课题2_____原子的结构_2012最新版化学教材同步课

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的构成原子的构成都是都是金属金属制成的制成的原子原子构构成成 在过氧化氢分解制氧气的实验中在过氧化氢分解制氧气的实验中, ,过氧化过氧化氢氢 破裂为氢破裂为氢 和氧和氧_,_,该反应该反应的文字表达为的文字表达为:_:_。可见可见, ,分子很小分子很小, ,但在化学反应中可以但在化学反应中可以 , ,而而 在化学变化中不可再分在化学变化中不可再分, ,所以说所以说 是化学变化中的最小的粒子。是化学变化中的最小的粒子。( (提示提示：填：填“分子分子”或或“原子原子”) ”) 分子分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子

2、原子 过氧化氢过氧化氢 水水 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰能力源于运用 知识回顾知识回顾那原子还能再分吗？那原子还能再分吗？原子的结构原子的结构一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不带电不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 1.原子的结构原子的结构核电荷数核电荷数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格( (表表3-1),

3、3-1),思考下列问题思考下列问题P P53531.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格( (表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上

4、有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =核电荷数核电荷数= =原子序数原子序数你知道吗？你知道吗？ 原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径的的十万分之一十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积的的千亿分之一千亿分之一 在原子核外有很大的空间，电子就在这广在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里阔的空间里高速运动高速运动。原子核的体积与原原子核的体积与原子体积的关系？子体积的关系

5、？乒乒乓乓球球二二.原子核外电子的排布原子核外电子的排布核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布

6、原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？1.高速运动高速运动2.无规则运动无规则运动3.分层运动分层运动 电子运动经常出电子运动经常出现的区域现的区域叫叫电子层电子层。把电子在不同的区域内运把电子在不同的区域内运动的现象叫做动的现象叫做核外电子的核外电子的分层排布分层排布1.1.核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近:近近远远能量高低能量高低:低低高高（2 2）第一层排）第一层排2 2个电子，剩余的电子排个电子，剩余的电子排 在第二

7、层在第二层（但第二层最多只能排（但第二层最多只能排8 8个电子，个电子，其余的电子排在第三层）其余的电子排在第三层）。（1 1）先）先 “ “里里”后后“外外” ” ； ( (能量最低原则能量最低原则) )2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层层） （H H除外）除外）11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层3.原子结构示意图的意义原子结构示意图的意义 最外层电子数最外层电子数4.原子结构示意图的画法原子结构示意图的画法画

8、法画法:画圆圈画圆圈,标核电标核电,弧线呈扇面弧线呈扇面,数数字一条线。字一条线。Na例如：例如：O和和P的原子结构示意图的原子结构示意图：OP 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示号元素的原子结构示意图：意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 B

9、e 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子这三大类元素的原子最外层电子最外层电子数有什么规律？数有什么规律？元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数稳定性稳定性得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质一般一般4易易失去失去电子电子一般一般4易易得到得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8( (氦等于氦等于2) )稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金

10、属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定5.5.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布有关系，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系。有密切关系。看看P54图图3-12部分原子的结构示意图，部分原子的结构示意图， 还有什么规律。还有什么规律。在同一横行，原子的电子层数相同。在同一横行，原子的电子层数相同。（3）在同一竖行，最外层电子数相同（氦除外）。）在同一竖行，最外层电子数相同（氦除外）。 具有相似的化学性质。具有相似的化学性质。（4）在同一竖行，元素原子的电子层数依次增加）在同一竖行，元

11、素原子的电子层数依次增加 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar 氢氢H 氦氦He （2）在同一横行，元素原子的最外层电子数依次增大）在同一横行，元素原子的最外层电子数依次增大。 1、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ，图中，图中x为为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是质最稳定的是(

12、 )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA4. 下列具有相似化学性质的元素组别是下列具有相似化学性质的元素组别是( )( )。A.D.C.B. 3.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 , ,该原子的该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有个电子，最外层上的电子数是。15385BC 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图原子结构示意图为为 ，请回答下列问题：，请回答下列问题： x 的值为的值为; (多选多选)

13、一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相元素原子最外层电子数相同同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是下列元素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53AB 我们学习了原子的结构及原子结构示意图我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握的画法，要熟练掌握118号元素的原子结构号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。示意图画法并能灵活运用。【作业作业】 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。把把118号元素的原子结构示意图工整的画号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上

