初三化学酸碱盐复习公开课

1、中考专题复习中考专题复习酸碱盐的性质及其应用酸碱盐的性质及其应用能力有限能力有限 努力无限努力无限Fighting!NaNa2 2COCO3 3FeFeHNOHNO3 3CaCOCaCO3 3COCO2 2CuSOCuSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2BaClBaCl2 2AgNOAgNO3 3CuOCuOHClHClH H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2MgMgCuCuNaNa2 2SOSO4 4NaOHNaOHFeFe2 2O O3 3一、酸碱盐的概念一、酸碱盐的概念判断下列物质哪些属于酸？判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？哪些属于碱？哪些是盐？能力有限

2、能力有限 努力无限努力无限Fighting!酸酸HClHClH H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3碱碱NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2BaBa(OH)(OH)2 2盐盐NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3BaClBaCl2 2AgNOAgNO3 3CuSOCuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4金属单质金属单质FeFeMgMgCuCu氧化物氧化物CuOCuOCOCO2 2FeFe2 2O O3 3一、酸碱盐的概念一、酸碱盐的概念二、物理性质酸 浓硫酸（ H2SO4 ） 浓盐酸（ HCl ）1、无色粘稠油状液体、无色粘稠油状液体2、溶于水时放出大量的热、溶于水

3、时放出大量的热3、吸水性、吸水性1、无色液体、无色液体2、刺激性气味、刺激性气味3、挥发性、挥发性物理性质碱 NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）1、白色固体、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解、易潮解1、白色固体、白色固体2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小联系实际 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保存时需要注意什么？物理性质盐 NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） NaHCO3 （俗称“小苏打”） CaCO3 （大理石、石灰石

4、的主要成分）粗盐因含粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解等杂质，易潮解1、白色固体、白色固体2、易溶于水、易溶于水1、白色固体白色固体2、难溶于水、难溶于水练习物理性质 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、浓盐酸和浓硫酸 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖BD 在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上掉了，在

5、整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？三、酸碱盐的化学性质三、酸碱盐的化学性质方法一：方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞无色酚酞，变红红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法二：方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊紫色石蕊，变红红的是稀盐酸；变蓝蓝的是石灰水；方法三：方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法四：方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法五：方法五： 分别取少量于试管中，向

6、其中吹气，变浑浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法六：方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液硫酸铜溶液，有蓝色沉淀蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。提问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了酸碱的化学性质了吗？酸的化学性质酸的化学性质 酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 红色红色 不变色不变色 酸氢前金属 H2 盐2HCl + Fe = H2 + FeCl2H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4注意注意 铁参加置换反应只生成铁参加置换反应只生成+2+2的亚铁化合物。的亚铁化合物。 K、Ca、Na不参加置换反应不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等等

7、2铁溶液均为浅绿色铁溶液均为浅绿色（置换反应置换反应） 酸金属氧化物 盐盐+ H+ H2 2O O （复分解反应复分解反应）H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O注意注意 复分解反应的书写原则是：复分解反应的书写原则是： “ “首尾相接是产物，反应前后价不变首尾相接是产物，反应前后价不变” 盐酸应用：除锈盐酸应用：除锈 CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2等等2 2铜溶液均为蓝色铜溶液均为蓝色 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeClFeCl3 3等等3 3铁溶液均为黄色铁溶液均为黄色6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O 酸碱 盐盐+

8、+ H2O （复分解反应复分解反应）HCl + NaOH = NaCl + H2O注意：注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PHPH7 7H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 酸盐酸盐 （复分解反应复分解反应）新盐+ 新酸 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3注意：注意：白色沉淀白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸的特性：不溶于酸能力有限能力有限 努力无限努力无限Fighting!三、酸碱盐的化学性质（通性）三、酸碱盐的化学性质（通性）1 1、酸、酸能能与

9、酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用2 2、酸、酸+金属金属盐盐+氢气氢气 3 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 4 4、酸、酸+碱碱盐盐 + 水水 5 5、酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐酸的化学性质酸的化学性质注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液变蓝变蓝变红变红 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。蕊试液、无色酚酞试液变色。碱非金属氧化物碱非金属氧化物

