第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体结构第1课时分子立体结构1VSEPR--ghxppt课件

1、第二节第二节 分子的立体构造分子的立体构造第一课时第一课时第二章第二章 分子构造与性质分子构造与性质复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描画分子的立体构造的重要描画分子的立体构造的重要要素要素成键方式成键方式 “头碰头头碰头,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子教材一、形形色色的分子教材P35O2直线形直线形 1800HCl直线形直线形 1800H2O V形形 1050CO2直线形直线形 18001、双原子分子、双原子分子AB直线型直线型2 2、三原子分子立体构造有直线

2、形和、三原子分子立体构造有直线形和V V形形、四原子分子立体构造直线形、平面三、四原子分子立体构造直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体角形、三角锥形、正四面体平面三角形，三角锥形平面三角形，三角锥形 C2H2直线形直线形 1800CH2O 约约1200平面三角平面三角形形 COCl2平面三角形平面三角形 约约1200NH3三角锥形三角锥形 约约1070P4正四面体正四面体600、五原子分子立体构造、五原子分子立体构造最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4 正四面体形正四面体形 109028CX4 SiX4CH3CH2OHCH3COOHC6H6平面形约平面形约1200C8H8CH3OH5

3、5、其它：、其它：C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子空间构造又是怎样测定的呢那么分子空间构造又是怎样测定的呢 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间分子的空间构造却不同，什么缘由？构造却不同，什么缘由？直线形直线形V形形 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的分子的的空间构造也不同，什么缘由？空间构造也不同，什么缘由？三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形为理处理这一问题，为理处理这

4、一问题，1940年英国化学家西奇威克年英国化学家西奇威克Sidgwick和鲍威尔和鲍威尔(Powell)提出价层电子对互斥提出价层电子对互斥实际实际Valence-shell electrion-pair repulsion简称简称VSEPR实际。后经吉莱斯实际。后经吉莱斯(Gillespie)和尼霍姆和尼霍姆(Nyholm)于于1957年开展为较简单的又能比较准确地判年开展为较简单的又能比较准确地判别分子几何构型的近代学说。别分子几何构型的近代学说。思索： 1、分子的立体构型取决于中心原子周围的价层、分子的立体构型取决于中心原子周围的价层电子对的数目。电子对的数目。 价层电子对包括价层电子对

5、包括键电子键电子对和孤电子对。教材对和孤电子对。教材P37价层电子对互斥实际的要点价层电子对互斥实际的要点 2、价层电子对之间存在斥力、价层电子对之间存在斥力,斥力小时，分子构斥力小时，分子构造稳定。且斥力大小顺序：造稳定。且斥力大小顺序：孤对电子对孤对电子对-孤对电子对孤对电子对 孤对电子对孤对电子对-键电键电子对子对 键电子对键电子对-键电子对。键电子对。3、为减小价层电子对间的排斥力，电子对之间应、为减小价层电子对间的排斥力，电子对之间应尽量相互远离。尽量相互远离。(1) 确定价层电子对的空间构型：确定价层电子对的空间构型：价层电子对数目价层电子对数目=2 直线形直线形价层电子对数目价层

6、电子对数目=3 平面正三角形平面正三角形价层电子对数目价层电子对数目=4 正四面体正四面体价层电子对数目价层电子对数目=5 三角双锥三角双锥价层电子对数目价层电子对数目=6 正八面体正八面体A:A:A:A:A:推断分子或离子的空间构型的详细步骤：推断分子或离子的空间构型的详细步骤： (2) 确定中心原子周围的价层电子对数，以AXm 为例 (A中心原子；X配位原子) ： 价层电子对数价层电子对数=键电子对键电子对 +中心原子上的孤对电子中心原子上的孤对电子 键电子对键电子对 = 与中心原子衔接的原子数目与中心原子衔接的原子数目由分子式确定由分子式确定 确定中心原子上的孤电子对数确定中心原子上的孤