14、交。到作业本上交。钠原子钠原子氯原子氯原子钠钠+氯气氯气 氯化钠氯化钠点燃点燃三三. .离子的形成离子的形成+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数= =电子数电子数=11=11质子数质子数= =电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定了我稳定了我也稳定了我也稳定了,谢谢谢谢!钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数= = 电子数电子数= =质子数质子数= = 电子数电子数= =111017

15、18带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-NaNa失失去去e-28 7+1728 8+17ClCl得得到到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程NaCle-NaNa+ 失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl - 得到得到 2个电子个电子8S2- 得到得到 3个

16、电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子三三. .离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.离子离子的定义的定义阳离子阳离子：带带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。 2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。3.离子的表示方法离子的表示方法用用离子符号离子符号来表示离子。来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝

17、离子 铵根离子铵根离子 水合氢离子水合氢离子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+阳离子阳离子:阴离子阴离子: :F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子 “+”“+”、“-”“-”号号写在元素符号（或原子团）的右写在元素符号（或原子团）的右上角，带的电荷数写在上角，带的电荷数写在“+”“+”、“-”“-”号号前面。（是前面。（是“1”“1”的要省略不写）的要省略不写）离子的标离子的标法法:5 SO42-F

18、eFe3+K K+ +一个钾离子：一个钾离子：一个铁离子：一个铁离子：一个镁离子一个镁离子:Mg2 +5个硫酸根离子个硫酸根离子4.离子符号的意义离子符号的意义Mg2+（2）表示）表示1个镁离子带个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷 （1）表示表示1个镁离子个镁离子1、2、2O2- 元素符号前面的元素符号前面的2有什么意义有什么意义?元素符号右上角的元素符号右上角的2有什么意义有什么意义?表示表示2个氧离子个氧离子每个氧离子带每个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷1.1.说出下列离子符号说出下列离子符号前面前面的数字和的数字和右上角右上角数数字的含义。字的含义。2O2- - 6Na+

19、3Al3+ 2Cl- -原原 子子：质子数质子数_核外电子数核外电子数阳离子阳离子：质子数质子数_核外电子数核外电子数阴离子阴离子：质子数质子数_ _ 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填空说出下列四个符号的含义及完成填空。= 原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的? ?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子1 1个个H H2 2中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1 1个个H H3 3中含多少个质子和电子？中含多

20、少个质子和电子？ 1 1个个H H3 3+ +中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1 1个个H H3 3O O+ +中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1 1个个NHNH4 4+ +中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？2个2个3个3个3个2个11个10个11个10个1.1.某元素原子最外层上有某元素原子最外层上有2 2个电子个电子, ,则此元素则此元素 A A：一定是非金属元素一定是非金属元素 B B：一定是金属元素一定是金属元素 C C：一定是稀有气体元素一定是稀有气体元素 D D：以上说法都不正确以上说法都不正确D1636得得阴阴第第3题图题图第第4题图题图3.

21、某粒子的结构示意图如图所示某粒子的结构示意图如图所示,则则m= ,n= , x= 。该粒子是。该粒子是 （填粒子的化学符号）（填粒子的化学符号）4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个个单位负电荷，它的化学符号是单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该；若该粒子不显电性，它的化学符号是粒子不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中

22、子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836四四. .相对原子质量相对原子质量( 阅读上表阅读上表 ( (表表3-2)3-2)，能得出什么结论？，能得出什么结论？1.质子和中子的质量很小且很接近，但比电子质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。大很多。2.整个原子的质量主要集中在原子核上。整个原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量测定值原子的质量测定值 原子的质量很小原子的质量很小, ,记忆、计算都很不记忆、计算都很不方便方便, ,那怎么办？请你想办法。那怎么办？请你想办法。标准碳原子质

23、量的标准碳原子质量的1/12 （）Ar 某种原子的质量（某种原子的质量（）四四. .相对原子质量相对原子质量(原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数 阅读上表阅读上表 (表表3-4)，能得到什么信息？能得到什么信息？原子种原子种类类质子质子数数中子中子数数核外电核外电子数子数相对原子相对原子质量质量氢氢碳碳氧氧钠钠 铁铁相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数相相对对原原子子质质量量定义定义P56计算计算相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数某原子的某原子的相对原子质量相对原子质量一个某原子的实际质量一个某原子的实际质量一个碳一个碳12原子质量原子质量1/12将复杂的问题简单化、将抽象的问题形象将复杂的问题简单化、将抽象的问题形