选3第一节原子结构(1)

1、第一节第一节 原子结构原子结构( (第一课时第一课时 ) )学习小组问题：学习小组问题：1 1、各能层的能量是不是按能层序数增大而增大？、各能层的能量是不是按能层序数增大而增大？2 2、不同能层，能级符号相同，能量如何比较大小？能不能绝、不同能层，能级符号相同，能量如何比较大小？能不能绝对的说对的说 Ens Enp End Enf,Ens Enp End 4s3d4s）怎样去判断？为什么从第三能）怎样去判断？为什么从第三能层开始能级不完全遵守能层顺序？层开始能级不完全遵守能层顺序？4 4、简化电子排布式方括号里面必须是稀有气体元素吗？方括、简化电子排布式方括号里面必须是稀有气体元素吗？方括号外

2、面如何写？在写简化电子排布式时需注意什么？号外面如何写？在写简化电子排布式时需注意什么？5050号元号元素应如何排布？素应如何排布？问题好的小组：问题好的小组：493(1,2,3,5,6,7,8,11)502(1,2,3,4,5,6,7,8,10,12)505(1,2,3,4,5,6,7,9,10,11)学习目标学习目标: :1 1、由、由P4P4第一个大问题的阅读，了解原子诞第一个大问题的阅读，了解原子诞生的大爆炸宇宙学理论。生的大爆炸宇宙学理论。2 2、由、由P4-P5P4-P5第二个大问题的阅读，掌握能第二个大问题的阅读，掌握能层和能级层和能级( (能层和能级的表示符号，每能层能层和能级

3、的表示符号，每能层所含的能级数，能层和能级的能量大小所含的能级数，能层和能级的能量大小. . 每一能层和能级最多所能容纳的电子数每一能层和能级最多所能容纳的电子数) )。3 3、由、由P5-P6P5-P6第三个大问题的阅读，记住构第三个大问题的阅读，记住构造原理能级高低顺序造原理能级高低顺序, ,会用构造原理排布核会用构造原理排布核外电子外电子( (前前3636号号 铬铬CrCr、铜、铜CuCu除外除外),),会写前会写前3636号元素的电子排布式。（会电子排布式号元素的电子排布式。（会电子排布式的书写）的书写）学习小组问题：学习小组问题：1 1、如何表述各能层的各能级？各能层的能量是不是按能

4、层序、如何表述各能层的各能级？各能层的能量是不是按能层序数增大而增大？数增大而增大？2 2、能层相同的能级其能量大小顺序是什么？能不能绝对的说、能层相同的能级其能量大小顺序是什么？能不能绝对的说 Ens Enp End Enf, Ens Enp End 4s3d4s）怎样去判断？为什么从第三能）怎样去判断？为什么从第三能层开始能级不完全遵守能层顺序？层开始能级不完全遵守能层顺序？能级交错现象：能级交错现象：电子层数大的某些能级电子层数大的某些能级的能量反而低于电子层数小的某些能级的能量反而低于电子层数小的某些能级的现象。的现象。核外电子排布的核外电子排布的构造原理图构造原理图1s-2s-2p-

5、3s-3p-4s1s-2s-2p-3s-3p-4s3d-4p-5s-4d3d-4p-5s-4d5p-6s5p-6s4f4f5d5d6p6p7s7s5f5f6d6d7p7p8s-8s-学习小组问题：学习小组问题：6 6、 5050号元素应如何排布？号元素应如何排布？7 7、简化电子排布式方括号里面必须是稀有气体元素吗？方括、简化电子排布式方括号里面必须是稀有气体元素吗？方括号外面如何写？在写简化电子排布式时需注意什么？号外面如何写？在写简化电子排布式时需注意什么？1 1、电子排布式、电子排布式依依构造原理构造原理用数字在能级用数字在能级符号符号右上角右上角表明该能级上排布的电子数表明该能级上排布