7、电子对数a-中心原子中心原子A的价电子的价电子=主族元素的最外层电子数主族元素的最外层电子数x-与中心原子结合的原子的数目与中心原子结合的原子的数目b-与中心原子结合的原子最多能接受的电子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 H原子的原子的b为为1，其他原子的该，其他原子的该b为为“8-X原子的价电子数原子的价电子数中心原子上孤对电子数中心原子上孤对电子数= 1/2a离子电荷数离子电荷数( ) -xb阴阳阴阳 (3) 确定分子的空间构型： 分子的空间构型分子的空间构型 价层电子对的空间构型价层电子对的空间构型 价层电子数价层电子数 键电子对数键电子对数 和和 孤对电子对数孤对电子对数 同为

8、三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间构造却不同？分子的空间构造却不同？缘由：缘由： 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥。并参与相互排斥。242202直线型直线型直线型直线型262124正四面体型正四面体型V形形V形形 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的分子的的空间构造也不同，什么缘由？空间构造也不同，什么缘由？缘由：缘由： 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥。并参与相互排斥。342，11,20

9、3平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形353114正四面体型正四面体型三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形242202直线形直线形直线形直线形262213平面三角形平面三角形V形形262124正四面体形正四面体形V形形353114正四面体形正四面体形三角锥形三角锥形342,11,203平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形363203平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形444104正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形363203平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形444104正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三

10、角锥形规规律律价层电子对空间构型与分子空间构型的关系价层电子对空间构型与分子空间构型的关系直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体无孤对电子时，一致；无孤对电子时，一致；有孤对电子时，不一致有孤对电子时，不一致分子空分子空间构型间构型价层电子对价层电子对空间构型空间构型 小结价层电子价层电子对数目对数目AB23AB3直线形直线形平面三角形平面三角形AB2 V形形4AB4正四面体正四面体AB3三角锥形三角锥形AB2V形形孤对电子孤对电子对数目对数目2001012分子分子分子空间构型分子空间构型价层电子对互斥实际价层电子对互斥实际课堂练习课堂练习 1.以下物

11、质中，分子的立体构造与水分子以下物质中，分子的立体构造与水分子类似的是类似的是 A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.以下分子的立体构造，其中属于直线型以下分子的立体构造，其中属于直线型分子的是分子的是 A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4BBC 3.假设假设ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于上没有未用于构成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥构成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的模型，以下说法正确的 A.假设假设n=2，那么分子的立体构型为，那么分子的立体构型为V形形 B.假设假设n=3，那么分子的立体构型为三角锥，那么分

12、子的立体构型为三角锥形形 C.假设假设n=4，那么分子的立体构型为正四面，那么分子的立体构型为正四面体形体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确课堂练习课堂练习C 美国著名化学家鲍林美国著名化学家鲍林L.Pauling, 19011994教授具有独特的化学想象力：只需教授具有独特的化学想象力：只需给他物质的分子式，他就能经过给他物质的分子式，他就能经过“毛估法，毛估法，大体上想象出这种物质的分子构造模型。大体上想象出这种物质的分子构造模型。请他根据价层电子对互斥实际，请他根据价层电子对互斥实际，“毛估出毛估出以下分子的空间构型。以下分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 课

13、堂练习课堂练习三角双锥形三角双锥形三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形正四面体正四面体早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进展系统总结得早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进展系统总结得出规律后进展推测，如今，科学家曾经发明了许许多多测出规律后进展推测，如今，科学家曾经发明了许许多多测定分子构造的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。定分子构造的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体构造其实只是分子中的原子处于平衡位置时所谓分子立体构造其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时

14、，分子会吸收跟它的某的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率一样的红外线，再记录到图谱上呈现些化学键的振动频率一样的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。经过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个吸收峰。经过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体构造。分子的立体构造。科学视野科学视野分子的立体构造是怎样测定的？分子的立体构造是怎样测定的？指点阅读指点阅读P39P39测分子立体构造：红外光谱仪测分子立体构造：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。总结 分子的空间构型分

