第三章烃的含氧衍生物3

1、2015年攸县一中高二化学学案第三章烃的含氧衍生物第二节 醛【学习目标】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。【学习重、难点】醛的氧化反应和还原反应。【温习旧知】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【学习新知】一、乙醛(ethanal)1乙醛的结构分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： 乙醛分子的结构模型：2乙醛的物理性质3乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业

2、上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH银镜反应(silver mirror reaction)实验3-5：在洁净的试管里加入1 mL 2的AgNO3 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用水浴

3、加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。根据实验步骤写出化学方程式。实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。乙醛被另一弱氧化剂新制的Cu（OH）2氧化演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。涉及的主要化学反应：实验中的Cu(OH)2 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量

4、CuSO4 溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。4、乙醛的实验室制法二、醛类1概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO2.醛的分类3.醛的命名 主链时要选含有醛基的最长碳链；编

5、号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。（甲醛，又叫蚁醛），（乙醛），（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）4、醛类的主要性质： (1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH CH3-CHO + HCN (2)醛的氧化反应催化氧化通式：2R-CHO + O2 2R-COOH；被银氨溶液氧化通式：R-CHO + Ag(NH3)2OH R-COONH4+2Ag+3NH3+H2O；被新制氢氧化铜氧化通式：R-CHO +2Cu(OH)2 R-COOH + Cu2O + 2

6、H2O；5醛的主要用途由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。6、醛的重要代表-甲醛(formaldehyde)甲醛，又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数在3540的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0105的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林(formalin)还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式： （2）物理性质：

7、甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。3540的甲醛水溶液称为福尔马林。（3）化学性质能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH具有还原性。HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4) 2CO3 4Ag6NH32 H2OHCHO2Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O + 5H2O（4）用途甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。 除甲醛外，我们常见的醛还有苯甲醛。是有苦杏仁气味的液体，沸点是178，工业上称其为苦杏仁油，它与糖结合存在于杏仁、桃仁等果实的种子中，苯甲醛是制造染料、香料的

8、重要中间体。三、丙酮丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。丙酮的化学性质：CH3COCH3H2CH3CHCH3酮能与H2、HCN、HX、NH3、醇等发生加成反应，酮不能发生银镜反应，也不能被新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2来区分醛和酮。班级 姓名 【高效训练】1近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装修程度较高的居室中，由装潢装饰材料缓慢放出来的化学污染

9、物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是()ACO BSO2C甲醛、甲苯等有机物蒸气 D臭氧2丙烯醛结构简式为CH2=CHCHO，下列有关它的叙述中不正确的是()A能发生银镜反应，表现氧化性B能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C在一定条件下能被氧气氧化D在一定条件下与H2反应生成1丙醇3下列反应中属于有机物被还原的是()A乙醛发生银镜反应 B新制Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应C乙醛加氢制乙醇 D乙醛制乙酸4使用下列哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和乙醛()A银氨溶液和酸性KMnO4溶液 B酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液CFeCl3溶液和银氨溶液 D银氨溶液和Br2的CCl

10、4溶液5已知某有机物的结构简式为：则该物质可能具有的化学性质为()银镜反应被新制的氢氧化铜氧化1 mol该有机物在一定条件下和2 mol氢气发生加成反应能使溴水褪色能形成高聚物被酸性KMnO4溶液氧化A BC D6有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1 mol 乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4 L，据此推断乙一定不是()AHOCH2CH2OH BHOCH2CH(OH)CH3CCH3CH(OH)CH(OH)CH3 DCH3CH2OH7某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是()8一氧化碳、烯烃和氢气在催

11、化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2COH2CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有()A2种 B3种 C4种 D5种9如图硬质试管A中放入干燥的细铜丝，左方烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水。向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。(1)为什么撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热？_。(2)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，倒入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热到沸腾可观察到什么现象？_。写出反应的化学方程式_。10向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现

12、象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生了取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生了加成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br的物质的量。(1)方案一是否可行？_，理由是_。(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br)_mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br)_mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br)_mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。(3)按物质的量之比15配制1 000 mL KBrO3KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol Br2。取反应后的溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得