2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率和化学平衡》含答案

1、绝密启用前2020年高考化学二轮专题复习测试化学反应速率与化学平衡本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题（共10小题 每小题4.0分，共40分）1 .在密闭容器中将 CO和水蒸气的混合物加热到 800 c时，有下列平衡：CO+H2O-ICO2+H2, 且K= 1。若用2 mol CO和10 mol H 2O相互混合并加热到800 C ,则CO的转化率为（）A. 16.7%B. 50%C. 66.7%D. 83.3%2 .如图是可逆反应 X2+3Y2-2Z在反应过程中白反应速率 （v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正 确的是（）A. t1时，只有正方向反应

2、B. 0t1, c（Z）在减小C. t2t3,反应不再进行D. t2t3,各物质的浓度不再发生变化（起始温度和起始体积3 .在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应相同）：N2（g） + 3H2（g）=2NH3（g） AH<0,相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒奔绝热恒春恒祝恒压反应物投料1 md N； .3 eihjI2 majNH32 mo NHj平所时容器体耨丫中VtVrt反应的平愈富致KK申KzlK两平街时NIL的嵌度Jmd， LT曲Q利I平衡时NHi的反应速的/ Iinul * L ' * mill 1电MS卜列说法正确的是()A. Y

3、耳丙B. K乙K丙C. c乙c甲D. v甲=v丙4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同, 反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是() 卜，BFTLT , 4 K2 rim) 小.1uJmMI I I牖I座甲 C 褥A.平衡时各容器内 aNO2)的大小顺序为乙 甲丙B.平衡时N2O4的百分含量：乙 甲=丙C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲 乙丙5.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是1A . Ag2O(s)=2Ag(s) + 0

4、2(g)33B. Fe2O3(s) 十 q C(s)=2Fe(s) + : C02(g)C. N2O4(g)=2NO 2(g)D. 6c(s) + 6H2O(l)=C 6Hi2O6(s)6.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)=B(g) AH<0,达到平衡后，c(A)/c(B) = a,若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B) = b，下列叙述正确的是()A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充 B气体，则a>bB.保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=bC.若其他条件不变，升高温度，则有 a>bD.若2=脑容器中一定使用了催化剂7.合成SO3反应：2S

5、O2(g) + O2(g)-"2SO3(g),其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示(单位：mol L 1 s 1),则正确的关系为()A. v(SO2)= v(O2) = v(SO3)B. v(O2) = 2v(SO3)C. V(SO2)= V(SO3)D. v(O2) = 2v(SO2)8.X、Y、Z三种气体，取 X和丫按照1 ： 1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+ 2Y-"2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3 ： 2，则丫的转化率最接近于()A. 33%B. 40%C. 50%D. 6

6、5%9.使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说 法错误的是()A.升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B.升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C.当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1 ： 3D.当达到平衡时，充入僦气，并保持压强不变，平衡将逆向移动10.在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g)和6 L Y(g),发生如下反应：X(g) + nY(gr 2R(g) + W(g),反应达到平衡时，测知 X和丫的转化率分别为 25%和50%,则化学方程式中的 n

7、值为 ()A. 4B. 3C. 2D. 1二、双选题(共5小题,每小题6.0分，共30分)11 .(双选)在恒温恒容条彳下，能使 A(g) + B(g) -" C(g) + D(g)正反应速率增大的措施是 ()A .减小C或D的浓度B .增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度12 .(双选)对于可逆反应：2SO2(g) +02(g)=2SO3(g),正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v' (SO、v'(私v' (SO表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是()A. v(SO2)=v' (SOB.

8、V(O2)= V(SO3)C. v(SO3)=2v' (OD.1v(SO2)= -v(SO3)13 .(双选)下列说法不正确的是()A.体系有序性越高，嫡值就越低B .自发过程将导致体系的嫡增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时嫡值最大14 .(双选)在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g/C 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol L1、0.05 mol厂1和0.3 mol L 1o当反应达平衡时 可能存在的数据正确的是()A. c(SO2)= 0.25 mol L71B. c(O2) = 0.2 m

9、ol L71C. c(SO2)+c(SO3) = 0.15 mol L：1D. c(SO2)+c(O2)=0.3 mol L：115.(双选)将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol L1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有 关这个反应的反应速率表示正确的是()A . v(Fe)= 0.5 mol l_ -1 - min 1B. v(H2SO4)=0.5 mol L71 - min 1C. v(FeSO4)= 0.5 mol L71 - min 1D. v(H2)= 0.5 mol L -1 -min 1三、非选择题（共3小题，共30分）16.在298 K时，合成氨反应的热

