人教版九年级化学上册：5.1“质量守恒定律”过关练习题（无答案）

1、.5.1“质量守恒定律过关练习题一、选择题1.以下实验方法无法到达实验目的是  A. 用肥皂水鉴别硬水和软水                                    B. 用燃着的木条鉴别氮气与二

2、氧化碳C. 用熟石灰中和废液中的盐酸                                D. 用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水2.如下图的实验中，得出的结论不正确的选项是  A. 烧杯A中的石蕊溶液变红色，证明分子是不断运动的B

3、. 下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大C. 试管A中的铁钉生锈，B中的铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触D. 烧杯内壁有 水珠生成，说明甲烷中含有氢元素3.硝酸铜CuNO32广泛应用于烟花的消费。CuNO32固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是   A. SO2                   &

4、#160;                 B. NO2                               &

5、#160;      C. NH3                                     D. N24.某物质和二氧化碳反响后只生成

6、碳酸钠和氧气，那么该物质中   A. 只含氧元素      B. 一定含钠元素和氧元素      C. 只含钠元素      D. 一定含钠元素，可能含有氧元素5.在化学反响A+B=C+D中，假设12 g A与一定量的B恰好完全反响，生成28 g C和2 g D，那么参加反响的B的质量为 A. 8 g    

7、                                 B. 18 g               

8、                      C. 28 g                          

9、           D. 30 g6.以下事实能用质量守恒定律解释的是  A. 一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大B. 10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液C. 化学反响中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D. 100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL7.某有机物燃烧的化学方程式：X+5O23CO2+4H2O，有机物X的化学式是  A. C3H8 

10、0;                              B. C3H6                 

11、0;              C. C3H8O2                                D. 

12、C3H6O8.以下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，以下说法错误的选项是   A. 反响前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反响后生成五氧化二磷的质量B. 白磷燃烧完毕，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C. 实验过程中气球先变大后变瘪D. 瓶底的细砂起隔热作用9.在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化如图，以下说法中正确的选项是   A. 该反响为化合反响       

13、0;                                       B. 丙一定为该反响的催化剂C. 此反响中乙物质和丁物质质量比为3：2   &

14、#160;            D. 甲是反响物，丁是生成物10.对以下日常生活中的现象解释不合理的是   生活中的现象解   释A墙内开花墙外香分子在不断地运动B纸在空气中燃烧化为灰烬，质量变小此现象不符合质量守恒定律C湿衣服在阳光下比阴凉处干得快温度升高，分子运动速度加快D石油气加压可贮存在钢瓶中分子间有间隔，加压使得间隔缩小A. A      

15、60;                                    B. B            

16、                               C. C                 

17、60;                         D. D11.含有杂质的镁2.4g放入一定量盐酸中，得到0.202g氢气，该镁中可能混有的杂质是 A. 锌              

18、                           B. 铁                     

19、60;                   C. 铝                             

20、            D. 铜12.根据化学方程式不能获得的信息是    A. 反响中的反响物和生成物                           &

21、#160;        B. 各反响物、生成物之间的质量比C. 化学反响的快慢程度                                  

22、0;        D. 反响发生所需要的条件13.以下过程不能用质量守恒定律解释的是    A. 铁生锈变重                              

23、                           B. 用别离空气制得氧气等于空气中氧气质量C. 煤燃烧后变轻                &#

24、160;                                    D. 铁放进硫酸铜溶液中后溶液质量变轻14.运送飞船的火箭常用液态肼N2H4和液态双氧水H2O2作推进剂，假设它们充分混合反响，其化学方程式为：N2H

25、4 + 2H2O2 X + 4H2O，那么X是 A. O2                                       B. NH3   

26、60;                                   C. H2             

27、;                          D. N215.以下现象能用质量守恒定律解释的是    A. 化学反响中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热          B.

