福建省四地六校2011届高三化学上学期第三次联考试题苏教版

1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考20102011学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 N14 Na23 Mg24 Al27 第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有（ ）AFe3+ BFe2+CCu2+DFe3+、Fe2+、Cu2+2下列叙述中，正确的是（ ） A某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I  B

2、凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2 C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag+ D氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃 3被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是（ ） ASiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料 BSiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 CSiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同 D水晶的主要成分是SiO24如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C

3、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NAB200mL 5mol·L1Na2S溶液中，含NA个S2C常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g6一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；下列说法正确

4、的是 （ ）A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小 B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，溶液的pH增大 D通入少量HCl气体，水解平衡常数减小7下列溶液中离子浓度的关系正确的是 （ ）A0.1 mol·L1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA)> c(A2) > c(H2A) B0.1 mol·L1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)C加入适量CH3COONa(s)的0.1 mol·L1CH3COOH溶液，其pH<7：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D相同温度下，pH=1

5、2的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c(OH)相等。 8下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3kJ·mol1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC由C(石墨)=C(金刚石);H= +1.90 kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定D500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其

6、热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=38.6kJ·mol19短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成其水溶液呈碱性的化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性10一定温度下，用水稀释0.1mol·L1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，K

7、a表示HA的电离常数） （ ）AKwBCDc(OH)11体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)0.01mol，下列叙述错误的是（ ）A它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C两种溶液的pH相同 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)12下列反应中符合下图图象的是 （ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=Q1kJ·mol1 (Q1>0)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);H=+Q2kJ·mol1 (Q2>0)C4NH3(g)+5O2(g)4N

8、O(g)+6H2O(g);H=Q3kJ·mol1(Q3>0)DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);H=+Q4kJ·mol11(Q4>0)催化剂15013低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)；H<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效

9、催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大14常温下，将0.1 mol·L1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 （ ）A1.7 B2.0 C12.0 D12.415已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72 kJ·mol1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表，则表中a为 （ ） H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A200 B260 C230 D404第卷 非选择题（共55分）二、填空题（本题共4小题，共55分）1

10、6（12分）H2O2是实验室常用的一种化学试剂。I某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol·L1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1mol·L1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1mol·L1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_        

11、;                 ，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是                      。 （2）实验、中，测得生成氧气的体积随

12、时间变化的关系如右图。分析上图能够得出的实验结论是                        。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如右图所示的实验装置进行实验。（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是         &

13、#160;    。 （2）加入0.1g mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因                               ，计算H2O2的初始物质的量浓度_。（保留两位

14、有效数字）17（14分）一定条件c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH。 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)（1）500时，在体积为1 L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol·L1·min1。 该反应的平衡常数K= （保留一位小数），平衡时H2的转化率为

15、 。 已知温度升高，K值减小。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是 。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2（2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆。可减少CO2排放多达45。 已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  H1=+49.0 kJ·mol12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  H =483.6kJ·mol1则反应CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H =  

16、;            kJ·mol1。 甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                。18（12分）如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中

17、的Cu是         极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为           。 （2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。 电源的M端为      &#

18、160; 极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是           。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                

19、0;      。 若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。19（17分）AF是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应都是工业上的重要反应，通过反应可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。（1）写出反应的化学方程式              &

20、#160;                                   。（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途           

21、60;                 。（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。（1）写出D的分子式              。（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为 &#

22、160;      mol。（3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，若V1=V2，反应后溶液的pH_7（填“”或“”或“”），原因是 （用离子方程式表示）。若所得溶液的pH=7，则V1_V2（填“”或“”或“”）。“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考20102011学年上学期第三次月考高三化学答题卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）123456789101112131415二、填空题（本题共4小题，共55分）16（12分）I（1）_  &

23、#160;                      ，                       。（2）       

24、60;                         。（1）             。 （2）              &

25、#160;                       ， _。17（14分）（1） ； ， ； 。（2）             ；        ，     

26、60;         。18（12分）（1）         ，                                

27、   。（2）        ，      。                                     

28、   。 。19（17分）（一）（1）                                                   。（2）                   &#