式为CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的

42、氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体【解析】原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式为；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键属于离子晶体，D对。【答案】B11(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2 CH4CO2NaFNH3I2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