6、的电子数, ,再按再按能层能层由低到高排列的式子由低到高排列的式子. .2、简化的电子排布式、简化的电子排布式：电子排布式书写过繁：电子排布式书写过繁,可可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分用稀有以把内层电子已达到稀有气体结构的部分用稀有气体元素符号代替（以稀有气体的元素符号外加气体元素符号代替（以稀有气体的元素符号外加方括号表示）方括号表示） 。不按填充顺序书写电子排布式而是按能层不按填充顺序书写电子排布式而是按能层由低到高排列书写。由低到高排列书写。学习目标学习目标: :1 1、由、由P4P4第一个大问题的阅读，了解原子诞第一个大问题的阅读，了解原子诞生的大爆炸宇宙学理论。生的大爆炸宇宙

7、学理论。2 2、由、由P4-P5P4-P5第二个大问题的阅读，掌握能第二个大问题的阅读，掌握能层和能级层和能级( (能层和能级的表示符号，每能层能层和能级的表示符号，每能层所含的能级数，能层和能级的能量大小所含的能级数，能层和能级的能量大小. . 每一能层和能级最多所能容纳的电子数每一能层和能级最多所能容纳的电子数) )。3 3、由、由P5-P6P5-P6第三个大问题的阅读，记住构第三个大问题的阅读，记住构造原理能级高低顺序造原理能级高低顺序, ,会用构造原理排布核会用构造原理排布核外电子外电子( (前前3636号号 铬铬CrCr、铜、铜CuCu除外除外),),会写前会写前3636号元素的电子

8、排布式。（会电子排布式号元素的电子排布式。（会电子排布式的书写）的书写）1 1、电子排布式、电子排布式依依构造原理构造原理用数字在能级用数字在能级符号符号右上角右上角表明该能级上排布的电子数表明该能级上排布的电子数, ,再按再按能层能层由低到高排列的式子由低到高排列的式子. .2、简化的电子排布式、简化的电子排布式：电子排布式书写过繁：电子排布式书写过繁,可可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分用稀有以把内层电子已达到稀有气体结构的部分用稀有气体元素符号代替（以稀有气体的元素符号外加气体元素符号代替（以稀有气体的元素符号外加方括号表示）方括号表示） 。不按填充顺序书写电子排布式而是按能层不按填

9、充顺序书写电子排布式而是按能层由低到高排列书写。由低到高排列书写。 daoci学习小组问题：学习小组问题：1 1、各能层的能量是不是按能层序数增大而增大？、各能层的能量是不是按能层序数增大而增大？2 2、不同能层，能级符号相同，能量如何比较大小？能不能绝、不同能层，能级符号相同，能量如何比较大小？能不能绝对的说对的说 Ens Enp End Enf,Ens Enp End 4s3d4s）怎样去判断？为什么从第三能）怎样去判断？为什么从第三能层开始能级不完全遵守能层顺序？层开始能级不完全遵守能层顺序？4 4、简化电子排布式方括号里面必须是稀有气体元素吗？方括、简化电子排布式方括号里面必须是稀有气

10、体元素吗？方括号外面如何写？在写简化电子排布式时需注意什么？号外面如何写？在写简化电子排布式时需注意什么？5050号元号元素应如何排布？素应如何排布？问题好的小组：问题好的小组：493(1,2,3,5,6,7,8,11)502(1,2,3,4,5,6,7,8,10,12)505(1,2,3,4,5,6,7,9,10,11)学习目标学习目标: :1 1、阅读、阅读P7-8P7-8，理解能量最低原理，了解基，理解能量最低原理，了解基态原子和激发态原子并且能从电子排布式态原子和激发态原子并且能从电子排布式上识别基态和激发态，了解原子光谱。上识别基态和激发态，了解原子光谱。2 2、阅读、阅读P9-11

11、P9-11，了解电子的特征，概率、，了解电子的特征，概率、概率密度、电子云图中小黑点疏密代表的概率密度、电子云图中小黑点疏密代表的含义，了解电子云的概念。含义，了解电子云的概念。3 3、掌握原子轨道的概念，每个能级所含有、掌握原子轨道的概念，每个能级所含有的轨道数目及表示方法（确定一个轨道所的轨道数目及表示方法（确定一个轨道所需的量）、记住原子轨道的形状。需的量）、记住原子轨道的形状。S能级的原子轨道电子云轮廓图电子云轮廓图-原子轨道原子轨道S S能级的原子轨道是球形的能级的原子轨道是球形的. . P P能级的原子轨道是哑铃形的能级的原子轨道是哑铃形的, ,每个每个P P能级有能级有3 3个原

