12第2课时电解原理的应用48页

1、第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 第2课时 电解原理的应用（48页） 栏目栏目导引导引 1.2 放电顺序。放电顺序。第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 了解电解饱和食盐水的原理，了解电解饱和食盐水的原理，清楚离子在电极上的清楚离子在电极上的 2.了解电解精炼铜和电镀的原理。了解电解精炼铜和电镀的原理。 1.第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 1装置装置 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 1_。 2现象现象(1)阳极：阳极：(2)阴极：阴极：2_，附近溶液变

2、，附近溶液变3_。 3电极反应分析电极反应分析 (1)存在离子存在离子 NaCl=NaCl， H2OHOH。 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 (2)放电顺序放电顺序 4_5_， 阴离子：阴离子：6_7_。 阳离子：阳离子：(3)电极反应电极反应 8_， 阴极：阴极：9_。 阳极：阳极：10_。4 电解总反应方程式：电解总反应方程式： 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 自我校对：自我校对： 1产生刺激性气味的黄绿色气体产生刺激性气味的黄绿色气体 2产生无色无味的气体产生无色无味的气体 3红色红色 4Cl 5OH 6H 7Na

3、82H2e =H2 92Cl2e =Cl2 102NaCl2H2O= 2NaOHH2Cl2 通电通电栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 1判断正误判断正误 (1)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl 2e =Cl2。( ) (2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料。电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料。( ) (3)氯碱工业就是电解熔融氯碱工业就是电解熔融NaCl制制Cl2。( ) (4)氯碱工业电解槽中滴入酚酞试液变红色的为阴极区。氯碱工业电解槽中滴入酚酞试液变红色的为阴极区。( ) (5)利用电解饱

4、和食盐水可制得利用电解饱和食盐水可制得“84消毒液消毒液”。( ) 答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5) 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 2工业上电解饱和食盐水的阴极区产物是工业上电解饱和食盐水的阴极区产物是( ) A氯气氯气 B氢气和氯气氢气和氯气 C氢气和氢氧化钠氢气和氢氧化钠 D氯气和氢氧化钠氯气和氢氧化钠答案：答案：C 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 氯碱工业氯碱工业 1原料精制原料精制 粗盐中含有泥沙、粗盐中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质。等杂质。 这些金属离子在碱性环境中会生成沉

5、淀，这些金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；损坏离子交换膜；杂质的存在会使得到的产品不纯，因此必须经过精制。杂质的存在会使得到的产品不纯，因此必须经过精制。 除杂质的过程：除杂质的过程： 此外，此外，栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 粗盐水粗盐水过量过量BaCl（除（除SO224） 过量过量NaOH（除（除Mg2、Fe3） 过量过量Na2CO3过滤过滤（除（除适量盐酸适量盐酸Ca2、Ba2） （除泥沙及沉淀）（除泥沙及沉淀） （除（除CO23） 含少量含少量Ca2、Mg2阳离子交换塔阳离子交换塔（除（除Ca2、Mg2）精制盐水精制盐水 栏目栏目导引

6、导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 2生产原理生产原理 由阳极由阳极(金属钛网金属钛网)、阴极、阴极(碳钢网碳钢网)、离子交换膜、电解槽框和导、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。如图表示一个单元槽的示意图：如图表示一个单元槽的示意图： 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 电解总反应式：电解总反应式： 在氯碱工业中，在氯碱工业中，采用了阳离子交换膜，采用了阳离子交换膜，阳离子交阳离子交换膜将电解槽隔成阴极室和阳极室，换膜将电解槽隔成阴极室和阳极室，

7、它只允许阳离子它只允许阳离子(Na、H )通过，而阻止阴离子通过，而阻止阴离子(Cl、OH )和气体通过。这样既能防止阴和气体通过。这样既能防止阴极产生的极产生的H2和阳极产生的和阳极产生的Cl2混合而引起爆炸，又能避免混合而引起爆炸，又能避免Cl2和和NaOH作用生成作用生成NaClO而影响烧碱的质量。而影响烧碱的质量。 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解