10、化学方程式为N2（g） + 3H2（g）= 2NH3（g） AH= 92.4 kJ mol 1。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4 kJ,其原因是 17 .如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 -2SO3AHV0,达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，ab过程中改变的条件可能是; bc过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。18 .苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8）,其反应原理是 C8H10（gr-C8H8（g）+H2（g） AH=+ 120 kJ -mo

11、l 1o在温度 TC下，将0.40 mol苯乙烷，充入 2 L真空密闭容器中发生反应，测定不 同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间min0to203G40mCCsHid)/ niul0, 400, 300. 24雉“(Q Hs)Z mol0. 000. 10巴10.200.20（1）当反应进行到20 min时，该段时间内 H2的平均反应速率是 (2)该温度下，该反应的化学平衡常数是若保持其他条彳不变，用 0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g),当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？(填是&q

12、uot;或否”，)且该反应 (填序号“向生成C8H10方向移动”、向生成H2方 向移动”或平衡不移动”J(4)对于反应C8H10(g)一8H8(g)+H2(g),下列说法正确的是 (填字母)。A .恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态B.压强增大该反应的平衡常数也增大C.在恒温恒压条件下，有 2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为AHi,另有4 molC8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为AH2,则 小2 = 2AH1D. TC 时，当 c(C8H10) : c(C8H8) : c(H2)=1 ： 1 ： 1反应

13、达到平衡。答案1 .【答案】D2 .【答案】D【解析】根据vt图像，对于该可逆反应ti时刻正、逆反应都在进行，0ti时段v正v逆，c(Z)在增大；t2时刻VE=V逆，说明反应达到化学平衡状态；t2t3时段，反应仍在进行，但由于V"V逆,所以各物质的浓度不再发生变化。3 .【答案】C【解析】 A 项，合成氨的逆反应是气体物质的量增大的反应。甲是恒温恒容条件，丙是恒温恒压条件，达到平衡时，丙的容器的体积大于甲的体积，所以V丙V甲，错误；B项，乙、丙都是从逆反应开始的，乙是绝热容器，合成氨的反应是放热反应，逆反应是吸热反应，所以乙容器的温度低于丙容器，而温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大

14、，所以K乙K丙，错误；C项，乙是绝热容器，所以达到平衡时容器内的温度低于甲容器，而温度降低平衡正向移动，所以乙中氨气的浓度大于甲中氨气的浓度，c乙c甲，正确；D项，甲恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，容器的压强逐渐减小，而丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则丙容器的容积增大，物质的量浓度降低，所以反应速率比甲小，即 v甲v乙，错误。4 .【答案】B【解析】因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO 2,故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N 2O4 的方向进行， B

15、 正确；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知 D错误；虽然乙中转化掉的 NO2 比甲中多，由勒夏特列原理知，因乙的容积减小导致NO2 浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2 浓度减小的程度，因此，平衡时乙中 NO2 的浓度大于甲中 NO2 的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中 NO2 的浓度应相等， A 错误；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中 NO2 的转化率为50%，则丙中N2O4 的转化率也为50% ， C 错误。5 .【答案】D【解析】熵判据是指与外界隔离的体系中，自发过程导致体系的熵增大即化学反应向着熵增加的方向进行。题中四个反应在常温下

16、不能自发进行，其中 A、B、C为嫡增大的反应，在高温下可能 为自发反应，但 D为嫡减小的反应，在高温下仍为非自发反应。6 .【答案】A【解析】A项，对于该反应，由于压强对反应的影响大于浓度的影响，所以在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，平衡正向移动，则 a>b,正确；B项，保持温度、压强不变，充入惰性气体，则容器的容积扩大，反应混合物的压强减小。根据平衡移动原理：减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以该反应向逆向移动，则有a<b,错误；C项，由于该反应的正反应是放热反应，若其他条件不变，升高温度，则平衡向吸热的逆反应方向移动，a<b,错误;D项，若a=b,

