2018届高考化学三轮冲刺燃烧热与中和热考前微测试

1、 燃烧热与中和热 一、选择题 1 在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是( ) A. 向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度 B. 实验中可使酸或碱略过量 C. 向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同 D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸 【答案】D 【解析】反应前的温度为起始温度， A 项正确；为保证实验的准确性，可使酸或碱过量，以 保证碱或酸反应完全，B 项正确；向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以 保证起始温度相同，C 项正确；可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不可以用浓硫酸代替盐酸， 因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值偏大， D

2、项错误。 2、下列说法正确的是( ) A. 测定盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始 温度、NaOH 溶液的起始温度和反应后的终止温度 B. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJ mol-1，则稀 H2SQ 和稀 Ca(OH)s溶液反应的 中和热 H=-2X 57.3 kJ mol - 3 C. 燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D. S(s)+ Q(g)SO(g) 2 H=-315 kJ mol-1(燃烧热) 【答案】A 【解析】本题的易错之处是不能正确判断燃烧热的反应产物而错选 D 项。B 项，中和热是

3、指 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 1 mol H 2O 时放出的热量，生成微溶物 CaSO 时也会产 生热量，B 项错误。C 项，燃烧热是指在 101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量， C 项错误。D 项，S 完全燃烧生成的稳定氧化物应为 SQ 气体，D 项 错误。 3、某同学用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装 置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法 正确的是() 2 A. 实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

4、 C. 烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯 D. 若将盐酸体积改为 60 mL,理论上所求中和反应的反应热不相等 【答案】B 【解析】实验中会有少许热量散失于空气中， A 错误；烧杯间填满碎纸片的作用是防止热量 散失，C错误；只要操作正确，将盐酸体积改为 60 mL,理论上所求中和反应的反应热仍为 生成 1 mol 水放出的热量，结果相等， D 错误。 4. 下列有关燃烧热与反应热的关系的说法中正确的是（ ） A. 燃烧热是反应热的一种类型 B. 当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C. 燃烧热不属于反应热，反应热是在 25C、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要 高

5、 D. 燃烧热是指物质燃烧放出的热量， 故表示燃烧热的 H 0 【答案】A 【解析】燃烧热是反应热的一种，燃烧热特指 101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时放出的热量。燃烧反应都是放热反应，用文字描述燃烧热时通常不带正负号， 但 用 H表示燃烧热时，带负号，故选 A。 5. 已知 H 的燃烧热为 285.8 kJ/mol , CO 的燃烧热为 282.8 kJ/mol。现有 Hz 和 CO 组成的混 合气体 56.0 L（标准状况），充分燃烧后，放出热量 710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的 3 是 A. CC 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+Q(g)

6、 一-2CO(g) H=+282.8 kJ/mol4 B. H2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) 2”0(g) H=-571.6 kJ/mol C. 燃烧前的混合气体中，Hb 的体积分数为 40% D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子 2 mol 【答案】C 【解析】A 项，1 mol CO 燃烧生成 1 mol CO2放热 282.8 kJ , H 其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 Hz(g) + Q(g)=H2Q(l)的 H _ 0(填 ”“ ”或“=”)。 (3) 利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 答案 (1) 污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高 (任写其中两个 ) (2) (3) 光能转化为化学能 解析 (1) 氢气来源广且可再生，燃烧生成水，无污染，且单位质量的氢气燃烧放出的 热量比汽油多。 (2) 题目中的两个反应都是熵减的反应，由于两个反应均能自发进行，所以两个