8、食盐水的示意图，法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 完成下列填空：完成下列填空： (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：写出电解饱和食盐水的离子方程式：_ _。 (2)离子交换膜的作用为离子交换膜的作用为_、 _。 (3)精制饱和食盐水从图中精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从位置补充，氢氧化钠溶液从图中图中_位置流出。位置流出。(选填选填“a”“”“b”“”“c”或或“d”) 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 解析解析 (1)

9、电解饱和食盐水时，电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子溶液中的阳离子H 在阴极得到在阴极得到电子变为电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl 在阳极失去电子，发生氧化反应产生在阳极失去电子，发生氧化反应产生Cl2。反应的离子方程。反应的离子方程式是式是2Cl2H2O= Cl2H22OH。 (2)图中的离子交换膜只允许阳离子通过，是阳离子交换膜，不图中的离子交换膜只允许阳离子通过，是阳离子交换膜，不能使阴离子和气体通过，这样就可以阻止阳极的能使阴离子和气体通过，这样就可以阻止阳极的Cl和产生的和产生的Cl2进入阴极室，使在阴极区产生的进入阴

10、极室，使在阴极区产生的NaOH纯度更高；同时可纯度更高；同时可以阻止阳极产生的以阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的和阴极产生的H2混合发生反应而爆炸。混合发生反应而爆炸。 通电通电栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 (3)随着电解的进行，溶质随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极位置补充，由于阴极H不断放电，不断放电， 附近的溶液显碱性，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中氢氧化钠溶液从图中d位置流出；位置流出；水不断消耗，所以从水不断

11、消耗，所以从b位置不断加入蒸馏水，从位置不断加入蒸馏水，从c位置流出的是位置流出的是稀的稀的NaCl溶液。溶液。 答案答案 (1)2Cl2H2O= Cl2H22OH (2)能得到纯度更高的氢氧化钠溶液能得到纯度更高的氢氧化钠溶液 阻止阳极产生的阻止阳极产生的Cl2和阴和阴极产生的极产生的H2混合发生反应而爆炸混合发生反应而爆炸 (3)a d 栏目栏目导引导引 通电通电第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 (1)利用例题电解原理设计制备利用例题电解原理设计制备“84消毒液消毒液”的装置，画出简易的装置，画出简易装置图。装置图。 (2)氯碱工业反应中，若转移氯碱工业反应中，若转移10

12、mol电子，理论上可制得标准状电子，理论上可制得标准状况下况下Cl2的体积为多少升？的体积为多少升？ 答案：答案：(1) 1(2)由由Cl22e得得n(Cl2)5 mol，V(Cl2)22.4 Lmol 5 mol112 L。 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 电解饱和食盐水实验探究电解饱和食盐水实验探究 1将一直流电源的正、负极将一直流电源的正、负极(电极材料为电极材料为Pt)，用玻璃片分别压，用玻璃片分别压在一张用食盐水、在一张用食盐水、碘化钾、碘化钾、淀粉溶液和石蕊溶液浸透的滤纸上，淀粉溶液和石蕊溶液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是

13、经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( ) 阳极阳极 阴极阴极 A 蓝蓝 白白 B 白白 蓝蓝 C 红红 蓝蓝 D 蓝蓝 蓝蓝 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 解析：选解析：选D。因为用惰性电极，故电极产物只与离子放电顺序。因为用惰性电极，故电极产物只与离子放电顺序有关。在阳极上，有关。在阳极上，I先放电生成先放电生成I2，I2使淀粉变蓝色；在阴极使淀粉变蓝色；在阴极上，只有上，只有H放电，放电，H放电后使溶液中放电后使溶液中c(H )c(OH )，溶液呈，溶液呈碱性，使石蕊溶液显蓝色，故碱性，使石蕊溶液显蓝色，故D项正确。项正确。 栏目栏目导引导引 第

