人教版高中化学必修2第二章第一节化学能与热能易错题训练

1、试卷第5页，总9页第二章第一节化学能与热能易错题训练、选择题1、科学家用X射线激光技术观察到 CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下磁畑11状憑II蛊币£?0 ftjjiO岀岁 我示碟化掴F列说法不正确的是()A. CO2含有极性共价键B.上述过程表示CO和 O生成COC.上述过程中CO断键形成C和O D.从状态I到状态川，有能量放出2、NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2 (g)和Q (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是()Q© + J应生J*过程申的能变化A. NO是一种酸性氧化物，能与 NaOH容液反

2、应生成盐和水B. 1mol N 2 (g )和 1mol O2 ( g)反应生成 2molNO( g),放出能量 180 kJC. 在1 L的密闭容器中 2 (g)和Q (g)反应生成NO(g), 10分钟内减少1mol 2,则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v (NQ = 0.1mol/ (L min)D. N2 (g)分子中化学键键能大于 Q ( g)分子中化学键键能3、我国科研人员提出了由 CO和CH4转化为高附加值产品 CHCOOH勺催化反应历程。该反应历程示意如下:A. 该反应遵循质量守恒定律B. CH4 CHCOOI过程中，有 C H键发生断裂C. -吸收能量并形成了C- C

3、键D. 生成CHCOO总反应的原子利用率为 100%4、SE是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S F键。已知：1molS(s)转化为 气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂1molF F、S F键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。贝V S(s) + 3F2(g)=SF 6(g)的反应热厶 H 为( )A. 1780kJ/mol B . 1220 kJ/mol C . 450 kJ/mol D .+430 kJ/mol5、下图是通过热化循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理, 下列说法不正确的是()，倉化学暁礦緡环水分解制至乘统I> 1 HOi(aq) = S

4、O； (q) + H 0(1)十 U2O fg):g) + I 十 2H O(l)2Hliaq) + H SC.taq)I'3 2HI(aq) l(S) + H.(giYV6H=-丄51kJ/nncliH = +110 kj/rro >i z zrm 越 i热化学逹礁從班班化氢井斜赳氢汽、茫磺系统(id4 Vs(gj'4 H*Saqr=S(s *So7q)V2H 茁厂A. 反应为反应提供了原料B. 反应也是SQ资源利用的方法之一C. 制得等量Hz所需能量较少的是系统(I)D. 系统(I)制氢的热化方程式为HzO(l)Hz(g) + 1/2O 2(g)A H = +286J

5、/mol6、2017年中国首次海域可燃冰(CH nHO,密度p 1 g cm3)试开采成功。若以 辛烷代表汽油(密度 p 2 g cm3)的组成，下列说法不正确的是() CH4(g)+2O2(g) = CQg)+2H 2。(1) A H = a J mol 1; 2C8H8(I)+25O 2(g) = 16CO(g)+18H 20(1) A H2 = b J mol。A. 可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B. 1 m 3可燃冰可释放出标准状况下m的CH4C. 汽油的燃烧热约为 0.5b J mol 122Bap1D. 1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的(1 + 1).倍心

6、C ( Hv 0).下Ac覆由过稈CDH反应A+4C ( H<0)分两步进行：A+AX ( H>0), 列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(A. A B . B8、已知：2SO(g)Q(g)=2NO2(g)A. NO2(g) + SO(g)B. SO3(g) + NO(g)C. NO2(g) + SO(g)C D . D+ Q(g)=2SO3(g)A H= 113.0 kJ mol =SO(s) + NO(g) =NO(g) + SO(g) =SO(g) + NO(g)D. NO2(g) + SO(g) =SO(g) + NO(g)A H = 196.61。下列热化学方

7、程式正确的是(A H= 41.8 kJ mol 1A H= + 41.8 kJ mol 11A H= 77.4 kJ mol A H= 183.6 kJ mol 1kJ mol 1 ,2NO(g) +)9、已知：H2O(gLH2O(l) H仁Q1kJ? mol - 1(Q1> 0) C2H5OH(ghC2H5OH(l) H2=- Q2kJ? mol - 1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(gh2CO2(g) +3H2O(g)AH3= Q3kJ? mol - 1(Q3> 0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位:kJ)()A. Q1+