17、即平衡不发生移动，容器中可能使用了催化剂，也可能是改变了其它反应条件， 错误。7 .【答案】C【解析】根据速率之比等于系数之比可以判断C项正确。8 .【答案】D【解析】常规解法：到三量、填对空”，设Y转化的物质的量为 x。X(g)+2Y(g)一独组起好量(mol)na0转化量(口1。1)x2x2x平街堂1(mol)- x 冲-2x2n - 3x 3n解之得x = w2n所以Y的转化率=(飞-9)X100%« 67%巧解：赋值假设法。此题如果仔细观察，不难发现：化学方程式中的Y和Z的计量数为 2,假定平衡时，赋值生成物 Z物质的量为2 mol,则Y转化的物质的量也为 2 mol , X

18、转化的物质的量则为1 mol。反应物总共转化物质的量为3 mol；因生成物Z的物质的量为2 mol,所以剩余反应物的总物质的量也为 3 mol。反应起始时，反应物质的量总共为 6 mol。又由于起始时 X和Y总物质的量之比为1 ： 1,所以丫的物质的量为3 mol,由此可得:2 mol3 malX100%« 67%9 .【答案】A【解析】升高温度，平衡向逆方向移动，由于气体的质量不变，物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减小， A错；由于混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，其密度不变，B正确；N2和H2起始浓度之比与消耗的物质的量之比相同，达到平衡后浓度之比也相同，C正确

19、；压强不变，加入稀有气体，混合气体的压强增大，要维持压强不变，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆方向移动，D正确。10 .【答案】B【解析】设反应消耗 X的体积为x。期X(g> *2R(g) * W(g)开转体型/L二4600转f匕体出比二-XjX1OO% = 25%据题意5MXX 100 = 50%11 .【答案】BD【解析】减小物质的浓度，速率应减小 (包括正反应速率和逆反应速率 )，而增大D的浓度的瞬间是 逆反应速率增大，正反应速率在这一瞬间不变，而后才增大，所以 B正确，增大 A或B的浓度， 正反应速率增大，逆反应速率开始不变，D正确。12 .【答案】AC【解析】

20、对于正反应有 v(SO2): v(O2): v(SO3)=2 ： 1 ： 2,对于逆反应有 v' (SO： v' (O： v' (S3O=2 ： 1 ： 2,而达到平衡时有 v(SO2)= v'(9 v(O2)=v' (Ok v(SO3)=v' (S3O013 .【答案】BC【解析】体系无序性越高，嫡值越大。14 .【答案】AD【解析】题中所给的反应状态可能是平衡状态，也可能是非平衡状态。若反应逆向进行建立平衡，使0.3 mol L1的SO3全部反应完，共有 SO20.4 mol L:1,。20.2 mol L1,但在可逆反应中，任何一种物质的浓

21、度不可能为 0,所以A可能而B不可能。C项，最简单的解法是抓住S原子守恒，由题意可知，无论何时都会有c（SO2）+c（SO3）= 0.4 mol L 1,不对；D项，要通过化学方程式计算。首先由于SO3的浓度是0.3 mol L -1时O2的浓度是0.05 mol L-两者的和大于0.3）,所以反应必须逆 向移动才可能使两者之和为0.3 mol L 1。设有xmol L 1SO3分解，则其生成的 O2必为三mol L 1,则列出方程：（0.3x）+（0.05 + ：）= 0.3,解得x= 0.1 mol L 1,所以当该反应向逆反应方向移动时 有0.1 mol L-1SO3分解（剩余0.2 m

22、ol L 1的SO3,生成0.05 mol L1的。2）,此时，O2的浓度为0.1 mol L 1,两者浓度之和为 0.3 mol L 1,正确。15 .【答案】BC【解析】根据反应速率计算公式，需要计算2 min时间内反应物浓度的变化量，在反应 Fe +H2SO4=FeSO4+H2忡，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量=5.6 g56 moC"1mol,故 MH2SO4)消耗=n(FeSO4)生成=0.1 mol,所以 v(H2SO4)消耗=v(FeSO4)生成=0.1 mclO.lLXlmin=0.5 molL- 1 - min 1

23、。16 .【答案】热化学方程式表明， 1 mol N2和3 mol H2反应生成2 mol NH3时放出的热量为 92.4 kJ。但N2跟H2化合生成NH 3的反应是可逆反应，在密闭容器中，反应达到平衡时，1 mol N2和3mol H 2不能完全反应生成 2 mol NH 3,因此放出的热量小于 92.4 kJ17 .【答案】升温减小生成物的浓度【解析】根据图可知，在 a时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的 AHv0,根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，ab过程中改变的条件可能是升温；在 b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，bc过程中改变的条件可能是减小生成物的浓度；在 bc过程后，若增大压强，正、逆反应速率都会增大，由于正反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相