高中化学 乙醇2同步精练精析新人教版必修2

1、3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是_ ；这说明_。 (2)无水乙醇仍含有少量水。将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。写出此时可能发生的化学反应方程式_。 继续加热回流到镁条全部溶解。再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。写出有关的化学方程式_ 。【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2OMg（OH）2+H2。 而CH3C

2、H2OH也可与Mg反应， 2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2。 反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。 【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（） A.321B.263C.312D.213 【解析】选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的 H2，说明这三种醇各自所提供的OH数目相同，为方便计 算，设所提供OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比 为362，所以各醇分子中OH数之比

3、为 =213。 【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A.和金属钠反应时键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂和 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂和 D.在空气中完全燃烧时断裂 【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应与钠反应、催化氧化、燃烧。（2）分析反应物与产物，确定断键位置。【自主解答】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。 【互动探究】根据CH3CH2OH催化氧化的实质分析哪种醇催 化氧化的产物为？ 提示：根

4、据醇催化氧化的实质即 【学业达标训练】1.（2010·湛江高一检测）下列哪一个分子模型不属于比例模型（） 【解析】选C。比例模型是用不同体积的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序，故A、B、D正确，而C项为CH4的球棍模型。 2.（多选）下列说法中正确的是（） A.醇的官能团是羟基 B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式 C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃 D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性 【解析】选A、C。醇的官能团为羟基，化学式为OH，电 子式为，而氢氧根离子为OH-，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A正确，

5、B错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C正确；乙醇不能电离，故D错误。3.为了节约能源，倡导环保，2010年达喀力拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量 A.B.C.D. 【解析】选D。乙醇作为燃料主要是因为：燃烧放热多；燃烧无污染物排放；乙醇又是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。 4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（） A.硝酸B.无水乙醇 C.石灰水D.盐酸 【解

6、析】选C。铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。 5.（多选）下列说法正确的是（）A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水 B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法 D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 【解析】选A、D。乙醇、水均能与金属钠反应，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发生化学反应，故C选项错误。

7、 6.（2010·临沂高一检测）类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（） 加成反应氧化反应燃烧加聚反应取代反应与Na2CO3溶液反应放出CO2 A.只有B.只有 C.只有D. 【解析】选D。丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有烯烃和醇的性质，但不具有酸性，以上反应中，除外均可发生。 7.区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（） A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C.加蒸馏水后振荡，静置 D.加硝酸银溶液后振荡，静置 【解析】选C。利用乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，但密度：苯<

8、;水<四氯化碳，因此加蒸馏水后振荡，静止，不分层的为乙醇，油层在上层的为苯，油层在下层的为四氯化碳，该方案为最简单的方法。 8.（2010·汕头高一检测）乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（） A.11B.21C.12D.任意比 【解析】选D。C2H43O2，C2H6O3O2，1体积的乙烯和乙醇均需3体积的氧气，所以二者可以任意混合。 9.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是_； （2）X与金属钠

9、反应放出氢气，反应的化学方程式是_ （有机物用结构简式表达）； （3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是_; （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为_ 。 【解析】（1）由题意知氧的质量分数为 1-52.2%-13.0%=34.8%， 则碳、氢、氧原子个数分别为： (2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇； (3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛； (4)根据题意知Z为乙酸。 答案：(1)C2H6O (2)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 (3)CH3CHO(4)乙酸 10.（2010·杭州模拟）为了探究乙醇和金属钠反应的原理，

10、做了如下四个实验： 实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。 实验二：设法检验实验一收集到的气体。 实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。 实验四：向试管中加入3 mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。 回答以下问题： （1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据： _。 （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_ 。 （3）实验三的目的是欲证明_ ；实验四的目的是欲证明_ ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_ 。 【解析】乙醇与钠反

11、应产生的气体有两种可能H2或O2，若检验该气体可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有OH和CH3CH2；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢与Na不能反应。 答案：（1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气 （2）乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基 （3）羟基氢可和钠发生置换反应 乙基上的氢不能和钠发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 【素能综合检测】一、选择题（本题包括有5小题，每小题4分，共2

12、0分） 1.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（） A.CuSO4·5H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠 【解析】选B。无水CuSO4遇水变蓝生成CuSO4·5H2O可用来检验H2O的存在，浓H2SO4能吸收水，但不能检验，而金属钠与乙醇及水均能反应，无法鉴别，故只有B正确。 2.（2010·九江高一检测）下列反应属于取代反应的是（ ） 【解析】选B。依据取代反应的定义可判断出只有B项为取代反应，C、D为氧化反应。 3.酿酒技术是我国古代的化学成就之一。我国早在公元前2 200年就能造酒，人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密

13、切相关的。下列关于乙醇的说法正确的是（） A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质B.乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 【解析】选D。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，是非电解质，既不能电离出H+，也不能电离出OH-，故A、B错误；乙醇与Na反应时是较活泼的羟基氢发生反应，C错误；乙醇是一种很好的溶剂，用途广泛，D正确。 4.（2010·六安高一检测）某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙

14、醇的质量分数为（） A.78%B.46%C.23%D.11.5% 【解析】选B。设二者均含有6 mol氢原子，则n（C2H5OH）=1 mol,n(H2O)=3 mol,则乙醇的质量分数为 选B。 5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为（） A.4.5 gB.2.2 g C.1.4 gD.在2.2 g 与4.4 g 之间 【解析】选C。由C2H6O3H2O 0.2 mol 则：n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.2 mol×2 且：n(CO)×28 g·mol-1+n(CO

15、2)×44 g·mol-1= 27.6 g-10.8 g 得出n(CO)=0.05 mol m(CO)=n(CO)×28 g·mol-1=0.05 mol×28 g·mol-1 =1.4 g，故选C。 二、非选择题（本题包括3小题，共30分） 6.（8分）等物质的量的下列物质甲醇（CH3OH）乙醇（CH3CH2OH）乙二醇（）丙三醇 （），用物质的编号填空： (1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量由多到少的顺序_ ，反应中生成CO2的体积（相同状况）由小到大的顺序_ 。 (2)分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积（相同状况）由少到

16、多的顺序是_ 。 【解析】 (1)耗氧计算可先将四种物质改写成CxHy·nH2O的形式。 甲醇CH2·H2O乙醇C2H4·H2O 乙二醇C2H2·2H2O丙三醇C3H2·3H2O 可判断1 mol四种物质完全燃烧消耗氧气分别为1.5 mol、3 mol、2.5 mol、3.5 mol故顺序为。生成CO2的体积只与碳原子数有关，与H、O原子个数无关，故顺序为=。 （2）与足量金属钠反应生成H2体积与原分子中羟基个数有关，羟基数目越多生成H2的体积越大，故由少到多顺序为=。 答案：(1)= (2)= 7.（10分）已知0.2 mol有机物和0.4

17、mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（已知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定会自动失去一个水） （1）试通过计算推断该有机物的分子式； （2）若0.2 mol该有机物恰好将与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式； （3）若改为0.2 mol该有机物恰好将与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 实验·探究 8.（12分）甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验： .甲同学做

18、乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理，现设计了如图装置（夹持装置仪器已省略）， 其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：_ ， B的作用：_ ；C中热水的作用：_ 。（2）M处发生反应的化学方程式为：_ 。 （3）从M管中可观察到的现象：_ 。 从中可认识到该实验过程中催化剂_（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_ （填“能”或“不能”）继续进行，其原因是： _。 .乙同学进行乙醇的沸点测定实验，设计装置如图，