(完整版)反应热及计算--习题

1、反应热及计算巩固练习1.下列反应既属于氧化还原反应， A.铝片和稀盐酸反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应又属于吸热反应的是B.D.Ba(OH)2 8H2O 与 NH4C1 的反应甲烷在氧气中的燃烧2.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3 .热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.物质质量4 .下列变化属于放热反应的是()。A. H2O(g)=H2O(l) zH = 44.0 kJ/molB

2、. 2HI(g) = H2(g)+l2(g) H=+14.9 kJ/mol反醐的.弋C.形成化学键时放出能量的化学反应总/量、D.能量变化如右图所示的化学反应'、5 .已知如下两个热化学方程式：疆的.2CO(g)+O2(g)=2CO(g); H= 566kJ/mol庭过程CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ； H = 890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD . 3867kJ6 .下列说法或表小方法正确的是A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反

3、应一定不能发生B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C、由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s) C(石墨，s)H 0D、在101kPa、25C时，1gH 2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的热值为 120.9kJ/mol7 .化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A .钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH-4e-=2H2O+O2 TB.表示中和热的离子方程式：H+OH-=H2O； AH=-57.3kJ/molC.明研水解反应的离子方程式：Al3+3H2O=Al(OH) 3+3H +D.硫酸俊浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4+O

4、H-=NH3f+HO8 .下列有关热化学方程式的叙述正确的是(C )A,已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； AH=-483.6 kJ/mol,则氢气的标准燃烧热为 241.8 kJB.已知C(石墨，s)= C(金刚石，s); H>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + HCl( aq)=NaCl(aq) + H2OQ) ； H= 57.4 kJ/molD.已知 2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)； Hi。2c(s)+O2(g)=2CO(g); Hz。则Hi&g

5、t;H29 . 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4Hio)和35%丙烷(C3H8),已知丙烷的标准燃烧热为：2221.5kJmol-1,正丁烷的标准燃烧热为：2878kJ mol-1,异丁烷的标准燃烧热为：2869.6kJ mol-1,下列有关说法正确 的是()A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C.正丁烷比异丁烷稳定D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O; H=-2221.5kJ mol-110 .下列热化学方程式书写正确的

6、是()A. 2SO2+O2=2SO3； H=-196.6kJ/molB. C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=393.5kJ/molC. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) f H=-92.5kJ/molD. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ； H=57.3kJ11 .下列说法不正.确.的是()A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B .任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应C .在1101kPa, 1mol物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值D.在101kPa, 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热12 . 25

7、C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是 393.5 kJ/moh285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+O2(g)=CO(g); H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； H=+571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/molD. H=-1400 kJ/molC6Hi2O6(s)+3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(1)；13 .燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气

8、体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ,该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30,则该有机物燃烧的热化学方程式为()A. C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-2017.8kJ/molB. C3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-33.63kJ/molC . C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-1479.4kJ/molD. C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); H=-2017.8kJmol14.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能

9、的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热( AH),化学反应的 AH等于反应中断裂 旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 下列是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH FF_ F键能/ (kJ mol 1)414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热AH为：CH4 (g) +4F2 (g) =CF4+4HF(g)()A. T940 kJ mol1B.1940 kJ mol1C. W85 kJ mol1D.485 kJ mol1 15.下列反应不属于吸热反应的是 A.锌放入稀硫酸中B.高钮酸钾分解C.氢气还原氧化铜D.碳和水蒸气在高温下反应16.以Na

10、代表阿伏加德罗常数，有关反应()八5一C2H2(g)+ 2 02(g) 一2CO(g)+H2O(l) ； AH= -1300kJ/mol卜列关于热化学方程式的说法正确的是A.有5Na个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.有Na个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ的能量C.有4Na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有8Na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量17. (2007年全国II)已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ的能量由H原子和Cl原子形成ImolHCl分子时释放431

11、kJ的能量下列叙述正确的是(C )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2 (g) +Cl (g) = 2HCl (g)B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 H = 183kJ/molC.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 H = 183kJ/molD.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的 H = 183kJ/mol18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198kJmol 1、 P-0360kJ mo

12、1、氧气分子内氧原子间的键498kJ moP1。贝U P4+3O2 =P4O6 的反应热()A . +1638 kJ mol1B . -16381kJ mol 1C. -126 kJ mol1 D. +126 kJ mol19 .家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g 丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。又已知H2O(l)=H 20(g)； H=+44kJ/mol,则58g 丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量为 KJ。20 .写出下列反应的热化学方程式(1) N2(g)与H2(g)反应生成17g氨气，放出46.1KJ热量(2) 1mol液态乙

13、醇完全燃烧生成 CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量(3)标准状况下，44.8LC2H2(g)在02(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出2598.8KJ热(4) 24g石墨(C)与足量H20(g)反应生成C0(g)和H2(g),吸收262.6KJ热量21.根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热 H等于 H =175.3KJ mol1 H =566.0 KJ mol1 ._ _1 H =571.6 KJ - mol H + AH2 + AH3 H + H/2 + AHb/2C(S) + H 20(l) = CO(g) + H 2(g); 2C0(g) + O

14、2(g) = 2C0 2(g);20(1)；B.2 D.2H2(g) + 0 2(g) = 2HA. AH. + AH2 C. AH1 + H2/2 +则 TiO2 s +2Cl2 g +2Cs =TiCl 4 s +2C0g 的 H =。22 .发射卫星时可用肌(N2H4)为燃料和NO作氧化剂，这两者反应生成此和水蒸气.又已知：N2(气)+202(气)=2NQ(气)； H=+67.7kJ/mol N2H(气)+02(气尸N2(气)+2此0(气);AH =- 534kJ/mol 试写出册与NO反应的热化学方程式23 .已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3 + 3CO(g)=2Fe(s) +

15、3Cqg) ; A H=-25 kJ mol13FezQ(s) + C0(g)=2FeQ(s) +CO(g) ; A H=-47 kJ mol 1Fe3O4 +CO(g)=3FeO(s)+CG(g) ; A H=+ 19 kJ - mol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO的热化学方程式 .24 .已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOHl) +2O (g) =2CO(g)+2H2O(l)AHi = -870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5KJ/mol(3) H 2(g)+ 1 O(g)=H 2O(l) AH3 = -285.8KJ/mo

16、l2试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) = CH 3COOH(l)25. (2013福建卷)某科学家利用二氧化铀(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:卜列说法不正确的是（ Hi H2 H3太阳使mOO * （ m-x ） CeOj-xCc * xO,:>900 T（m-MjOOj-xO + HjO + iCOj * mCeO*.青>11/ zCO A .该过程中CeO2没有消耗B .该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中 Hi=AH2+AH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH -2e =CO32 +2H2O【答案】C26. （2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式:6c（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（1）2 H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）C（s）+ O2（g）=CO2（g）则反应 4c3H5（ONO2）3（|）= 12CO2（g）+10H2O（g） + O2（g） +6N2（g）的AH 为A. 12AH3+5AH2-2AH1B. 2AHi-5AH2-12AH3C. 12AH3-5AH2 -2AH1D. AH1-5AH2-12AH3答案A27. 2013 高考乖庆卷76已知：P4（g）+6