8、Q2+Q3 B . 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1 - 1.5Q2+0.5Q3 D .1.5Q1 - 0.5Q2+0.5Q310、 已知：S(g) + Q(g) = SO(g)A H=- QkJ/mol ; S(s) + O2 (g) = SQ(g) A H=Q kJ/mol 。贝V Q Q 2 ()A. 大于 B 小于 C 等于 D .无法比较11、 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 2分子。N4 分子结构如图，已知断裂 1 mol N三N键吸收942kJ热量，生成1 mol N N键释放 167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方

9、程式正确的是()A. 2N2=N4B. N2 (g)=0.5N 4(g)C. N2 (g)=0.5N 4(g)D. 2N2(g)=N4(g) H =- 882 kJ mol-1 H=+441 kJ H=-441 kJ mol H=+882 kJ mol-112、在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H2>H的是 ()A. 2H2(g)+Q2(g) = 2HQ(g) H1; 2f(g)+Q2(g) = 2fQ(l) fB. S(s)+Q 2(g) = SQ(g) H; S(g)+Q2(g) = SQ(g) Ha1C. C(s)+ 2Q(g)= CQ(g) H; C(s)+Q2(g) =

10、CQ(g) H,D. H2(g)+CI 2(g) = 2HCl(g) H1; ”(g)+ Cl 2(g) = HCl(g) H2二、填空题13、(1)已知拆开1 mol H H键、1 mol N H键、1 mol N三N键需要的能量分别 是436 kJ、391 kJ、946 kJ ,则N与峠反应生成NH的热化学方程式为 已知化学反应 A(g) + B(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题能mol L)1 mol AgH-1 moO反应进程 该反应的A H0(填“大于” “小于”或“等于”)； 反应物的总键能为; 写出该反应的热化学方程式 。(3) 联氨(又称肼，N2H4，无色液体

11、)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料, 回答下列问题： 2Q(g)+N 2(g)=N 20(1)AH1 N>(g)+2H 2(g)=N2H(|)AH 2 Q(g)+2H 2(g)=2H 20(g)AH 3 2N2H4(I) + N 204(1)= 3N 2(g)+ 4H 20(g)AH 4=-1048.9kJ/mol写出联氨的结构式 ，上述反应热效应之间的关系式为A H4=联氨和20可作为火箭推进剂的主要原因为 。14、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。( 1)化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子

12、键破坏的是 ；( 2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 ；(3) N2的电子式为 ； NaO的电子式为 ； C0的电子式为(4) 用电子式表示 MgCb的形成过程 ；(5) 已知拆开1 mol H H键、1 mol N三N 1 mol N H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由 2和H2反应生成1 mol NH 3需要放出 的热量。15、(1) 有以下各组微粒或物质： A. 正丁烷和异丁烷 B. 金刚石、石墨和 C60 C.冰和干冰D.35CI和37Cl E.NO和NO2其中，互为同分异构体的有 (填编号，以下同 ) ；互为同素异形体的有 。(2) 现

13、有：干冰金刚石 NH4CINa2S四种物质，按下列要求回答(填序号) ：熔化时不需要破坏化学键的是 既存在离子键又存在共价键的(3) 向一个容积为 2 L 的密闭容器中充入 7 mol SO2 和 4 mol O2 ，在一定温度和压 强下，发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol,则达到平衡状态时 O2的转化率为 ；平衡时SO3的物质的量浓度 。NaBH4(s)与H2O(I)反应生成 NaBO2(s)和氢气，在25 C、101 kPa下，已知每 消 耗 3.8 g NaBH4(s) 放 热 21.6 kJ ， 该

14、 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是试卷第 4页，总 9 页试卷第10页，总9页参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】A. CQ分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；B. 上述过程表示 CO和 O原子反应生成 CO, B正确；C. 通过图示可知：上述过程中 CO并没有断键形成C和O, C错误；D. 由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态I到状态川，有能量放出，D正确；故合理选项是Co2、【答案】D【解析】由示意图中数据可知，反应物键的断裂吸收的能量为（946+498） kJ=1444kJ/mol ,生成物键的形成放出的能量为2X 632kJ=1264 kJ/mol ,则该

