福建省漳平市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题练习

1、福建省漳平市第一中学2019 届高三化学上学期第一次月考试题练习2018-2019 学年上学期第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分： 100分）相对原子质量：O-16S-32Cl-35.5Na-23第卷（选择题共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列有关说法不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨C浓硫化钠溶液有臭味和铁在潮湿的环境下生锈均与盐类水解有关D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水

2、至刻度2. 下列有关钠的说法正确的是A.Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O的速率逐渐加快 B.23g 的钠被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子C.将金属钠投入 MgSO4溶液有银白色的金属固体生成D.Na 在 O2 中完全燃烧所得产物的电子式为3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明溶液中 : Cu 2+、 SO42- 、 NH4+， Cl -B. 在弱碱性溶液中+-+-: Na、 HCO、 K 、NO33-1+-C. 0.1 mol ·LFeCl 3 溶液中： K、 NH4 、 Cl、 SCND. c(H

3、+)/ c(OH- )=1 ×10 12 的溶液中： NO3- 、I - 、 K+、 Fe2+4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A在 0.1mol ? L -1 的 A1C13溶液中，含有C1- 总数为 0.3 NAB 2.24L 18O2 中含有的中子数为 2 ANC当 Na O 与 CO反应生成0.1mol O2时，反应转移的电子数为0.2 N2 22AD密闭容器中 2 mol NO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为2 AN5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A当 K1闭合 K2断开时，可用于电解精炼铜，且电极X 为粗铜B

4、当 K闭合 K 断开时，可用于金属防腐，且电极Y 受保护12C当 K2闭合 K1断开时，若 X 为 Fe， Y 为 Cu，则电子流向是：铁片导线铜片溶液铁片D当 K2闭合 K1断开时，若 X 为 Zn， Y 为碳棒，则碳棒上有红色固体生成，发生还原反应6. 一定温度下，反应222NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学N (g) O(g)反应速率的是1/10A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入He D 恒压，充入He7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是2A过氧化钠固体与水反应：2O 2HO = 4OH +O2B向 NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3+ OH

5、= H2O CO2C用铜作电极电解 CuSO4溶液：2+通电+2Cu +2H2O =2Cu+O24HD在 0.10mol/LNaHCO 溶液中，滴加少量0.10mol/L CaCl2溶液产生白色沉淀，但无气体3放出：-2+ CaCO + HCO2HCO + Ca23338.H 2O2(l) 分别在有、无 MnO作催化剂条件下分解的能2量变化如图，下列说法不正确的是A. 有 MnO2条件下的反应曲线是b 曲线B. 该反应能量变化类型与CaCO分解反应相同3C. 加催化剂后，正、逆反应速率都加快D. b 曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H 2O(l)+1/2O2(g)H= ( E 1 -

6、E 2)kJ?mol -19. 常温下，浓度均为 0.1mol ·L-1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A. 两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸B. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多C.向醋酸中加入等浓度等体积的NaOH溶液，混合后溶液呈碱性，且溶液中c(Na )1c(CH3COO )D.两种溶液中由水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸-2 2 4又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其电离常数al=5.9 × 1010. 草酸 (H C O)K2； Ka2 = 6.4 × 10-5 。下列与草酸有关的说法

7、正确的是A H2C2O4(aq)H+(aq) +HC 2O4- (aq) H >0 ；升温有利于提高草酸的电离度B 草酸中的碳为 +3 价，具有较强的氧化性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色C 25时， KHCO 溶液中-水解大于电离，溶液呈弱碱性HCO2424D 含等物质的量KHC2O4和 K2C2O4 的混合溶液中：2c( H 2C2O4) +2 c( HC 2O4)+22-c( C 2O4 )=3c(K +)11. 二氧化氯 (ClO 2) 是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法不正确的是A电解时发生反应的离子方程式为 通电 NClNH3Cl