15、子的空间构型 价层电子对的空间构型价层电子对的空间构型 价层电子数价层电子数 键电子对数键电子对数 孤对电子对数孤对电子对数242202直线直线直线直线262213平面三角形平面三角形V形形262124正四面体形正四面体形V形形353114正四面体形正四面体形三角锥形三角锥形342,11,203平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形363203平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形444104正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形363203平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形444104正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形第二章第二章 分子构造与性质分子构造与性质第二节第二节

16、分子的立体构造分子的立体构造第二课时第二课时碳原子的最外层电子轨道表达式：碳原子的最外层电子轨道表达式：s2C:2p在碳原子中，外层只需在碳原子中，外层只需2个未成对的电子能构成共个未成对的电子能构成共价键，所以碳原子应是价键，所以碳原子应是2价。但实际证明，碳原子价。但实际证明，碳原子在有机化合物的构造中，普通构成在有机化合物的构造中，普通构成4对共有电子对。对共有电子对。如：CH4C2H6C2H4？CHHHH根本要点：在构成分子时，由于原子的相互影响，假设根本要点：在构成分子时，由于原子的相互影响，假设干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重

17、新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所构一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所构成的新轨道就称为杂化轨道。成的新轨道就称为杂化轨道。杂化轨道实际杂化轨道实际CH4的构成的构成:(sp3杂化杂化)激发杂化3sp3sps2p2s2C:2p三、杂化轨道实际三、杂化轨道实际当碳原子与当碳原子与4个氢原子构成甲烷分子时，碳原子的个氢原子构成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和轨道和3个个2p轨道会发生混杂，混杂后坚持轨道总数不变，得到轨道会发生混杂，混杂后坚持轨道总数不变，得到4个一样的个一样的sp3杂化轨道，夹角杂化轨道，夹角109 28 .然后这然后这4个轨道与个轨道与4个个H原子

18、的原子的1个个s轨道轨道构成构成键，键，4个个C-H键都一样，斥力大小一样，构成高度对称的键都一样，斥力大小一样，构成高度对称的CH4。sp3-sH: 1s11s键合键合a a碳的碳的sp3sp3杂化轨道杂化轨道b甲烷正四面体模型甲烷正四面体模型v 能量相近：能量相近：ns,np ns,np,(n+1)s (n-1)d,ns,npns,np ns,np,(n+1)s (n-1)d,ns,npv 轨道数目不变轨道数目不变v 成键才干变大：成键才干变大：v杂化后轨道伸展方向、外形发生改动。电子云一杂化后轨道伸展方向、外形发生改动。电子云一头大，一头小，成键时重叠程度更大。头大，一头小，成键时重叠程

19、度更大。2.2.杂化特征：杂化特征：1.1.根本要点：在构成分子时，由于原子的相互影响，假根本要点：在构成分子时，由于原子的相互影响，假设干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合设干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所构成的新轨道就称为杂化轨道。构成的新轨道就称为杂化轨道。3.3.杂化类型确实定杂化类型确实定当中心原子的价层电子对数为当中心原子的价层电子对数为4 4时时, ,其杂化类型为其杂化类型为sp3sp3杂化；杂化；当中心原子的价层电子对数为当中心原子的价层电子对数为3 3时时,

20、 ,其杂化类型为其杂化类型为sp2sp2杂化；杂化；当中心原子的价层电子对数为当中心原子的价层电子对数为2 2时时, ,其杂化类型为其杂化类型为spsp杂化。杂化。s2N:2p氮原子的最外层电子轨道表达式：氮原子的最外层电子轨道表达式：在氮原子中，最外层有在氮原子中，最外层有3个未成对的电子能构成共个未成对的电子能构成共价键，并且其电子云伸展方向相互垂直，所以当价键，并且其电子云伸展方向相互垂直，所以当氮原子与氮原子与H原子化合构成原子化合构成NH3时其键角应为时其键角应为90 。但实际证明，但实际证明，NH3构造中，键角却为构造中，键角却为107 ？NH3的构成的构成:(sp3杂化杂化)杂化