12、子轨道个原子轨道, ,它们相它们相互垂直互垂直, ,分别以分别以P P x x,P ,Py y,P ,PZ Z表示表示. . xyzxyzxyzP能级的原子轨道P P能能级级的的原原子子轨轨道道 d能级的原子轨道有5个.d能级的原子轨道学习目标学习目标: :1 1、阅读、阅读P7-8P7-8，理解能量最低原理，了解基，理解能量最低原理，了解基态原子和激发态原子并且能从电子排布式态原子和激发态原子并且能从电子排布式上识别基态和激发态，了解原子光谱。上识别基态和激发态，了解原子光谱。2 2、阅读、阅读P9-11P9-11，了解电子的特征，概率、，了解电子的特征，概率、概率密度、电子云图中小黑点疏密

13、代表的概率密度、电子云图中小黑点疏密代表的含义，了解电子云的概念。含义，了解电子云的概念。3 3、掌握原子轨道的概念，每个能级所含有、掌握原子轨道的概念，每个能级所含有的轨道数目及表示方法（确定一个轨道所的轨道数目及表示方法（确定一个轨道所需的量）、记住原子轨道的形状。需的量）、记住原子轨道的形状。为何钪的原子结构示意图为为何钪的原子结构示意图为2892，钒的电子，钒的电子排布式？排布式？学习目标学习目标: :1 1、阅读、阅读P7-8P7-8，理解能量最低原理，了解基，理解能量最低原理，了解基态原子和激发态原子并且能从电子排布式态原子和激发态原子并且能从电子排布式上识别基态和激发态，了解原子

14、光谱。上识别基态和激发态，了解原子光谱。2 2、阅读、阅读P9-11P9-11，了解电子的特征，概率、，了解电子的特征，概率、概率密度、电子云图中小黑点疏密代表的概率密度、电子云图中小黑点疏密代表的含义，了解电子云的概念。含义，了解电子云的概念。3 3、掌握原子轨道的概念，每个能级所含有、掌握原子轨道的概念，每个能级所含有的轨道数目及表示方法（确定一个轨道所的轨道数目及表示方法（确定一个轨道所需的量）、记住原子轨道的形状。需的量）、记住原子轨道的形状。学习小组问题：学习小组问题：1 1、铁的核外电子排布为、铁的核外电子排布为1S1S2 22S2S2 22P2P6 63s3s2 23p3p6 6

15、3d3d6 64s4s2 2, , 失去电子变为失去电子变为+2+2价时，为什么失去的是价时，为什么失去的是4s4s上的两个，不是上的两个，不是3d3d上的能量最高上的能量最高吗？吗？2 2、书写电子排布图时，是先写、书写电子排布图时，是先写3P3P轨道，还是先写轨道，还是先写4S4S轨道？轨道？问题好的小组：问题好的小组：学习目标学习目标: :1 1、阅读、阅读P11-12P11-12，掌握泡利原理和洪特，掌握泡利原理和洪特规则。规则。2 2、掌握电子排布图的书写。、掌握电子排布图的书写。3 3、掌握洪特规则的特例。、掌握洪特规则的特例。4 4、理解并掌握核外电子排布遵循的原、理解并掌握核外

16、电子排布遵循的原理。理。5 5、理解哪些量能描述一个电子的运动、理解哪些量能描述一个电子的运动状态。状态。 洪特规则的特例：洪特规则的特例：同一能级的电子排布在同一能级的电子排布在全充满、半充满或全空状态时具有较低的能全充满、半充满或全空状态时具有较低的能量和较大的稳定性量和较大的稳定性全充满：全充满： p6 d10 f14半充满半充满: p3 d5 f7全全 空：空： p0 d0 f0相对相对稳定稳定状态：状态： 下列元素原子的电子拍布式各违背了下列元素原子的电子拍布式各违背了哪一规律哪一规律? 1、21Sc 1S22S22P63S23P63d3 2、6C 1S22S22Px2 3、22Ti