14、第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 2如图中能验证氯化钠溶液如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞含酚酞)电解产物的装置是电解产物的装置是( ) 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 解析：选解析：选D。电解饱和食盐水生成。电解饱和食盐水生成H2和和Cl2，H2可收集检验，可收集检验，Cl2可用碘化钾可用碘化钾-淀粉溶液检验，排除淀粉溶液检验，排除A、B；生成；生成H2的一极为的一极为阴极，与电源负极相连，生成阴极，与电源负极相连，生成Cl2的一极为阳极，与电源正极的一极为阳极，与电源正极相连，据此可知电子流向正确的为相连，据此可知电子流向正确的为D。 栏目栏

15、目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 3.如图为用惰性电极电解饱和食盐水如图为用惰性电极电解饱和食盐水(含酚酞含酚酞)的的装置。装置。 (1)电解池中电解池中X极上发生的电极反应为极上发生的电极反应为_。在在X极附近观察到的现象是极附近观察到的现象是_。 (2)Y极上发生的电极反应为极上发生的电极反应为_，检，检验该极反应产物的方法是验该极反应产物的方法是_ _。 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 解析：解析：(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极：用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极：2Cl2e = Cl2；阴极：阴极：2H2e =H2。

16、与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极，所以与直流电源负极相连的为阴极，所以X极为阴极，极为阴极，Y极为阳极。极为阳极。X极在反应过程中消耗了极在反应过程中消耗了H2O电离出的电离出的H ，溶液呈碱性，加入，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变为红色；酚酞溶液变为红色；(2)Y极产生极产生Cl2，能使湿润的碘化钾，能使湿润的碘化钾-淀粉试淀粉试纸变蓝。纸变蓝。 答案：答案：(1)2H2e =H2 有无色气体放出，溶液变红色有无色气体放出，溶液变红色 (2)2Cl2e=Cl2 把湿润的碘化钾把湿润的碘化钾-淀粉试纸放在淀粉试纸放在Y极附近极附近(支管口处支管口处

17、)，试纸变蓝，试纸变蓝 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 电解饱和食盐水的应用电解饱和食盐水的应用 4.某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，通电时，为使为使Cl2被完全被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置的装置(垂直使用垂直使用)。以下对电源电极名称和消毒液的主要成分。以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是判断正确的是( ) Aa为正极，为正极，b为负极；为负极；NaC

18、lO和和NaCl Ba为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaCl Ca为阳极，为阳极，b为阴极；为阴极；NaClO和和NaCl Da为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；NaClO和和NaCl 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 解析：选解析：选B。电解饱和食盐水的方程式为。电解饱和食盐水的方程式为2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2，NaOH在阴极区生成，在阴极区生成，Cl2在阳极区生在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与置于上

19、方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH反应；显反应；显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收，反应为吸收，反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。还应注意的是图中电极。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极，与电解装置上方阴极相连是电源的电极而非电解池的电极，与电解装置上方阴极相连的的a为电源的负极，则为电源的负极，则b为正极。为正极。 栏目栏目导引导引 通电通电第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 铜的电解

20、精炼铜的电解精炼 电镀电镀 1铜的电解精炼铜的电解精炼 (1)装置装置 (2)电极反应式电极反应式 阴极：阴极：3_(4_反应反应)，阳极：阳极：5_(6_反应反应)。栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 (3)电极反应及产物分析电极反应及产物分析 7_失电子被氧化，失电子被氧化，阳极：粗铜中的阳极：粗铜中的8_等不如铜活泼的金属沉积在等不如铜活泼的金属沉积在形成离子进入溶液；形成离子进入溶液；电解池底部形成阳极泥。电解池底部形成阳极泥。 9_优先得电子被还原析出，优先得电子被还原析出，10_阴极：氧化性强的阴极：氧化性强的等则留在溶液中。等则留在溶液中。 11_