21、3sp当氮原子与当氮原子与3个氢原子构成氨气分子时，氮原子的个氢原子构成氨气分子时，氮原子的2s轨道和轨道和3个个2p轨道会发生混杂，混杂后坚持轨道总数不变，得到轨道会发生混杂，混杂后坚持轨道总数不变，得到4个一样个一样的的sp3杂化轨道，夹角杂化轨道，夹角109 28 .然后这然后这4个轨道有个轨道有3个与个与3个个H原子的原子的s轨道构成轨道构成键，另外键，另外1个用个用来包容孤对电子。来包容孤对电子。H: 1s11s键合键合s2N:2p3spsp3-s斥力大小顺序：孤对电子对斥力大小顺序：孤对电子对-孤对电子对孤对电子对 孤对电子对孤对电子对-键电子对键电子对 键电子对键电子对-键电子对

22、。键电子对。NH3构造中，键角为构造中，键角为107 三角锥形三角锥形H2O的构成的构成:(sp3杂化杂化)杂化3sp当氧原子与当氧原子与2个氢原子构成水分子时，碳原子的个氢原子构成水分子时，碳原子的2s轨道和轨道和3个个2p轨道会发生混杂，混杂后坚持轨道总数不变，得到轨道会发生混杂，混杂后坚持轨道总数不变，得到4个一样的个一样的sp3杂化轨道，夹角杂化轨道，夹角109 28 .然后这然后这4个轨道有个轨道有2个与个与2个个H原子的原子的s轨道构成轨道构成键，另外键，另外2个用个用来包容孤对电子。来包容孤对电子。H: 1s11s键合键合s2O:2p3spsp3-s斥力大小顺序：孤对电子对斥力大

23、小顺序：孤对电子对-孤对电子对孤对电子对 孤对电子对孤对电子对-键电子对键电子对 键电子对键电子对-键电子对。键电子对。H2O构造中，键角为构造中，键角为105 V形形实际：实际：1.sp3杂化：杂化：CH4的构成的构成: 4个一样的个一样的sp3杂化轨道都构成杂化轨道都构成C-H键，键， 4个个C-H键键都一样，斥力大小一样，构成都一样，斥力大小一样，构成 高度对称的正四面体高度对称的正四面体CH4，109028一个一个ns轨道和轨道和3个个np轨道会发生混杂，混轨道会发生混杂，混杂后坚持轨道总数不变，得到杂后坚持轨道总数不变，得到4个一样的个一样的sp3杂化轨道，夹角杂化轨道，夹角109

24、28 .2.杂化轨道只包容杂化轨道只包容键和孤电子对键和孤电子对3.斥力大小顺序：斥力大小顺序： 孤对电子对孤对电子对-孤对电子对孤对电子对 孤对电子对孤对电子对-键电键电子对子对 键电子对键电子对-键电子对。键电子对。NH3的构成的构成: 4个一样的个一样的sp3杂化轨道，三个构成杂化轨道，三个构成N-H键，键， 一个轨一个轨道包容孤对电子，孤对电子斥力更大，构成道包容孤对电子，孤对电子斥力更大，构成 三角锥形的三角锥形的NH3，1070。H2O的构成的构成: 4个一样的个一样的sp3杂化轨道，二个构成杂化轨道，二个构成O-H键，键， 二个轨二个轨道包容孤对电子，孤对电子斥力更大，构成道包容

25、孤对电子，孤对电子斥力更大，构成 V形的形的H2O，1050。 BF3 BF3是平面三角形构型，是平面三角形构型， 分子中键角分子中键角均为均为120o120o；气态；气态BeCl2BeCl2是直线型分子构型，是直线型分子构型，分子中键角为分子中键角为180o 180o 。试用杂化轨道实际。试用杂化轨道实际加以阐明。加以阐明。BF3分子的空间构型分子的空间构型 BF3分子的中心原子是分子的中心原子是B，其价层电子排布为，其价层电子排布为2s22px1 。在构成在构成BF3分子的过程中，分子的过程中，B原子的原子的2s轨道上的轨道上的1个电子被个电子被激发到激发到2p空轨道，价层电子排布为空轨道

