第三节氧硫及其化合物 ppt课件

1、第三节第三节 氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物根底知识回想根底知识回想一、硫一、硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如：硫黄。它有氧化性，如：H2+S=H2S,Fe+S=FeS;也有复原性，如：也有复原性，如：S+O2=SO2。是重要的。是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。点燃点燃二、二氧化硫的性质和运用二、二氧化硫的性质和运用1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。解性：易溶

2、于水。2.化学性质化学性质(1)酸性氧化物通性酸性氧化物通性与与H2O反响：反响：SO2+H2O H2SO3。与碱性氧化物反响：与碱性氧化物反响：与与CaO的反响为的反响为CaO+SO2=CaSO3。与碱反响与碱反响与足量与足量NaOH溶液的反响为溶液的反响为与某些弱酸盐溶液反响：与某些弱酸盐溶液反响：与与Na2CO3溶液反响：溶液反响：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2与少量与少量NaOH溶液的反响溶液的反响:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。(2)复原性复原性SO2能被能被O2、X2Cl2、Br2、I2)、KMnO4H+溶液等氧化剂氧化。溶液等

3、氧化剂氧化。与与O2反响：反响：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX. ,该反响为可逆反响。该反响为可逆反响。与与X2反响：反响：. 。2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 (3)氧化性氧化性与与H2S反响：反响：2H2S+SO2=3S+2H2O(4)漂白性原理：漂白性原理：SO2可与某些有色物质可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和有色物质和SO2。3.实验室制法实验室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4

4、(浓浓)= CuSO4+SO2+2H2O4.酸雨的构成酸雨的构成1构成过程：化石燃料构成过程：化石燃料的熄灭、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的消费的熄灭、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的消费等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反响生成三的金属氧化物等作用下，与氧气反响生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后构成硫酸。反氧化硫，三氧化硫溶于雨水后构成硫酸。反响方程式：响方程式：SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。. 、 . 、 (2)主要危害：使水

5、体、土壤酸化，主要危害：使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。腐蚀建筑影响鱼类、农作物及树木生长。腐蚀建筑物、雕塑等。物、雕塑等。(3)防治方法：从消除污染源入手，防治方法：从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。对含硫燃料进展脱硫处置；对工业消费中产对含硫燃料进展脱硫处置；对工业消费中产生的生的SO2进展处置或回收利用。进展处置或回收利用。三、硫酸的制备和性质三、硫酸的制备和性质1.硫酸的制备硫酸的制备接触法制接触法制H2SO4是目前工业上采用的主是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：要方法，包含三个步骤：(1)硫黄或含硫矿石如硫

6、黄或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉在沸腾炉中熄灭，化学方程式为中熄灭，化学方程式为:(2)SO2的催化氧化：的催化氧化：S+O2 = SO2高温高温或或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2高温高温2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 . 。. 。. .(3)SO3的吸的吸 收：收： 。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工业消费原理：硫酸的工业消费原理：含硫矿物含硫矿物硫硫用空气用空气使熄灭使熄灭SO2O2、催化剂、催化剂SO3H2OH2SO42.H2SO4的性质的性质(1)物理性质物理性质H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯真的硫酸为无色、油状液体

7、，密度强酸。纯真的硫酸为无色、油状液体，密度比水大比水大98%浓浓H2SO4密度为密度为184 g/cm3)，可以恣意比例溶于水，溶解过程中伴随着放可以恣意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热景象。因此，浓热景象。因此，浓H2SO4稀释时，只能将浓稀释时，只能将浓H2SO4沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。(2)化学性质化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为方程式为H2SO4=2H+SO42-，其具有酸的通，其具有酸的通性，能与性，能与 、 、 、 、A .等物质发生反响。等物质发生反响。指示剂指示剂金属金属碱性氧化物

8、碱性氧化物碱碱盐盐浓硫酸具有的特性有：浓硫酸具有的特性有：强氧化性强氧化性常温下，常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化景遇浓硫酸会发生钝化景象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属除金、象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属除金、铂外、非金属单质及一些复原性化合物。铂外、非金属单质及一些复原性化合物。例如：例如：在这些氧化复原反响中，硫酸的复原产在这些氧化复原反响中，硫酸的复原产物普通为物普通为SO2。2HI+H2SO4(浓浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓) =CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓浓)= CuSO4+SO2+2H2O吸水性吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分。浓硫

