山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《非金属及其化合物》含答案

1、绝密启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试非金属及其化合物本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题 洪10小题，每小题4.0分，共40分）1下列关于固氮的说法不正确的是 （）A 豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物B 闪电时，空气中的 02和N2化合成NOC.固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物D . 工业上用N2和H2合成NH32下列说法不正确的是（）A .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C. 铜与浓硝酸

2、反应的离子方程式为 3Cu + 8H* + 2NO =3Cu 2+ + 2N0T + 4出0D . HNO3> NO-> NO 2,以上各步变化均能通过一步实现3能证明下列物质具有漂白性的是 （）A .向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B. 向加有酚酞的水中投入少量的 Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C. 显红色的酚酞溶液中通入 SO2后，红色褪色D.向溶有KMnO4的酸性溶液中通入 SO2后，溶液紫红色褪去4下列说法不正确的是（）A 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C 化石燃料燃烧通常不释放出氮

3、氧化合物D 植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环5.6 L5铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与02（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（）A 16 gB 32 gC 64 gD 无法计算6如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A 挤压装置的胶头滴管使CCI4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置 的a处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

4、7. 下列说法正确的是（）A . SO2和S03都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B .将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的S03D .富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸8. 已知某物质X能发生如下转化,F列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A .若X为N2或NH3,贝y A为硝酸B .若X为S或H2S，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成 丫D .反应和一定为氧化还原反应，反应 一定为非氧化还原反应9. 向100 mL 18 mol L1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分

5、反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（）A. 硫酸铁二氧化硫B .硫酸亚铁二氧化硫、氢气C.硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D .硫酸铁二氧化硫、氢气10. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A . CO 2H 2CO3B. SiO2> NS2SQ3C. Na2O2> Na2CO3D. SiO2 H 2SQ3二、双选题 洪5小题，每小题6.0分，共30分）11. 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B .与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并

6、放在阴凉通风处D .稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气12由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生CI2。下列关于混盐CaOCI 2的有关判断正确的是（Na为阿伏加德罗常数）（）A .该混盐在酸性溶液中产生1 mol Cl 2时转移的电子数为 2NaB. 该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C. 该混盐中氯元素的化合价为+1和一1价D. 该混盐具有较强的还原性13. 如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是（）O14. 据报道，科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是（）A . N4与N2化学性质相似B. N4与N2互为同位素C.

7、 相同质量的N4和N2含原子个数比为1 : 1D . N4的摩尔质量是 56 g该方法对15. 如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程.H2S的吸收率达99%以上，并可制取 H2和S。下列说法正确的是（）A .吸收 H2S 的离子方程式为：2Fe3+ + H2S=2Fe" + SJ+ 2H +B. 电解过程中的阳极反应主要为：2C一 2e=Cl2fC. 该工艺流程体现绿色化学思想D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染三、非选择题（共3小题，每小题10.0分,共30分）16. 氯气是重要的化工原料。(2) 工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白

8、粉，化学反应方程式是部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是t 甜也漂1'1粉(3) 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KCI0 3并逐渐增多，产生 KC1O 3的离子方程式是 其原因可能是由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。17. 工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的

9、原因是 (2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是 要得到硝酸铜晶体，应选用 。(4) 反应中硝酸表现出 性。18.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1) SCR(选择性催化还原)工作原理：M'RfirTgh H 11尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为NH3和CO2 ,该反应的化学方程式。 反应器中NH3还原N02的化学方程式： 。 当燃油中含硫量较高时，尾气中S02在02作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成： 。 尿素溶液浓度影响 N02的转化，测定溶液中尿素 (M = 60 g mol)含量的方法如下

10、：取 ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3,所得 NH3用过量的 vimLcimol L1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol LNaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。(2) NSR(N0 x储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。9- '-»« ««- liu-匚三图 通过BaO和Ba(NO 3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该H2与Ba(NO3)2的物质的

11、量之比是过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 还原过程中，有时会产生笑气(N 2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：卸期1! 匚Two十 3答案解析1. 【答案】C【解析】氮的固定指游离态的氮气转化为化合态的氮，若转变成氨气，氮元素被还原，若转变成 氮氧化物或硝酸，则氧元素被氧化，C错误。选C。2. 【答案】A【解析】A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H十、NO发生反应：3Cu + 8H + + 2N0 =3Cu2+ + 2nO + 4H 2O，该项不正确

12、。3. 【答案】B【解析】向加有酚酞的 NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色的原因可能是因为C12与NaOH反应，不能证明氯气具有漂白性；向加入酚酞的水中投入少量Na?。?粉末，溶液先变红是因为生成NaOH ,后褪色说明 Na2O2粉末具有漂白性；显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去是由于 SO2与NaOH发生反应；向溶有 KMnO 4的酸性溶液中通入 SO2后，溶液紫红色褪去是由于SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应。4. 【答案】C【解析】氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化；汽车尾气中排放的氮氧化合物主 要是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出

