盐类水解的影响因素及利用ppt课件

1、2.4 盐类水解的影响要素及利用盐类水解的影响要素及利用学习目的学习目的:1.掌握水的电离平衡；掌握水的电离平衡；2.稳定盐类水解的概念稳定盐类水解的概念;3.掌握影响盐类水解的要素及其利用掌握影响盐类水解的要素及其利用.复习：复习：一、水的电离平衡：参与酸或碱一、水的电离平衡：参与酸或碱 参与弱酸盐或弱碱盐参与弱酸盐或弱碱盐 加热加热抑制水的电离，加热抑制水的电离，加热促进水的电离；促进水的电离；促进水的电离；促进水的电离；B 复习二复习二:1.盐类水解的概念盐类水解的概念?2.判别以下盐溶液的酸碱性判别以下盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的能水解的写出水解的离子方程式离子方程式: ( NH

2、4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3例例1：能使：能使H2O + H2O H3O+ + OH 的电离平衡向电离方的电离平衡向电离方向向 挪动，且所得溶液呈酸性的是挪动，且所得溶液呈酸性的是 A.在水中加在水中加NaHCO3 B.在水中加在水中加CuCl2 C.在水中加在水中加H2SO4 D.将水加热到将水加热到100水解的规律水解的规律:1.无弱不水解，有弱才水解无弱不水解，有弱才水解;2.谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性;3.越弱越水解，酸碱性越强越弱越水解，酸碱性越强.例：现有例：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO4

3、2-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl等离子，请按要求填空：等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的在水溶液中该离子水解呈碱性的是是 ；(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ；(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有大量存在的离子有 ；(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有大量存在的离子有 ；S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-

4、、 HCO3-NH4+、Al3+、 Fe3+Na+、SO42-、 ClHPO42-、 HCO3-水解离子方程式书写的本卷须知: 1.用可逆符号：2.多元弱酸根离子 水解.3.对于沉淀气体符号( ).分步分步-不能标不能标.盐类水解的影响要素盐类水解的影响要素内因内因:构成盐的弱酸弱碱的相对强弱构成盐的弱酸弱碱的相对强弱:弱酸强碱盐弱酸强碱盐: 弱碱强酸盐弱碱强酸盐: 构成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离构成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。 构成盐的碱碱性越弱构成盐的碱碱性越弱,其金属阳离其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。子

5、越易水解，溶液的酸性越强。外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 温度温度: 浓度浓度:酸碱盐的影响酸碱盐的影响稀释促进水解稀释促进水解升温促进水解升温促进水解讨论:1.比较同浓度的以下各组溶液pH值的大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl32.填表:CH3COONa溶液改动以下条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动 CH3COO- OH- 水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加H

6、Ac加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大.工农业消费和日常生活中的运用工农业消费和日常生活中的运用: 明矾能净水，明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原盐也能净水，试解释其原 理，写出水解的离子方程式理，写出水解的离子方程式. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+热的纯碱溶液去污效果更好热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，温度高，水解程度大，OH-大大.过磷酸钙不宜与草木灰混合施

7、用过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙. .溶液的配置和保管溶液的配置和保管 配置以下溶液应留意那些问题配置以下溶液应留意那些问题? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2 ( 加HCl )( 加HCl、 Fe )( 加HNO3 )( 加HCl、 Sn )Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保管等溶液的保管能否在磨口试剂瓶中能否在磨口试剂瓶中?并阐明缘由并阐明缘由?参与参与Fe是为了防止是为了防止Fe2氧化成氧化成Fe3

8、+:Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+作用同铁作用同铁练习练习:1.浓度均为浓度均为0.1mol/L的的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液四种溶液,按按pH由小到大的顺序是由小到大的顺序是 ( ) A. B. C. D. C2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.Cl-+OH-=NH4+H+ B. Cl- NH4+ H+ OH-C. H+ OH- Cl- NH4+ D. Cl- H+ NH4+ OH-AB3.下面提到的与盐的水解无关的正

9、确说法是：下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( )明矾可以做净水剂明矾可以做净水剂;实验室配制实验室配制FeCl3溶液时溶液时,溶液时往往在溶液时往往在FeCl3溶液中加溶液中加入少量的盐酸入少量的盐酸 用用NaHCO3和和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂; 在在NH4Cl溶液中参与金属镁会产生氢气溶液中参与金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较比较NH4Cl和和Na2S等某些盐溶液的酸碱性等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关全有关D4.以下各组离子在溶液中能否大量共存以下各组离子在溶液中能否大量共存

10、? 阐明缘由阐明缘由. 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3弱电解质弱电解质双水解双水解气体气体沉淀沉淀氧化复原氧化复原溶液中离子浓度关系与离子共存问题溶液中离子浓度关系与离子共存问题 电解质溶液中守恒关系：电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒. 定组成关系守恒.以0.1mol/LNa2S溶液为例:溶液中多量离子:微量离子:Na+、 S2-OH- 、H+ 、 HS-1.由于整个溶液不显电性:nMin+=mMim- 电荷守恒关系:Na+H+=OH-+HS

11、-+2S2-2.思索硫元素水解前后守恒: 物料守恒关系: S2- +HS-+H2S=0.1mol/L3.思索钠元素与硫元素构成Na2S的定组成关系: 定组成守恒关系:12Na+=S2-+HS-+H2S4.思索盐类水解或电离时由水本身电离出的 H+=OH- 质子守恒:OH-= H+ +HS- +2H2S5.水解或电离程度不同,使离子间构成的大小关系不同Na+ S2- OH- HS- H+ 讨论: 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒种类有: 这些微粒种类之间存在的等式关系有 各离子浓度由大到小的NH4+H2O NH3.H2O+H+ H2O H+OH-分子分子: NH3.H2O 、H2O离

12、子离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-Cl-NH4+ H+ OH-电荷电荷: NH4+ +H+ =Cl- + OH-物料物料: Cl-= NH4+NH3.H2O2.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,以下关系正确的选项是以下关系正确的选项是( )A.Na+S2-OH-HS- B.OH-=2HS-+H+H2SC. OH- =HS- +H+ +H2SD. D.Na+H+= OH- +HS- +S2-A3.向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐参与溶液中逐渐参与0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的。此时溶液的pH

13、值是值是( )A .pH=7 B.pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH-B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH-C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH-D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3 ACD 5. 将将pH=3的盐酸和的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后的氨水等体积混合后,溶液中溶液中离子浓度大小关系是离子浓度大小关系是_NH4+Cl-OH-H+6.0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是液中各离子浓度由大到小的顺序是 。CH3COO- Na+ H+OH-7.为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+ /S2-接近于接近于2.1,可参与的物可参与的物质是质是( )A.盐酸盐酸 B.适量的适量的NaOH C.适量的适量的KOH D.适量的适量的NaHS溶液溶液C8.0.1mol/L的以