高中化学《化学平衡》单元训练 新人教版选修4

1、高中化学化学平衡单元训练 新人教版选修41压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） AH2(气)I2(气) 2HI(气) B 3H2(气)N2(气) 2NH3(气) C2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) D C(固)CO2(气) 2CO(气)2、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向 正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是 （ ） A生成物的质量分数一定增加 B生成物的物质的量一定增加 C反应物的转化率一定增加 D反应物的浓度一定降低3、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法

2、中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低4、在一定条件下，反应A2（）B2（） 2AB（）达到平衡状态的标志 是 （ ） A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B25、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反 应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当

3、达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气 体的体积占10%,下列推断正确的是 （ ） 原混和气体的体积为1.2V升 原混和气体的体积为1.1V升; 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升; A B C D6、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g） 减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、向体积相同的甲.乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和

4、O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2 的转化率（ ） A. 等于p%B. 大于p% C. 小于p%D. 无法判断 8、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ） A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变9、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓

5、度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A、1 B、2 C、3 D、410、将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是A、23 B、13 C、14 D、1711、试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是（ ） A. 所有的放热反应都是自发进行的 B. 所有的自发反应都是放热的 C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D. 焓变是决定反应是否具有自发性的

6、判据12、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L1·s1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率13、在密闭容器中，进行下列反应. 2A（）B（）C（） D（）（） 吸收热量 达到平衡后，下列说法中正确的是

7、 （ ） A若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B若恒温定压条件下，加入C（），则B的转化率将增大 C若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小 D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等14、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol15、在一定温

8、度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol16、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应: aA+bBcC(固)+dD 当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了n摩，C增加了n摩，D 增加了n摩,此时达到化学平衡: （1）该化学方程式中各物质的系数为 :a =_、b=_、c=_、d=_。 （2）若只改变压强,反应

9、速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态: A_、B_、C_、D_ （3）若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 _反应(填“放热”或“吸热”)17、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡. A（） B（）C（），在温度不变的条件下，向容器中再充入 一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势 （在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”） （1）当a=b+c时，B的物质的量分数_。 （2）当ab+c时，A的物质的量分数_。 （3）当ab+c时，A的转化率_。16、2、1、3、2气、固或液、固、气放热17、不变 减

10、小 减小18、在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L1。请填空： （1）x=_ （2）温度降低，K值增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）B的转化率为_。 （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_（填编号） A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化 C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB 18. （1）1

11、（2）放热 （3）40 （4）BC19、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 19、（1）B中X 的转化

12、率（X）B为 90% （2）n（W）A < n（Z）B （填、或）（3）B的体积为 0.35a 升（4）可采取的措施是 升高温度 20、在一定温度下把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应2SO2O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= mol。（2）若a=0.5，b= mol和c= mol。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_ _ _。20、1）若a=0，b=0，则c= 2 mol。（2）若a=0.5，b= 0.25 mol和c= 1.5 mol。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_a+c=2_ b+1/2c=1 _ _。21、在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系. C2O