13、氮氧化合物；植物 秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。选C。5. 【答案】B【解析】该题氮元素变化为硝酸一-氮的氧化物一-硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为催化剂”，所以铜的物质的量为5.6 L2 *22_4 L-mol1=0.5 mol，即 32 go6. 【答案】B【解析】根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯 (锥形瓶)中的液体进入烧瓶中产生喷泉现象，中的CI2易溶于CCI4,中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，中HCI和浓氨水反应（首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放

14、出氨气），同样也会导致烧瓶中压强减小，而中H2不溶于NaOH溶液，也不与 NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。选B。7. 【答案】D【解析】SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2, C项错误。选D。8. 【答案】D【解析】A、B符合题给转化关系；C项，如浓硝酸与 Cu反应生成的是 NO2,而Y是NO,若X 是S,稀H2SO4不能与Cu反应生成SO2，正确；D项，NO2与H20的反应也为氧化还原反应，错 误。选D。9. 【答案】B【解析】浓硫酸与铁在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，当浓

15、硫变成稀硫酸后，过B选项正确。SiO2H 2SQ3 因A正确;量的铁将三价铁离子还原成亚铁离子，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故10. 【答案】D【解析】由Na2O2> Na2CO3选择二氧化碳与 NO2O2反应即可一步实现；由氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸；选11. 【答案】BD【解析】A项，根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故HNO3氧化性强于稀 HNO3,B项，氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓 故B错误；C项，受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确;D项，金属和稀硝酸反应的还

16、原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误。12. 【答案】BC【解析】由混盐的定义可知，CaOCb是由一种阳离子 Ca2+，两种酸根离子 Cl和ClO离子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为：2H + + OCI- =Cl 2 T+ H2O，- 1价的氯和+ 1价的氯反应生成 0价氯，电子转移数目为 1，由于CIO的存在具有强氧化性。选 BC。13. 【答案】BD【解析】A项，NH4CI受热分解生成 NH3和HCI，但二者在试管口处遇冷又生成了NH4CI，故得不到NH3； B项，CaO与水反应生成 Ca(OH)2,反应放出大量的热，使浓氨水中氨气放出；C项，氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，试管口要

17、略向下倾斜，否则生成的水倒流，使热的试管炸裂；D项,加热浓氨水，可制取氨气。14. 【答案】AC【解析】A项，同素异形体的化学性质相似；B项，有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C项，原子的物质的量之比等于原子个数之比；D项，摩尔质量的单位是 g mo1。15. 【答案】AC【解析】A.由图中的流程图可知，FeCb与H2S反应生成S和Fe"，离子方程式正确，得失电子数 是守恒的，故A正确；B电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe"、H +和CI1由于还原性Fe"> Cl(或根据图示循环)，电解时阳极

18、反应式为Fe2* e=Fe3十，故B错误；C.该过程中吸收的 H2S最后转化为H2和S,因此体现绿色化学，故 C正确；D .由于H2S充分燃烧的化学方程式为 2H2S+ 3O2=2SO2 + 2缶0,生成的SO2也是一种有毒气体， 故D错误。16. 【答案】(1)电解饱和食盐水 2NaCI + 2H2O电诱.2NaOH + H2 f+ CI2T(2) Ca(OH) 2 + 2CI 2=CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H2O 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行(3) 6OH + 3Cl2=5CI + CIO亍+ 3出0 反应放热使温度升高所致【解析】(1)工业用电解饱和食盐水的方

19、法制备氯气，电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、CI2,该反应为 2NaCI + 2出。匚y 2NaOH +出忤Cbf; (2)氯气通入石灰乳Ca(OH)习制取漂白粉，反 应生成 CaCl2、Ca(CIO)2、H2O，该反应为 Ca(OH)2+ 2Cl2=CaCI2 + Ca(CIO) 2+ 2H2O，含有 3% 6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入时接触面积增大，使反应充分进行；(3)较浓的KOH溶液直接吸收氯气，生成KCI、KCIO3、水，离子反应为 60H+ 3Cl2=5C+ CIO+ 3H2O，发生该反应是因反应放热使温度升高所致。17. 【答案】 铜与硝酸直接反应会

20、有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑 在空气中灼烧生成 CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸 的利用率(2) 浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重(3) 结晶法(或重结晶法)酸【解析】 铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在 空气中灼烧生成 CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的 利用率。(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重，稀硝酸挥发性小，且稀硝酸和氧化铜反应同样生成硝酸铜。(3)由于得到的是硝酸铜溶液，因此要得到晶体需浓缩结晶。(4)硝酸与氧化铜发生反应生成了硝酸铜和水，没有化合价变化，因此体现了硝酸的酸性。18. 【答案】(1)CO(NH2)2+ H2O2NH3T+ CO2T8NH3+ 6NO2整旦 7N2 + 12H2O2SO2 + O2+ 4NH 3+ 2H2O=2(NH 4)2SO4BaO 8 : 1415NO + 4NH 3+ 3O2£L 415NNO + 6H 2O【解析】(1)尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为 CO(NH 2)2 + H2O2NH3T+ CO2 T；NH 3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，