质量守恒定律的应用

1、北 营 中 学 导 学 方 案科 目化学课题复习课主备人张帆课 型新授课修订人时 间课 时1班级姓名编 号5-4学习目标1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。学习重点理解质量守恒定律的涵义学习难点质量守恒定律的应用课前预习一、 质量守恒定律1.内容： 化学反应的各物质的质量总和等于反

2、应后 的各物质的质量总和2.微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的三不变）3.化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物和生成物的 不变 元素的 和 不变 微观：原子的 、 、 不变（2）一定改变 宏观： 的种类一定改变 微观： 的种类一定改变（3）可能改变 的数目可能改变二、化学方程式 1.书写原则 （1） （2） 2.含义：以2H2+O2点燃 2H2O为例 （1） (2 ) （3） 三、基本反应类型用字母A. B. C. D来表示如（1）化合反应：A+B=C(2)分解反应 (3) 置换反应 (4) 复分解反应 探究一、 【典题精练】知识点一：质量守恒定律的理解及其应用【

3、例1】对质量守恒定律的正确理解是（ ）A参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ）A BSO3 CSO2 DCO2【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g水受热变成5g水蒸气B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C100mL水加入100mL酒精，体积小

4、于200mL D木炭燃烧后质量减少【例4 】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D无法判断变式训练：1、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2中，X的化学式为（ ）A NO B NO2 C N2O3 D N2O52.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ）A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：23下列现象不能用质量守恒定律解

5、释的是（ ）A将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5.在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到_g。6.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时生成30g新物质D，若再增加10gC，它们又继续反应完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比（ ）A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：I知识点二：化学方程式【例1】下列化学方程式中有错误的是（ ）A. BC D【例2】下列化学方程式书写正确的是（

6、 ）AB CD乙醇燃烧：【例3】小明从化学方程式4P+5O2 点燃 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是A B C D变式训练：根据下列信息，写出有关的化学方程式：（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。 （2）铝跟硫在加热的条件下反应。（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿知识点三：化学方程式的计算【例1】在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为1

7、19，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）A239 B19.69 C329 D469【例2】2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）ARO BR2O3 CR3O4 DR2O5变式训练：1煅烧含碳酸钙80的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？2、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_二、方法总结： 本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。 质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必

8、考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。 书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。 根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形式之一。考查重点是质量守恒定律的理解和应用。计算反应物和生成物各物质间的质量比；根据生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解决生产和生活实际中的问题。1. 某反应为2X+3O22CO2+4H2O，根据质量守恒定律则X的化学式是（）A、H2 B、CH4 C、CH4O D、C2H6O，2.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示第一次第二次第三次氧气的质量3克4克6克二氧化硫的质量6克（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比 （2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？（3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。3.我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高