9、酸能吸附物质中存在的水分。H2SO4(浓浓)+nH2O=H2SO4nH2O利用此性质可用浓硫酸作枯燥剂，枯燥利用此性质可用浓硫酸作枯燥剂，枯燥一些不与硫酸反响的气体，通常用洗气安装。一些不与硫酸反响的气体，通常用洗气安装。如可用浓硫酸枯燥如可用浓硫酸枯燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。等气体。脱水性：脱水性：指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2 1的个数比例脱去，生成水的性质。如：的个数比例脱去，生成水的性质。如：CH3CH2OH CH2CH2+H2O浓硫酸浓硫酸170C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸四、

10、硫酸根离子的检验检验四、硫酸根离子的检验检验SO42-时要时要防止防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。被等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取清液滴加检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有溶液有无白色沉淀有无无白色沉淀有无SO42-五、几种重要的硫酸盐五、几种重要的硫酸盐结晶水合物结晶水合物俗称俗称色态色态主要用途主要用途硫酸硫酸钙钙CaSO42H2O生石膏、生石膏、石膏石膏白色白色固体固体制粉笔、模制粉笔、模型、石膏绷型、石膏绷带、调节水带、调节水泥凝固时间泥凝固时间2CaSO4H2O熟石膏熟石膏白色白色固体固体硫酸硫酸钡钡BaSO4重晶石重晶石白色白色固体固体白色颜料、白色

11、颜料、医用医用“钡餐钡餐”硫酸硫酸铜铜CuSO45H2O胆矾、胆矾、蓝矾蓝矾蓝色蓝色晶体晶体制农药制农药玻尔多液玻尔多液硫酸硫酸铝钾铝钾KAl(SO4)212H2O明矾明矾无色无色晶体净水剂晶体净水剂重点知识归纳重点知识归纳一、一、SO2和和CO2的比较的比较SO2CO2物物理理性性质质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶化化学学性性质质与水的与水的反应反应S O2+ H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3SO2CO2化化学学性性质质与与碱碱的的反反应应SO2气体通入澄清的气体通入澄清的石灰水中，先生成沉石灰水中，先生成沉淀，当气体

12、过量时沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：淀又溶解：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2弱弱氧氧化化性性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C = 2COSO2CO2化化学学性性质质还还原原性性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化：化：X2+SO2+2H2O=H2SO4

13、+2HX（X=Cl，Br,I)无无漂漂白白性性有，不稳定有，不稳定无无催化剂催化剂2SO2+O2 2SO3二、漂白性二、漂白性SO2能和某些有色物质化合生成不稳定能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，的无色物质，SO2和和Cl2虽都有漂白性，但虽都有漂白性，但漂白原理和景象不同：氯气的漂白原理是由漂白原理和景象不同：氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色；而的颜色；而SO2由于构成不稳定的无色化合由于构成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原

14、来的物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：颜色。如：品红溶液品红溶液通入通入Cl2 通入通入 SO2褪褪 色色加热加热 红色红色 褪色褪色 加热加热不显红色不显红色紫色石蕊试液紫色石蕊试液通入通入SO2很快变成红色很快变成红色通入通入Cl2 立刻变红随即变为无色立刻变红随即变为无色三、氧气和臭氧三、氧气和臭氧氧气、臭氧互为同素异形体，它们的差别：氧气、臭氧互为同素异形体，它们的差别：氧气氧气(O2)臭氧臭氧(O3)物理性质物理性质(色、态、味色、态、味)无色无色无味气体无味气体无色特殊臭无色特殊臭味气体味气体化学性质化学性质较强的氧化剂较强的氧化剂强氧化剂强氧化剂制取方法制取方法3O

15、22O3用途用途供给呼吸，化工原料供给呼吸，化工原料氧化剂、消氧化剂、消毒、漂白等毒、漂白等2KClO3 2KCl+3O2MnO2放电放电2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 调查环境污染和环境维护知调查环境污染和环境维护知识导致以下景象的主要缘由与排放识导致以下景象的主要缘由与排放SO2有有关的是关的是()A.酸雨酸雨B.光化学烟雾光化学烟雾C.臭氧空洞臭氧空洞D.温室效应温室效应A调查调查SO2和亚硫酸盐的性质和亚硫酸盐的性质以下说法错误的选项是以下说法错误的选项是 A.Na2SO3与与BaCl2溶液作用，有白色溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消逝沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消逝B.将将SO2气体通入气体通入BaOH2溶液中有溶液中有白色沉淀生成白色沉淀生成C.将将SO2气体通入气体通入BaCl2溶