17、 1S22S22P63S23P10 若第四周期的某元素原子最外层仅有若第四周期的某元素原子最外层仅有1个电个电子子,则该元素可能为何种元素则该元素可能为何种元素?原子序数为原子序数为多少多少?并写出相应的电子排布式并写出相应的电子排布式.3、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的向相反的2个电子，称为个电子，称为“电子对电子对”；将在同一；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电未成对电子子-单电子单电子”。以下有关主族元素原子的。以下有关主族元素原子的“未未成对电子成对电子”的说法，错误的是（的说法，错误的

18、是（ ）A、核外电子数为奇数的基态原子、核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道其原子轨道中一定含有中一定含有“未成对电子未成对电子” B、核外电子数为偶数的基态原子、核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道其原子轨道中一定不含中一定不含“未成对电子未成对电子” C、核外电子数为偶数的基态原子、核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道其原子轨道中可能含有中可能含有“未成对电子未成对电子”D、核外电子数为奇数的基态原子、核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道其原子轨道中可能不含中可能不含“未成对电子未成对电子”B D 当当p、d、f轨道未填满时，无论核轨道未填满时，无论核外电子数为奇数还是偶数都存在外

19、电子数为奇数还是偶数都存在“未成对电子未成对电子”。学习目标学习目标: :1 1、阅读、阅读P11-12P11-12，掌握泡利原理和洪特，掌握泡利原理和洪特规则。规则。2 2、掌握电子排布图的书写。、掌握电子排布图的书写。3 3、掌握洪特规则的特例。、掌握洪特规则的特例。4 4、理解并掌握核外电子排布遵循的原、理解并掌握核外电子排布遵循的原理。理。5 5、理解哪些量能描述一个电子的运动、理解哪些量能描述一个电子的运动状态。状态。 下列有关下列有关“核外电子的运动状态核外电子的运动状态”说法不说法不正确的是（正确的是（ ） A、能级是描述电子运动的电子云的形状、能级是描述电子运动的电子云的形状

20、B、只有在能层、能级、电子云的伸展方、只有在能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋都确定时，电子运动状态向和电子的自旋都确定时，电子运动状态才被确定下来才被确定下来 C、 在一个基态多电子的原子中，可以有在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子两个运动状态完全相同的电子 D、电子云伸展方向与能量大小无关、电子云伸展方向与能量大小无关 推断元素：推断元素：、元素、元素A A的基态原子价电子排布为的基态原子价电子排布为nSnSn nnPnPn+2n+2。 、元素、元素B B的原子核外的的原子核外的M M层中只有层中只有2 2对成对电子。对成对电子。、元素、元素C C的的2P2P

21、能级上有能级上有2 2个单电子。个单电子。、D D元素原子的核外有元素原子的核外有3 3种能量不同的原子轨道，且种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同。每种轨道中的电子数相同。、E E元素位于第三周期，原子的最外层元素位于第三周期，原子的最外层P P轨道成对电轨道成对电子数与未成对电子数相等。子数与未成对电子数相等。、G G元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道。元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道。、M M元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6 6倍。倍。、N N元素基态原子的元素基态原子的L L层与层与M M层的电子数相等，且与层的电子

22、数相等，且与s s能级的电子总数相等。能级的电子总数相等。、 Q Q元素原子核外元素原子核外s s电子总数与电子总数与p p电子总数相等。电子总数相等。学习目标学习目标: :1 1、阅读、阅读P11-12P11-12，掌握泡利原理和洪特，掌握泡利原理和洪特规则。规则。2 2、掌握电子排布图的书写。、掌握电子排布图的书写。3 3、掌握洪特规则的特例。、掌握洪特规则的特例。4 4、理解并掌握核外电子排布遵循的原、理解并掌握核外电子排布遵循的原理。理。5 5、理解哪些量能描述一个电子的运动、理解哪些量能描述一个电子的运动状态。状态。人类认识原子的历史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万

23、物是由大量的不可分割的微粒构成的，这种微粒即原子。德谟克利特等人类认识原子的历史道尔顿原子模型 1919世纪初，英国科学家道尔顿提出世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体的不可分割的实心球体。一切物质都是由最小的一切物质都是由最小的不能再分的粒子不能再分的粒子原原子构成。子构成。原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897年年) 电子电子是种带负电、有一是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。在于各种原子之中。 汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子是一：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，