气体摩尔体积阿佛加德罗定律第二课时

1、第二课时第二课时复习回顾复习回顾3、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？4、为什么在、为什么在标准状况标准状况下下1mol任何气体任何气体所占的体积所占的体积都相同呢？都相同呢？2、决定气体体积大小的、决定气体体积大小的主要主要因素有哪些？因素有哪些？ 标准状况（标准状况（S.T.P）：温度（）：温度（0、273K） 压强（压强（101KPa、1.01105Pa)T.P相同相同d相同相同相同（相同（.L).体积（体积（V）取决于取决于分子数目（分子数目（N N或或n n）分子间平均距离（分子间平均距离（d d）d取决于取决于VnTdPd

2、1、物体体积的大小取决于、物体体积的大小取决于（1）微粒数目）微粒数目(n)（2）微粒大小（）微粒大小（r）（3）微粒的平均间距）微粒的平均间距(d)回顾气体摩尔体积回顾气体摩尔体积v常用单位有常用单位有L/mol和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v概念：单位物质的量的气体所占的体积。概念：单位物质的量的气体所占的体积。对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度为标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa 在标准状况下，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的或气体在标准状况下的Vm约是约

3、是22.4 L/mol)22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子 0.282m标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图判断下列说法是否正确？为什么？判断下列说法是否正确？为什么？1.气体的摩尔体积为气体的摩尔体积为22.4Lmol-12.1molCO2占有的体积为占有的体积为22.4L3.标况下任何气体的体积都约为标况下任何气体的体积都约为22.4L4. 1molH2O在标况下的体积为在标况下的体积为22.4L5.1molSO2在标况下的体积没有在标况下的体积没有200C时的体积大时的体积大6.1molHCl在在3.03105Pa时的体积比时的体积比22.4

4、L小小标况标况VmVm常见问题设置：外界条件（常见问题设置：外界条件（T T、P P）; ; 物质聚集状态物质聚集状态( (g,l,sg,l,s) )N,n,m,VN,n,m,V之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM V（气体气体）22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 1、内容：在相同的温度和压强下，相同体积、内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。的任何气体都含有相同数目的分子。理解阿伏加德罗定律应该注意的问题是什么？理解阿伏加德罗定律应该注意的问题是什么？ 注意：注意：1、适用对象是任何气体；、适用对象是任何气体；

5、 2、应用条件是、应用条件是温度、压强和体积相同（即温度、压强和体积相同（即“三同三同”）；）；3、结论是气体的、结论是气体的分子数相同，即气体的物质的量相同（即分子数相同，即气体的物质的量相同（即“两同两同”）。）。问题：阿伏加德罗定律与气体摩尔体积是什么关系？问题：阿伏加德罗定律与气体摩尔体积是什么关系？ 阿伏加德罗定律是一般规律，气体摩尔体积是它的阿伏加德罗定律是一般规律，气体摩尔体积是它的一个特例。一个特例。即：即：“三同三同” 定定 “两同两同”问题：学习阿伏加德罗定律有什么用呢？问题：学习阿伏加德罗定律有什么用呢？ 分析；同温同压下，相同体积的气体所含分分析；同温同压下，相同体积的

6、气体所含分子数目相同；子数目相同； 如果气体体积不同，那么气体所含如果气体体积不同，那么气体所含分子数也不相同。此时，气体的分子数和体积与分子数也不相同。此时，气体的分子数和体积与气体的物质的量有怎样的关系？气体的物质的量有怎样的关系？ （1） 同温同压下，气体体积之比等于气体同温同压下，气体体积之比等于气体的分子数之比，等于气体物质的量之比。的分子数之比，等于气体物质的量之比。2、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律推论应用推论应用 V1 V2N1N2n1n2 同温同压：同温同压：=练一练练一练：1、相同的温度和压强下，相同体积的、相同的温度和压强下，相同体积的NH3和和H2S气体质量之比是气体质量

7、之比是 ，相同质，相同质量的量的NH3和和H2S气体体积之比是气体体积之比是 ，相，相同质量的同质量的NH3和和H2S气体物质的量之比气体物质的量之比是是 ，若两者所含有的氢原子个数相等，若两者所含有的氢原子个数相等，它们的物质的量之比为它们的物质的量之比为 。 （1） 同温同压下，气体体积之比等于气体的分同温同压下，气体体积之比等于气体的分子数之比，等于气体物质的量之比。子数之比，等于气体物质的量之比。 同温同压：同温同压： V1 V2N1N2n1n2=问题：依据上述比例式能否推导出气体的密度问题：依据上述比例式能否推导出气体的密度与气体的摩尔质量之间的与气体的摩尔质量之间的关系关系？练练2

8、、同温同压下，两种气体、同温同压下，两种气体A、B体积之体积之比为比为2：1，质量之比为，质量之比为8：5，则，则A、B密密度比为度比为 ，摩尔质量之比为，摩尔质量之比为 。2、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律推论应用推论应用（2）同温同压：）同温同压：12M1M2= D 密度之比叫做相对密度，常用密度之比叫做相对密度，常用D来表示，也是计算物质来表示，也是计算物质的相对分子质量的一种方法，在以后的学习中会经常的相对分子质量的一种方法，在以后的学习中会经常遇到遇到。阿伏加德罗定律还有几个重要的推论，列举如下：阿伏加德罗定律还有几个重要的推论，列举如下：P1P2n1n2N1N2= 即：温度相同时，相

9、同体积的气体，压强之即：温度相同时，相同体积的气体，压强之比等于物质的量之比，也等于气体分子数之比。比等于物质的量之比，也等于气体分子数之比。（3）同温、同体积：）同温、同体积：P2=P1V1V2（4）同温、同物质的量：）同温、同物质的量： 即：相同温度时，相同物质的量的气体，压强之比即：相同温度时，相同物质的量的气体，压强之比与体积成反比。与体积成反比。 （5）同温、同压：）同温、同压：V总总= V1+V2+V3+ （气体间不发生化学反应）（气体间不发生化学反应） （6）同温、同压、同体积：）同温、同压、同体积：m1m2M1M2= 即：相同温度、相同压强时、同体积的气体的质量即：相同温度、相

10、同压强时、同体积的气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比。之比等于气体的摩尔质量之比。PV=nRT R=8.314 Pam3mol-1K-1 介绍：克拉珀龙方程介绍：克拉珀龙方程 (又称理想气体状态方程又称理想气体状态方程)1：依照阿伏加德罗定律，下列说法中正确：依照阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（的是（ ） A、同温同压下，两种气体的体积之比等、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。于摩尔质量之比。 B、同温同压下，两种气体的物质的量之、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。比等于密度之比。 C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密

11、度之比。比等于密度之比。 D、同温同体积下，两种气体的物质的量、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。之比等于压强之比。 CD 2 2下列关于下列关于agag H H2 2和和bgbg He He的说法正确的的说法正确的是（是（ ） A A同温同压下，同温同压下，H H2 2和和HeHe的体积比是的体积比是a2ba2b B B同温同压下，若同温同压下，若a ab b，则，则H H2 2与与HeHe的物的物质的量之比是质的量之比是1111 C C体积相同时，体积相同时，HeHe的质量一定大于的质量一定大于H H2 2的的质量质量 D D同温同压下，若二者的物质的量相等，同温同压下，若二者的物质的量相等，其体