26、，价层电子排布为2s12px12py1 ，1个个2s轨道和轨道和2个个2p轨道进展轨道进展sp2杂化，构成夹角均为杂化，构成夹角均为1200的的3个个完全等同的完全等同的sp2杂化轨道。杂化轨道。+3 同一个原子的一个同一个原子的一个 ns 轨道与两个轨道与两个 np 轨道进展轨道进展杂化组合为杂化组合为 sp2 杂化轨道。杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是杂化轨道间的夹角是120，分子的几何构型为平面正三角形。，分子的几何构型为平面正三角形。sp2杂化轨道特点：杂化轨道特点：3个个sp2杂化轨道在一杂化轨道在一个平面内均匀分布，轨道间夹角个平面内均匀分布，轨道间夹角120sp2杂化杂化BF

27、3的构成的构成用于构成一个用于构成一个键键 BeCl2分子的构成和空间构型分子的构成和空间构型 Be Be原子的价层电子排布为原子的价层电子排布为2s2 2s2 。在构成。在构成BeCl2 BeCl2 分子分子的过程中，的过程中，BeBe原子的原子的1 1个个2s2s电子被激发到电子被激发到2p2p空轨道，价层空轨道，价层电子排布变为为电子排布变为为2s1 2px1 2s1 2px1 。这。这2 2个含有单电子的个含有单电子的2s2s轨道轨道和和2px2px轨道进展轨道进展spsp杂化，杂化，组成夹角为组成夹角为1800 1800 的的2 2个能量一样的个能量一样的spsp杂化轨道。杂化轨道。

28、BeCl2分子的构成：分子的构成： +sp 杂化杂化 同一原子中同一原子中 ns-np 杂化成新轨道；一个杂化成新轨道；一个 s 轨道和一轨道和一个个 p 轨道杂化组合成两个新的轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。杂化轨道。sp杂化轨道特点：杂化轨道特点：2个个sp杂化轨道在一条杂化轨道在一条直线上，轨道间夹角直线上，轨道间夹角180杂化类型杂化类型参与杂化的轨道参与杂化的轨道杂化轨道数杂化轨道数分子空间构型分子空间构型实实 例例价层电子价层电子对数对数s+ps+(2)ps+(3)p243 180 120四面体四面体2BeCl3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2234sp

29、sp2sp3杂化轨道间的夹角杂化轨道间的夹角直线形直线形三角形三角形三角锥三角锥V型型109.5 180 120 120109.5 107 105109.5 107105判别分子或离子中心原子的杂化类型的普通方法：判别分子或离子中心原子的杂化类型的普通方法：对于主族元素来说对于主族元素来说: 中心原子的杂化轨道数中心原子的杂化轨道数= 价层电子对数价层电子对数= 键电子对数键电子对数+孤电子对数。孤电子对数。 杂化轨道只运用于构成杂化轨道只运用于构成键或者用来包容未参键或者用来包容未参与成键的孤对电子。与成键的孤对电子。即：即：当中心原子的价层电子对数为当中心原子的价层电子对数为4时时,其杂化

30、类型为其杂化类型为sp3杂化；杂化；当中心原子的价层电子对数为当中心原子的价层电子对数为3时时,其杂化类型为其杂化类型为sp2杂化；杂化；当中心原子的价层电子对数为当中心原子的价层电子对数为2时时,其杂化类型为其杂化类型为sp杂化。杂化。思索题：根据以下现实总结：如何判别一个化合物的中心原子的思索题：根据以下现实总结：如何判别一个化合物的中心原子的杂化类型？杂化类型？杂化轨道数杂化轨道数 价电子对数目价电子对数目 判别以下分子或离子中判别以下分子或离子中, ,中心原子的中心原子的杂化轨道类型杂化轨道类型NH4+NH4+、NH3NH3、H2O H2O 、CH2O CH2O 、SO2 BeCl2S

