高中化学 平均值法计算方法总结

1、方法总论平均值法混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。一平均相对分子质量1在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A1:2 B2:1 C2:3 D3:2二平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。如Al为27/3，Mg为24/2.2由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗C

2、l2 71 g，则合金可能的组成是ACu和Zn BCa和Zn CFe和Al DNa和Al三利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，MM1a/ntM2b/nt。3有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_、_、_。24，40，56。四平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。

3、4标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A乙烷 B丙烯 C乙炔 D1,3-丁二烯五巧练5已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A1:3 B3:1 C4:1 D1:46现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是ALi BNa CK DCs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来

4、解决的方法称为摩尔电子质量法。抓住转化过程中的关键因素，思路明确、简化过程。1两种金属粉末的混合物2 g，与足量的稀硫酸反应，生成0.1 g H2，则这个混合物可能是AFeMg BMgAl CFeZn DAlCu2将4 g某金属加入到100 mL 4 mol/L的稀硫酸中，当硫酸浓度降为原来一半时（假设体积没有发生变化），金属还没有完全溶解，则该金属是AZn BAl CFe DMg3有两种铁的氧化物X和Y，质量分别为2.16 g和1.74 g，在加热条件下，分别用足量CO还原，并把生成的CO2各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3 g沉淀，则这两种氧化物分别为AFeO和Fe2O3 BFe2O3和

5、Fe3O4 CFeO和Fe3O4 DFe2O3和FeO4Cl2和ClO2均具有强氧化性，可作为饮用水的消毒剂。其中，用Cl2消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，而ClO2则没有；并且用ClO2消毒的效益是Cl2的2.63倍，试通过计算加以证明。5在500 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑H+在阴极的放电及水分蒸发），当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_g。1.28 g。估算法化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以其中的计算量应该是较小的，有时不需要计算出确切值，符合要求的便可选取；为提高解

6、题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。1元素X有两种天然同位素65X和63X，其原子个数百分比分别为31%和69%，则该元素的相对原子质量约为A63 B63.5 C64 D64.52甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是AXY BX2Y CX2Y3 DXY3 38.8 g CO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重为A14.4 g B15.6 g C8.8 g D5.6 g4将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某

7、固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下将1 mol CO和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A22.2% B28.2% C33.3% D37.8%5下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（:）是 pH0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A14:13:2:3 B0:1:12:11 C14:13:12:11 D1:10:100:1000平均值法巧解一平均相对分子质量1MA

8、1.25×22.428，MB1.875×22.442，M2×16.833.6；十字交叉法可得：A/B3/2.二平均摩尔电子质量2消耗Cl2为1 mol，转移2 mol电子，则合金的平均摩尔电子质量为50/225 g/mol。摩尔电子质量：Zn(65/2)，Cu(64/2)，Na(23/1)，Ca(40/2)，Fe(56/3)，Al(27/3)。三利用平均值的公式进行计算3A、B、C：3x、5x、7x；M3x×7/155x×5/157x×3/1567x/15。0.15×67x/155.36，x8。即：A:24，B:40，C:5

9、6；（LiOH，NaOH，KOH）。四平均双键数法4n(Br2)800×8%/1600.4 mol，即混合气体中平均双键数为：0.4/10.4。乙烯的双键数为1，大于0.4，则另一气体必小于0.4，故A正确。五巧练5M32/24.6%130，M(Na2SO3)126，M(Na2SO4)142。十字交叉法可得：M(Na2SO3)/M(Na2SO4)3/1。6生成1 mol H2，得到2 mol 电子，M50/225。M(Rb)85>25，故M<25即可。摩尔电子质量法巧解1生成0.1 g H2即得到0.1 mol电子，M2/0.120 g/mol。摩尔电子质量：Cu(无穷)

10、，Zn(65/2)，Fe(56/2)，Mg(24/2)，Al(27/3)。2可消耗的H+为：n(H+)2×0.1×4/20.4 mol，则M4/0.410 g/mol。M>10即可。3n(CO)n(CO2)n(CaCO3)3/1000.03 mol，即得到电子为：0.06 mol。M(X)2.16/0.0636 g/mol，M(Y)1.74/0.0629 g/mol。M(FeO)72/236 g/mol，M(Fe2O3)160/626.6 g/mol，M(Fe3O4)232/829 g/mol。4M(Cl2)71/235.5 g/mol，则消毒能力为1/35.5；M(ClO2)67.5/513.5 g/mol，则消毒能力为1/13.5。故消毒能力之比为2.63。5M(Cu)64/232 g/mol，m(Cu)0.04×321.28 g。（n(Cu)0.1 mol > 0.02 mol）估算法巧解1如果原子个数百分比为50%，则相对原子质量为64。由于63X所占比例较大，所以其平均值必偏离64，接近63而大于63。故选B。2乙中X的质量分数小，将乙