21、溶液成分的变化：由于阳极被氧化的金属有溶液成分的变化：由于阳极被氧化的金属有12_，所以电解过程中溶液，所以电解过程中溶液等，而阴极被还原的金属只有等，而阴极被还原的金属只有13_，中的中的Cu浓度浓度Fe、Zn、Ni等离子的浓度增加。等离子的浓度增加。 2222栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 2电镀电镀 14_原理，在金属表面镀上一薄层原理，在金属表面镀上一薄层 (1)定义：应用定义：应用15_的方法。的方法。 16_做阴极，做阴极，17_做阳极，做阳极，(2)构成：通常把构成：通常把18_的盐溶液做电镀液。的盐溶液做电镀液。 用含有用含有(3)目的：增强

22、金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。观。 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 电解精炼和电镀对电解质溶液要求均较高，电解精炼必须是含电解精炼和电镀对电解质溶液要求均较高，电解精炼必须是含有被精炼金属离子的盐溶液做电解质溶液，电镀必须是含有镀有被精炼金属离子的盐溶液做电解质溶液，电镀必须是含有镀层金属离子的盐溶液做电解质溶液。层金属离子的盐溶液做电解质溶液。 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 自我校对：自我校对： 1粗铜粗铜 2精铜精铜 3Cu2e =Cu(精铜精铜)

23、4还原还原 25Cu(粗铜粗铜)2e =Cu 6氧化氧化 7Cu(少量少量Fe、Zn、Ni等等) 8Ag、Au、Pt 9Cu 10Fe、Zn、Ni 11Cu、Fe、Zn、Ni 12Cu 13减小减小 14电解电解 15金属或合金金属或合金 16镀件镀件 17镀层金属镀层金属 18镀层金属离子镀层金属离子 22222栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 1判断正误判断正误 (1)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu)均保持不均保持不变。变。( ) (2)电解冶炼镁、铝通常电解电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和和Al2O3，

24、也可电解，也可电解MgO和和AlCl3。( ) (3)在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极。在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极。( ) (4)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料。电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料。( ) (5)工业常用电解法冶炼钢铁。工业常用电解法冶炼钢铁。( ) 2答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5) 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 2下列金属只能用电解法冶炼的是下列金属只能用电解法冶炼的是_(填序号填序号)。Fe Cu Na Ca Ag Hg 答案：答案： 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与

25、能量转化化学反应与能量转化 3在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A锌做阳极，铁制品做阴极，电解液含有锌离子锌做阳极，铁制品做阴极，电解液含有锌离子 B铂做阴极，铁制品做阳极，电解液含有锌离子铂做阴极，铁制品做阳极，电解液含有锌离子 C铁做阳极，铁制品做阴极，电解液含有亚铁离子铁做阳极，铁制品做阴极，电解液含有亚铁离子 D锌做阴极，铁制品做阳极，电解液含有锌离子锌做阴极，铁制品做阳极，电解液含有锌离子 解析：选解析：选 A。铁制品镀锌应以铁制品做阴极，纯锌做阳极，电。铁制品镀锌应以铁制品做阴极，纯锌做阳极，电解液中含有锌离

26、子。解液中含有锌离子。 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 电镀池与精炼池的区别与联系电镀池与精炼池的区别与联系 电镀池电镀池 精炼池精炼池 应用电解原理，在某些金应用电解原理，在某些金定义定义 属表面镀上一层其他金属属表面镀上一层其他金属利用电解原理提纯金利用电解原理提纯金或合金的装置或合金的装置 属的装置属的装置 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 装置装置 举例举例 电镀池电镀池 以铁上镀锌为例：以铁上镀锌为例： 精炼池精炼池 以精炼铜为例：以精炼铜为例： 镀层金属做阳极，镀层金属做阳极， 接直流电接直流电 不纯金属做阳极，

27、接直不纯金属做阳极，接直源正极；源正极；镀件做阴极，镀件做阴极，接直流接直流 流电源正极；纯金属做阴流电源正极；纯金属做阴形成形成 电源负极电源负极 属离子的盐溶液属离子的盐溶液 形成闭合回路形成闭合回路 极，接直流电源负极极，接直流电源负极 溶液做电解质溶液溶液做电解质溶液 形成闭合回路形成闭合回路 栏目栏目导引导引 条件条件 电镀液必须是含有镀层金电镀液必须是含有镀层金含该金属离子的可溶盐含该金属离子的可溶盐第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 电镀池电镀池 精炼池精炼池 2 电极电极 阳极：阳极：Zn2e =Zn2阳极：阳极：Cu(粗铜粗铜)2e = Cu(主要主要) 阴极：

