2020北京高考一二模选择汇编水溶液中的离子平衡

1、13.常温下，将 NH3通入50 mL NH 4CI溶液中至pH=10,再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法不正确 的是(海一) A. a点溶液中，c(OH-) = 1 x-1mol/LB. b 点溶液中，c(NH4) > c(Cl-)C. c点时，加入的 n(HCl)小于通入的n(NH3)D. a-b,水的电离程度减小12.室温时，向 20 mL 0.1 mol - 1的两种酸 HA、HB中分别滴加 0.1 mol - 1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、n。下列说法不正确的是(西一)1020人YuOH治杀,小乂 mLA .向Na

2、A溶液中滴加 HB可产生 HAB. a点，溶液中微粒浓度：c(A ) > c(Na+) > c(HA)C.滴加 NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中 c(A )= c(B )D.滴加20 mL NaOH溶液时，I中 H2O的电离程度大于n中11. 25oC时，浓度均为0.1 mol L11的几种溶液的pH如下:溶液CH 3COONa 溶液NaHCO3溶液CH3COONH4 溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是(东一) A.中，c(Na+) = c(CH3COO)+ c( CH3COOH)B,由可知，CH3COO/J水解程度大于 HCO3的水解程度C.中，c(CH3CO

3、O = c(NH4+) v 0.1 mol L1D.推测 25°C, 0.1 molL：1 NH4HCO3溶液的 pH <8.3313. 25c时，用一定浓度 NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是(朝一) a 印小利。A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B. b点溶液的pH=7C. a-c过程中，n(CH3COO )不断增大D. c 点的混合溶液中， c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO )12.已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：(丰一)物质HCOOHCH 3COOHNH 3

4、 H 2O电离平衡常数 K1.77 X 1041.75 X T01.76 X 10卜列说法不正确的是 A.等物质的量浓度时，溶液 pH： HCOONa < CH3COONaB. pH 均为 3 时，溶液浓度：c (HCOOH) > c (CH3COOH)C. HCOOH溶液与氨水混合，当溶液 pH=7时，c(HCOO ) = c (NH 4)D.等物质的量浓度等体积的 CH 3COOH溶液和氨水混合，溶液 pH约为7 11,室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是(石一)编ppH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A.、三种溶液的物质的量浓度大小为：二B.相同体积的、溶液分别

5、与溶液完全中和，消耗溶液的体积：C.、两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO )>c(Na +)>c(H +)>c(OH )D.、溶液以体积比为 9:11混合，则混合溶液的 pH = 410. 25c时，向10 mL物质的量浓度均为 0.1 mol?L-1的HCl和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol?L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(东二)A.未加 NaOH 溶液时:c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入 10 mLNaOH 溶液时：c(OH-) + c(CH3COO-) = c(H +)C.加入 NaOH 溶液至

6、 pH=7 时：c(Cl-)= c(Na+)D.加入 20 mLNaOH 溶液时：2c(Na+)=c (Cl-) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)13.已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行： CO3 + h+=HCO3 , HCO3+ H+= CO2忏H2。 向10.00 mL 0.1000 mol -'I Na2CO3溶液中滴力口 0.1000 mol -1盐酸，溶液 pH随盐酸体积的 变化如图。1412100 5 10 15 2(1 25 30 斑酸体粗 V mL 下列说法不正确的是(朝二) A. V = 5.00mL 时，溶液中 c(HCO3)>c(CO

7、3 )>c(OH )>c(H+)B. V =10.00mL 时，溶液中 c(Na+)=c(HCO3)+c(CO3 )+c(H2CO3)+c(Cl-)C. a 点的溶液中：2n(CO3 )+n(HC03)= 0.001 molD. V = 20.00mL 时，溶液 pH<7,是因为 H2CO3HCO3-+ H +13.用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的 SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(8)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是(丰二) 180.80.4ON ,I。1.85710 pHA.若 X 为 Na2SO3,当吸收液 pH=1.85 时:c(Na+)=

8、c(HSO3 )+c(H2SO3)B.若 X 为 Na2SO3,当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)C.若X为(NH4)2SO3, (NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32 > NH4+D.若 X 为(NH4)2SO3,图中 b 点溶液中 n(HSO3 ) ： n(NH4+)= 1 : 311.室温时，下列说法正确的是(西三)A. pH=11的氨水和pH=11的NmCa溶液中，由水电离产生的c(OH)均为1X 10-11 mol 1B.分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L,所得溶液pH均为10C.分别向等体积的 0.1 mol