15、反应是吸热反应。酸性氧化物，故 AA项、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不错误；B项、该反应是吸热反应，1mol N2和1mol C2反应生成2molNQ吸收能量为180 kJ , 故B错误；C项、由示意图可知 1mol N2和1mol O2反应生成2molNQ 若10分钟内减少1mol N2,反应生成 2molNO,则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v （ NO）2 molVc（ NO1L=i =0.2mol/（L min）,故 C错误；3、【答案】CD项、破坏N分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏 则N2分子中化学键键能大于 Q分子中化学键键能, 故选D。【解析】根据图示可

16、知，CO和CH在催化剂存在下反应生成f CHCOOHA项、CO和CH在催化剂存在下反应生成 CHICOO遵循质量守恒定律，故 A正确; B项、CH选择性活化变为 CHCOO过程中，有1个C- H键发生断裂，故B正确; C项、根据图示，的总能量高于的总能量，f放出能量，对比和， f形成了 C- C键，故C错误；D项、该反应只有 CHCOOI一种生成物，原子利用率为 100%故D正确； 故选Co4、【答案】B【解析】根据反应热=反应物的键能总和生成物的键能总和分析，反应热=280+3 X 160-6X 330=- 1220 kJ/mol，选 B。5、【答案】C点睛：利用盖斯定律可以计算出系统 （I

17、）和系统（n）制氢的热化方程式，再比较两 个系统的反应热做出判断。6、【答案】B7、【答案】C【解析】【详解】A+4 C为放热反应，则 A+B的总能量大于生成 C的总能量，排除选项 A、D, A+A X(吸热)，则X的能量大于A+B的总能量，心C(放热)，则X的能量大于C的总能 量，排除选项B,故选C。8、【答案】B【解析】 根据盖斯定律，由(-+)* 2,整理可得：SO(g) + NO(g) =NO(g) + SQ(g) A H=( +196.6 kJ mo1-113.0 kJ mo1)- 2=+ 41.8 kJ mo1, 故B正确。故选Bo9、【答案】D【解析】已知： H2O(g) HzO

18、(l) H=- QkJ ? mo1(Q1> 0) OHOH©OHOH(I) H= - Q2kJ ? mol (Q2> 0) C2H5OH(g)+3Q(g) 2CO(g)+3H2O(g) f=-QkJ? mol-©> 0)依据盖斯定律可知+X 3即得到热化学方程式C2HsOH(l)+3O2(g) 2CO(g)+3H 20(1) H=( - Q+Q 3Q)kJ ? mol-1,23g 乙醇的物质的量是 23g-46g/mol =0.5mol ,因此若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温， 则放出的热量为0.5mol X (Q3 Q+3Q)kJ ? mol =

19、(1.5Q 1 - 0.5Q2+0.5Qs)kJ，答案选 D。10、【答案】A【解析】【详解】S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-QkJ/molS(s)+O 2(g)=SO2(g) H=-QkJ/mol，硫固体变化为 气态硫吸热，则Q>Q2,故选Ao11、【答案】D【解析】由Nt的结构知1molNk分子中含有 6molN-N键。反应2N2(g)=N 4(g)的A H=反应物的键 能 总 和 - 生 成 物 的 键 能 总 和=2E(N三N)-6E(N-N)=2942kJ/mol-6 167kJ/mol=+882kJ/mol。A 项，没有标明物质的聚集状态，且A H应：0,错误；B项

20、，A H的单位错，错误；C项，A H应，0,错 误；D项，正确；答案选Db12、答案】D【解析】【分析】A. 只有生成物中水的状态不同，气态比液态能量高，焓变为负；B. 只有反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，焓变为负；C. 燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多；D. 物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多；【详解】A.只有生成物中水的状态不同，气态比液态能量高，焓变为负，则生成液态水放出热 量多,可以知道厶H>AH2,故A不选；B. 只有反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，焓变为负，则气态S反应时放热 多，可以知道 H>AHz,故B不选；C. 燃烧反应的焓变为负，