8、 =3H342B溶液 X中大量存在的阴离子有Cl、 OHC不可用饱和食盐水除去ClO2中的3NHD二氧化氯和明矾的净水原理不同12. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项实验目的分离方法原理2/10A除去 CO2中的 HCl通入饱和Na2CO3溶液HCl 和 Na2CO3溶液反应生成CO2B除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C除去 KNO3固体中 NaCl冷却热饱和溶液重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D分离乙酸和乙醇用分液漏斗分液乙醇乙酯和乙醇的密度不同13. 利用 CO和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3

9、OH(g)，在2L 密闭容器中充入物质的量之比为1：2 的 CO和 H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3 OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A、该反应的H 0，且 p1 p2p3B、在 C 点时， H2 转化率为75%C、反应速率： 逆 ( 状态 A) 逆 ( 状态 B)D、在恒温恒压下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大14. 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO(g) O3(g)N2O5(g) O2(g) 。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是ABCD平衡后升温，0 2 s 内， v

10、(O ) v正： b 点 >a 点3恒温， t时再充入 O11NO2 含量降低0.2 mol · L · sb 点： v 逆 >v 正1315. 四甲基氢氧化铵 (CH 3) 4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH 3) 4NCl 为原料，采用电渗析法合成(CH3) 4NOH，其工作原理如下图所示 (a 、 b 为石墨电板， c、d、 e 为离子交换膜 ) ，下列说法正确的是3/10A M为正极B制备 1mol(CH ) NOH， a、 b 两极共产生0.5mol 气体34C c、 e 均为阳离子交换膜D b 极电极反应式：+2HO4e =O+4H2

11、16. 温下，向 50mL溶有 0.1molCl2 的氯水中滴加2mol/L的 NaOH溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法不正确的是A若 a 点 pH=4，且 c(Cl )=m c (ClO ) ，则 Ka(HClO)=B若 x=100， b 点对应溶液中： c(OH) c(H+) ，可用 p H 试纸测定其pHC若 y=200， c 点对应溶液中：c(OH) c(H+)=2 c(Cl ) c(HClO)D bc 段，随 NaOH溶液的滴入，逐渐减小17. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是A pH 相等的 NHCl NHAl(SO4) 2 NHHSO溶液：浓度

12、的大小顺序为< <4444B HA的电离常数 Ka =4.93 ×10 -10，则等浓度的 NaA、 HA混合溶液中：c(HA) < c(A - )C NaHCO3溶液加水稀释，+-) 的比值将增大c(Na ) 与c(HCO3D已知在相同条件下酸性HF >CH3 COOH，则物质的量浓度相等的NaF 与 CH3COOK溶液中：+-) >+)-c(Na ) c(Fc(K- c (CH3COO)18. 常温下，现有 0.1 mol ·L-1 的 NH4HCO3溶液， pH 7.8 。 已知含氮 ( 或含碳 ) 各微粒的分布分数 ( 平衡时某种微粒的

13、浓度占各种微粒浓度之和的分数) 与 pH 的关系如下图。下列说法正确的是4/10A. 当溶液的)> c(NH3·HO)>c(CO2)pH 9 时，溶液中存在下列关系： c(NH4)> c(HCO323B. NH 4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：+-2-) c(NH ·HO)c(H ) c(H2CO) c(OH ) c(CO3332C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，浓度均逐渐减小NH和 HCO43D. 通过分析可知常温下K (NH ·HO)< K (H CO)b32a123卷非选择题（共46 分）19. （ 1）配制 0.1 mol/L

14、 氯化铁溶液时，要将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_。（用简单文字和离子方程式说明）（ 2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A NaClB H2SO4C CuCl2DAgNO3（3）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是。A使用容量瓶之前应检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗C 定容时，仰视刻度线，将使所配溶液浓度偏高D 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E 摇匀时盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒（ 4）向 1L 一定浓度的