28、阴极：Cu2e =Cu(精铜精铜) 22反应反应 阴极：阴极：Zn2e =Zn 联系联系 电镀池和精炼池是特定条件下的电解池电镀池和精炼池是特定条件下的电解池 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 (1)电镀池中，电镀池中，电解液的浓度不变；电解液的浓度不变；精炼池中，精炼池中，电解电解液的浓度减小。液的浓度减小。 (2)H 的放电能力大于的放电能力大于Fe、Zn，但在电镀条件下，由于溶液，但在电镀条件下，由于溶液中中c(Fe)或或c(Zn )远远大于远远大于c(H )，则在阴极上先放电的是，则在阴极上先放电的是 Fe或或Zn，因此，阴极上的主要产物为，因此，阴极

29、上的主要产物为Fe或或Zn。 222222栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 (2017高考全国卷高考全国卷，11，6分分)用电解氧化法可以在铝用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4- -H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是混合溶液。下列叙述错误的是( ) A待加工铝质工件为阳极待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极可选用不锈钢网作为阴极 C阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为Al 3e =Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动硫酸根离子在电解过程中向阳极移

30、动 3栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 解析解析 利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，薄膜，即待加工铝质工件作阳极，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，可选用不锈钢网等，B项正确；项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是电解质溶液呈酸性，阴极上应是H放电，放电，C项错误；在电解过项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。项正确。 答案答案 C

31、栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 (2018梅州高二检测梅州高二检测 ) )在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( ) 将铜片接在电源的正极将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是在铜片上发生的反应是Age=Ag 在银片上发生的反应是在银片上发生的反应是4OH4e=O2可用可用CuSO4溶液作电解质溶液溶液作电解质溶液 可用可用AgNO3溶液作电解质溶液溶液作电解质溶液 2H2O 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 A B C D 解析：选解析：选C。在

32、铜片上镀银时，银作阳极：。在铜片上镀银时，银作阳极：Age =Ag，铜，铜作阴极：作阴极：Age =Ag；AgNO3溶液作电解质溶液。溶液作电解质溶液。即即正确，错误。正确，错误。 栏目栏目导引导引 第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 铜的电解精炼铜的电解精炼 1用电解法提取氯化铜废液中的铜，下列说法正确的是用电解法提取氯化铜废液中的铜，下列说法正确的是( ) A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木

33、条检验阳极产物用带火星的木条检验阳极产物 解析：选解析：选B。用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜片可作阴。用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜片可作阴极，其电极反应式为极，其电极反应式为Cu2e =Cu；阳极一般用惰性材料，；阳极一般用惰性材料，其电极反应式为其电极反应式为2Cl2e =Cl2，B项正确。项正确。 栏目栏目导引导引 2第第1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 2用含少量银和锌的粗铜作阳极、纯铜作阴极、硫酸铜溶液作用含少量银和锌的粗铜作阳极、纯铜作阴极、硫酸铜溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g(不考虑进入阳不考虑进入阳极泥的质量极泥的质量)，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是( ) A电解质溶液质量增加电解质溶液质量增加x g B阴极质量增加阴极质量增加x g C若阴极质量增加若阴极质量增加a g，则，则ax D若阴极质量增加若阴极质量增加b g，则，则bx 解析：选解析：选D。由题意可知，阳极上先发生反应。由题意可知，阳极上先发生反应Zn2e =Zn ，阴极电极反应式为阴极电极反应式为Cu2e =Cu，当阳极上，当阳极上Zn失电子生成失电子生成 Zn 时，阴极上时，阴极上Cu得电子生成得电子生成Cu，则阴极上增加的质量小于，则阴极上增加的质量小于阳极上减少的质量。阳极上减少