21、完全燃烧放出热量多,可以知道厶H>Hz,故C不选；D. 物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道H2> H，故D可选；正确选项D。、填空题13、【答案】2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)A H= 92 kJ mo1 大于 akJ molAz(g) + R(g)=2AB(g)A H=+ ( a b)kJ mol2A H3-2 A H2-A H反应放热量大、产生大量气体、无污染【解析】【分析】(1) 根据“A H=反应物的键能总和-生成物的键能总和”计算。(2) 根据“反应物的总能量小于生成物的总能量”判断反应为吸热反应。结合图像 书写热化学方程式。(3) 根据价

22、键规则书写NzH的结构式；根据盖斯定律分析反应热之间的关系。【详解】(1) N2与H2反应生成NH的化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，该反应的A H衣应 物的键能总和-生成物的键能总和 =E(N三N)+3E(H H)-6E(N H)=946kJ/mol+3 X 436kJ/mol-6 X 391kJ/mol=-92kJ/mol ； N2与 Hz反应生成 NH的热化学方程式为：N2(g)+3H 2(g)=2NH3(g) A H=-92kJ/mol。1molA?(g)和1molR(g)具有的总能量小于 2molAB(g)具有的总能量，反应 A2(g)+B 2(g)=2AB(g

23、)为吸热反应，A H 大于 0。 根据图像，反应物的总键能为akJ/mol。 根据图像，该反应的A H=+(a-b)kJ/mol ,该反应的热化学方程式为：A2(g)+B 2(g)=2AB(g) A H=+(a-b)kJ/mol。(3)N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子，根据价键规则，的电14H:N: N:HXN子式为TH,2H4的结构式为应用盖斯定律,O消去 Q(g)、f(g),将X 2-X 2得，则A H4=2 A H3- A H-2 A H。根据反应知，联氨和 NO可 作为火箭推进剂的主要原因为：反应放热量大、产生大量气体、无污染。(4).:N：N:(5).14、【答案】(1

24、).(2).(3).Ni|=o=d： Ni+ (6). 迪(7).+:云汀険叫;云:丁 (8). 46 kJ * *t«【解析】(1) 碘的升华时，碘由固态转化为气态,只是物质状态发生变化，化学键不被破坏； 氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏； 氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏； 烧碱熔化时,NaQH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏； 氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏； 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；(1) 通过以上分析知，化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的

25、是； 正确答案：；。(2) 既发生离子键又发生共价键破坏的是；正确答案：。(3) 氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为=N:=y： ； NqQ为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为 ! ! CO为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为屮心卫；正确答案：H订皿W电广2 . $ 或。(4) 金属镁失电子，变为镁离子；氯原子得电子变为氯离子，电子式表示MgC2的:CI * + xMgxT?H： 一:WijMg叫;云汀形成过程为：-；正确答案：ci * +:五汀険叫血汀* *.章11o(5) 在反应 N2+3H2=2NH中,断裂 3molH-H键,1molN三N

26、键共吸收的能量为：3 X 436+946=2254kJ,生成 2molNH,共形成 6molN-H键,放出的能量为:6 X 391=2346 kJ, 吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH放出的热量为:2346-2254=92 kJ,所以生成ImoINH放出的热量为 92/2=46 kJ ;正确答案：46 kJ o15、【答案】 A B 50% 2 mol L- NaBM(s)+2H 2O(l)=NaBO2(s)+4H 2(g)A H=- 216.0kJ - mol1【解析】分析：(1)同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，而同素 异形体是指由同种元素组成的

27、不同单质；(2) 分子晶体熔化不需要破坏化学键，原子晶体熔化时需要破坏共价键,离子晶体熔 化时需要破坏离子键；共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子 之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；(3) 根据反应中变化的物质的量之比等于化学计量数之比，求出反应的氧气的物质的量,然后根据转化率=转化量/起始量X 100%来解答；根据方程式，计算出SO的物n质的量，再利用c=计算SO3的物质的量浓度。3.8g(4) n(NaBH4)=卫卽rw=o.1mol, 在 25 C、101 kPa 下，已知每消耗 0.1mol NaBH(s) 放热21.6 kJ，则消耗1mol NaBH4放热216.0kJ，结合物质的状态、焓变书写热化 学方程式。详解:(1)A、正丁烷和异丁烷