31、O2 BeCl2、CO2 CO2 、 PCl3 PCl3、 CS2CS2、 BF3 BF3、C2H2 C2H2 、 C2H4 C2H4杂化轨道实际的要点杂化轨道实际的要点: : 1、同一原子的轨道能量相近时可以相互杂化：、同一原子的轨道能量相近时可以相互杂化：ns,np ns,np,(n+1)s (n-1)d,ns,np2、原子轨道参与杂化后得到的轨道数目不变、原子轨道参与杂化后得到的轨道数目不变 3、杂化后得到的杂化轨道成键才干变大：轨、杂化后得到的杂化轨道成键才干变大：轨道外形发生了变化道外形发生了变化4 4、杂化轨道只运用于构成、杂化轨道只运用于构成键或者用来包容键或者用来包容未参与成键

32、的孤对电子。未参与成键的孤对电子。小小结结1 1sp3sp3杂化是由一个杂化是由一个nsns原子轨道和三个原子轨道和三个npnp原子轨道参与原子轨道参与杂化，构成了杂化，构成了4 4个个sp3sp3杂化轨道：每一个杂化轨道：每一个sp3sp3杂化轨道都杂化轨道都含有含有1/41/4的的s s成分和成分和3/43/4的的p p成分，轨道之间的夹角为成分，轨道之间的夹角为1091092828。2 2sp2sp2杂化是一个杂化是一个nsns原子轨道与两个原子轨道与两个npnp原子轨道的杂化，原子轨道的杂化，每个杂化轨道都含每个杂化轨道都含1/31/3的的s s成分和成分和2/32/3的的p p成分，

33、轨道夹角成分，轨道夹角为为120120，轨道的伸展方向指向平面三角形的三个顶点。，轨道的伸展方向指向平面三角形的三个顶点。3 3spsp杂化由同一原子的一个杂化由同一原子的一个nsns轨道和一个轨道和一个npnp轨道线性轨道线性组合得到的两个杂化轨道。每个杂化轨道都包含着组合得到的两个杂化轨道。每个杂化轨道都包含着1/21/2的的s s成分和成分和1/21/2的的p p成分，两个杂化轨道的夹角为成分，两个杂化轨道的夹角为180180。Be原子轨原子轨道道1 1、写出、写出HCNHCN分子和分子和CH20CH20分子的路易斯构造式。分子的路易斯构造式。2 2用用VSEPRVSEPR模型对模型对H

34、CNHCN分子和分子和CH2OCH2O分子的立体构造分子的立体构造进展预测进展预测( (用立体构造模型表示用立体构造模型表示) )3 3写出写出HCNHCN分子和分子和CH20CH20分子的中心原子的杂化类型。分子的中心原子的杂化类型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CH2OCH2O分子中的分子中的键。键。探求练习探求练习第二节第二节 分子的立体构造分子的立体构造四、配合物实际简介四、配合物实际简介V形形温故而知新温故而知新三角锥形三角锥形思索与思索与交流交流1 1H3O+， NH4+是如何出现的？是如何出现的？ 1 1、在强酸溶液中，、在强酸溶液中， H2O H2O能与能与H+H+结合

35、构成结合构成H3O+H3O+， NH3 NH3能与能与H+H+结合构成结合构成NH4+NH4+，请用电，请用电子式表示他们构成过程，比较电子式的变化。子式表示他们构成过程，比较电子式的变化。OH2XOXHHXHOXHHX+1sH的轨道表达式的轨道表达式1sH+的轨道表达式的轨道表达式-eNH3X+1sH的轨道表达式的轨道表达式-e1sH+的轨道表达式的轨道表达式NXHHXXHHNXHHXH1 1、配位键、配位键1 1定义定义2 2配位键的构成条件配位键的构成条件3 3配位键的表示方法配位键的表示方法一方一方A A提供孤电子对提供孤电子对一方一方B B提供空轨道提供空轨道A AB B提供孤电子对