15、NaOH溶液中通入一定量的 CO2 气体，然后在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2 气体与HCl 物质的量的关系如图( 忽略 CO2 的溶解和HCl 的挥发 ) 。则下列分析正确的是。溶液中的溶质为NaHCO3 溶液中的溶质为Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为11原 NaOH溶液的浓度为：3mol/L（ 5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2 后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（6）已知 25时 CH3COOH的 a=1.8 ×10 5，H2CO3的a14.3 ×10 7， a25.6 &

16、#215;10 11。KKK5/10常温下，配制物质的量浓度均为0.1mol/L NaHCO 3 和 CH3COONa溶液，测其pH 分别为 8.4 和8.9 。写出 NaHCO3溶液中各离子浓度大小关系：。20.铝是应用广泛的金属。以铝土矿( 主要成分为Al 2O3，含SiO2 和 Fe2O3 等杂质 ) 为原料制备铝的一种工艺流程如图：注： SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成四羟基 合铝 酸钠的离子方程式为。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO溶液，溶液的pH( 填“增大”“不变”或3“减小” ) 。(3) “ 电 解 ” 是 电 解 熔 融 Al 2O3

17、， 电 解 过 程 中 作 阳 极 的 石 墨 易 消 耗 ， 原 因是。(4) “电解”是电解Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A 的化学式为。(5) 铝粉在 1000 时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合 , 有利于 AlN 的制备 , 其主要原因是 _ 。21. 研究 NOX、 CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。-1（1）已知 C H （g） + 3O （ g） = 2CO （ g） + 2H O（ g）H= a kJ ·mol24222N2（g） + O2（ g） = 2N

18、O（g）H= b kJ ·mol-1H2O（ l ） = H2O（ g）H= c kJ ·mol-1则 C2H4(g) 6NO(g)3N2(g) 2CO(g) 2H2O(l)的反应热H=。（2）用 NH 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH 作还原剂，烟气以33一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO (g) + NO2(g)+ 2NH (g)2N g)32(+3HO(g)H 0。26/10以下说法正确的是。A. 催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮B. 使用第种催

19、化剂更有利于提高NOx的平衡转化率C. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D. 在交叉点 A 处 ，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。（3）工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2) 2(l)+H2O(l)H 0在恒定温度下，将NH 和 CO按 2:1 的物质的量之比充入一体积为10L 的密闭容器中 ( 假设32容器体积不变，生成物的体积忽略不计) ，经 20min 达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。 若 保 持 平 衡 时 的 温 度 和 压 强 不 变 ， 再 向 容 器 中 充 入 3mol的 CO，则此时v( 正 )2v(逆) (填、或)。判断的

20、理由是。若保持平衡时的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol 的 NH 和 1molCO ，在3240min 时重新达到平衡，请在下图中画出25 50min 内 NH3 的浓度变化曲线。22. 在有机化学中，硫酰氯 (SO2Cl 2) 常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl 2 和 SO2 在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO 2Cl 2(l)H=- 97.3 kJ ·mol - 1，实验装置如图所示 ( 部分夹持装置未画出) 。7/10已知：硫酰氯通常条件下为无色

21、液体，熔点- 54.1 ，沸点69.1 。在潮湿空气中“发烟”； 100°C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列 问题：（1）仪器己的名称为， 装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_( 选填字母 )A、蒸馏水B、饱和食盐水C、浓氢氧化钠溶液D、 6.0 mol ?L-1盐酸（ 3）若缺少装置己，硫酰氯 (SO2Cl 2) 会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。（4）氯磺酸 (ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl 2+ H 2SO4， 分离两种产物的方法是_(

22、 选填字母 ) 。A、重结晶B、过滤C、蒸馏D、萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是( 用化学方程式和必要的文字加以解释) 。8/10（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL( 标准状况下 ) ，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、蒸馏水、石蕊溶液）。漳平一中2018-2019 学年上学期第一次月考高三化学参考答案一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5CDBCD 6-10CDBCA 11-15ABBCC 16-18BCB19.(12 分 ) （ 1）抑制氯化铁水解，3+23+(2 分)Fe +3H OFe(OH) + 3H（2）B (1 分)（ 3） CD(2 分)（4） (2分 )（5） H