28、60;100g 干冰完全汽化成100g二氧化碳气体C. 10g糖溶解在90g 水中，成为100g糖水溶液          D. 一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的质量二、填空题16. 水和溶液在生命活动和消费、生活中起着非常重要的作用。1净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_ 性。2根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的根据是_ 。写出此实验中发生反响的化学方程式_ 。3烧

29、杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4假设不考虑水蒸发对实验的影响，请答复以下问题。 65时，该溶液是否为饱和溶液？_ 填“是、“否或“无法判断；将t时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，以下方法中一定能到达目的的是_ 填字母序号；A. 升温              B. 降温  

30、;          C. 加溶质M             D. 加水                  E. 加另一种固体N       

31、60;      F. 恒温蒸发水          G. 与t时M的饱和溶液混合 20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平带砝码、烧杯、_ 。 17.1蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水由此判断蜡烛中一定含有的元素是_ 填元素符号2“84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠NaClO，制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，那么X的化学式为_ 求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_

32、 3在反响A+3B=2C+2D中，14克A完全反响生成44克C和18克D，假设A的相对分子质量为28，那么B的相对分子质量是_  18.2019淄博请分析、比较以下几组化学反响，得出结论组别化学方程式结论6CO2+6H2OC6H12O6+6O2CO2+H2OH2CO3反响物一样，生成物不同，原因_ Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O反应物一样，生成物不同，原因_ C+O2充足 CO22C+O2不充足2CO反响物一样，生成物不同，原因_ 2KClO32KCl+3O2反响缓慢2KClO32KCl+

33、3O2反响迅速反响物一样，反响速率不同，原因_ 理论与应用科学探究正努力实现对化学反响的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质假设让二氧化碳和氢气在一定条件下反响，可生成一种重要的化工原料，反响的化学方程式如下：2CO2+6H2X+4H2O，推断X的化学式是_ 19.据央视报道，有不法酒类消费企业在白酒中添加酯类物质以增强口感下表中是几种常见的酯 酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯 乙酸甲酯乙酸乙酯 化学式C2H4O2C3H6O2  C3H6O2X1比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有_写出

34、一条即可2甲酸甲酯C2H4O2中碳、氢、氧的原子个数比为_ 3据表推测X的化学式为_ 4实验测得由甲酸甲酯C2H4O2、甲酸乙酯C2H6O2组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，那么氧元素的质量分数是_ ， 混合物中甲酸甲酯的质量分数是_ 20. 下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容答复以下问题。序号实验装置实验操作实验现象、解释或结论 1 关闭活塞K,给木炭加热。熄灭酒精灯,待木炭冷却后,翻开活塞K,通入氧气。点燃酒精灯,给木炭加热。木炭不燃烧。木炭不燃烧。木炭燃烧。由此说明可燃物燃烧的条件是_ 。 2 翻开分液漏

35、斗的玻璃塞和活塞K，将稀硫酸注入小试管中。 观察到的现象是_ ，由此说明二氧化碳的性质是_ 。 3 翻开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将水注入人字形管中。 观察到的现象是_ ，出现此现象的原因是_ 。21.活性炭可处理大气污染物NO。在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭中的C反响生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体。测得各物质的质量如下表所示：     物质质量 /g反响时间/min活性炭NO甲乙028.725.0000428.001.40x2.64以下说法正确

36、的选项是_A生成甲、乙的分子数之比为1:1B反响消耗的C与NO的质量之比为2:5C x的值为26.76D_ 22.建立宏观、微观和符号之间的联络是化学学科的特点1构成氯化钠的根本微粒是_ 填“分子、“原子或“离子2用符号表示以下微粒     2个氧原子_ ；3个水分子_ 3A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表A和B在一定条件下反响可生成C和D以下说法正确的选项是_ 填数字序号反响前反响后表示碳离子表示氮离子表示氧离子ABCD4种物质均由分子构成                     该反响属于置换反响反响中C、D两种物质的质量比为11：7     4种物质中属于氧化物的是A、B假设有28gA完全反响，那么有14g D生成 23.下表列出了人体中含量较高的几种元素的原子构造示意图，答复以下问题HCNaClOKCa 1x _。2人体中含量最多的物质化学式为_；19号元素形成离子的化学符号为_。3幼儿及青少年缺钙会患_病和发育不良。4检