36、的原子提供孤电子对的原子A与接受孤电子对的与接受孤电子对的原子原子B之间构成的共价键，即之间构成的共价键，即“电子对给电子对给予予接受键接受键4 4配位键的键参数配位键的键参数同其他一样原子构成的共价键键参数完全一样，同其他一样原子构成的共价键键参数完全一样， HOHH正四面体正四面体HNHHH实验探求实验探求21 2221 22CuSO4固体固体白色白色实验过程：实验过程：加水加水逐滴滴加氨水逐滴滴加氨水滴加乙醇滴加乙醇实验景象及结论：实验景象及结论：123(1)淡蓝色溶液淡蓝色溶液生成生成Cu(H2O) 42+(2)蓝色沉淀蓝色沉淀生成难溶物生成难溶物Cu(OH)2深蓝色溶液深蓝色溶液(3

37、)生成生成Cu(NH3) 42+深蓝色沉淀深蓝色沉淀Cu(NH3) 4 SO4H2O难溶于乙难溶于乙醇醇Cu2+Cu2+与与H2OH2O是如何结合的呢？是如何结合的呢？思索与思索与交流交流2 2Cu2+H+提供空轨道接提供空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供孤电子对提供孤电子对H2OHOHHCu Cu H2OH2OH2OH2OH2OH2OOH2OH22+2 2、请根据、请根据H3O+H3O+的构成提出的构成提出Cu(H2O)42+Cu(H2O)42+中中 Cu2+ Cu2+与与H2OH2O结合结合方式的想象，并将他的想法与同方式的想象，并将他的想法与同窗交流。窗交流。OH2OH22 2、配合

38、物、配合物(2) (2) 配合物的组成配合物的组成Cu(H2O)4Cu(H2O)4 SO4SO4内界内界外界外界中中心心离离子子配配体体配配位位数数(1) (1) 定义定义通常把接受孤电子对的金属离子通常把接受孤电子对的金属离子或原子与某些提供孤电子对的或原子与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合构成的化分子或离子以配位键结合构成的化合物称为配位化合物，简称配合物合物称为配位化合物，简称配合物( (配离子配离子) )配配位位原原子子NH4Cl是配合物吗？是配合物吗？ H2OH2OCu Cu H2OH2OH2OH2OOH2OH22+Cu Cu H3NH3N2+NH3NH3NH3NH3NH3N

39、H3Cu(NH3) 4 SO4H2O思索与思索与交流交流3 3指出指出Cu(NH3) 4 SO4H2O中有关微粒的中有关微粒的称号称号配位数可为配位数可为16161.Fe3+是如何检验的？是如何检验的？能构成配合物的离子不能大量共存2.AgCl悬浊液中滴加稀氨水有什么景象？悬浊液中滴加稀氨水有什么景象？AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O思索与思索与交流交流4 4实验探求实验探求2323Fe3+3SCN- = Fe(SCN3 血红血红色色 Fe(SCN)3 Ag(NH3)2Cl中有关微粒的称号中有关微粒的称号3、有、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl

40、 CO可以作为中心离子的可以作为中心离子的是：是： . 可以作为配体的可以作为配体的是：是： .Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2 微粒微粒常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-COCN H2ONH3SCN-配位数配位数普通中心离子所结合的配体个数普通中心离子所结合的配体个数实验探求实验探求2424天蓝色天蓝色溶液溶液+ +盐酸盐酸H2OH2OCu Cu H2OH2OH2OH2OOH2OH22+Cu2+ Cu2+ NH3NH3H+ H+ NH3NH3结论：配位键的稳定性结论：配位键的稳定性H HN N H HH HH H+深蓝色深蓝色溶液溶液Cu Cu H3NH3N2+NH3NH3NH3NH3NH3NH3H2OH2OCu Cu H2OH2OH2OH2OOH2OH22+天蓝色天蓝色溶液溶液Cu2+Cu2+H2OH2OCuSO4固体固体白色白色实验过程：实验过程：加水加水逐滴滴加氨水逐滴滴加氨水12参与稀盐酸参