10、盐盐+ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O检验检验COCO2 2除去除去SO2SO2、COCO2 2碱的化学性质碱的化学性质碱碱 酸酸 （复分解反应、中和反应复分解反应、中和反应） 碱碱 盐盐 （复分解反应复分解反应） 盐盐+ H+ H2 2O O 新碱新碱+ + 新盐新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl能力有限能力有限 努力无限努力无限Fighting!1

11、1、碱碱能能与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用 2 2、碱、碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水3 3、碱、碱+酸酸盐盐+水水4 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐碱的化学性质碱的化学性质三、酸碱盐的化学性质（通性）三、酸碱盐的化学性质（通性） 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写

12、出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶氢氧化钙或氢氧化钡溶液液氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液盐的化学性质 与金属反应例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 与酸反应例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2能力有限能力有限 努力无限努力无限Fighting!三、酸碱盐的化学性质（通性）三、酸碱

13、盐的化学性质（通性）1 1、盐、盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属 2 2、盐、盐 +酸酸新盐新盐+新酸新酸3 3、盐、盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐4 4、盐、盐+盐盐两种新盐两种新盐 盐的化学性质盐的化学性质八大沉淀八大沉淀. .八大反应八大反应1、 AgCl BaSO4 ; BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 ; Cu(OH)2 Fe(OH)3 ; 2 2、酸、酸+ +金属金属 盐盐+ +金属金属 4、碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 3、 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +盐盐 碱碱+ +盐盐 盐盐+ +盐盐归归 纳纳 提提 高高 1 1

14、、八大沉淀中八大沉淀中不与稀酸反应的为不与稀酸反应的为 、 ； 与稀酸反应产生气体的为与稀酸反应产生气体的为 、 ； 与稀酸反应的难溶性的碱与稀酸反应的难溶性的碱 、 、 、 。2 2、不与任何物质不与任何物质发生复分解反应发生复分解反应的的 、 、 、 。3、生成盐和水生成盐和水反应类型反应类型（共（共3种）：种）： 、 、 。 4、过量过量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到溶液中，得到固体固体 ；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，溶液中，得到固体为得到固体为 ， 若若Fe有有剩余剩余，滤液中，滤液中溶质为溶质为_。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件判断下列

15、物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：不能反应的说明理由：铁和稀硫酸铁和稀硫酸 银和稀盐酸银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液用途硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙金属除锈金属除锈制氢气

16、制氢气浓硫酸可做浓硫酸可做干燥剂干燥剂金属除金属除锈锈胃液有胃液有盐酸盐酸去油污去油污其固体可做其固体可做某些气体的某些气体的干燥剂干燥剂造纸造纸纺织纺织中和土壤中和土壤酸性酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张发酵粉发酵粉治疗胃治疗胃酸过多酸过多建筑建筑材料材料补钙补钙剂剂能力有限能力有限 努力无限努力无限Fighting!气体的干燥：气体的干燥：NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。干燥剂干燥剂气体气体 酸性：浓硫酸酸性：浓硫酸酸性：

17、酸性：CO2、SO2、HCl碱性：碱性：CaO、NaOH固体固体碱性：碱性：NH3 中性：中性：H2、O2、CH4、CO、N2练习用途 按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质 试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴

18、加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物质的物质 红褐色不溶物红褐色不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物蓝色不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色溶液蓝色溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液专题专题1 常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法“我会归纳我

19、会归纳”能力有限能力有限 努力无限努力无限Fighting!铵根离子铵根离子滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝鉴别的要求：鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用化学鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实方法对它的组成成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别则对阴阳离子都要加以鉴别只给你酚酞请鉴别出只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试

20、管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液液体是体是NaCl装入装入B试管内的液体是试管内的液体是H2SO4专题物质的相互反应专题物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复反应既不能遗漏，也不能重复实验室要用实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？你能想出两种办法吗？Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2 + CuO = Cu + H2O方法二方法二：方法一：方法一：Fe+ CuSO4

21、= FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O专题物质的制法专题物质的制法物质的制法的要求物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本环保安全的规律，又要考虑成本环保安全等因素等因素专题除杂质的要求专题除杂质的要求要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质不变，不改变原物质不变，不改变原物质易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”专题推断题专题推断题推

22、断题关键：推断题关键：1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论 Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固体：固体： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 红色红色黑色黑色银白色银白色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅

23、绿色浅绿色黄色黄色学学 会会 比比 较较 1 1物质颜色：物质颜色：学学 会会 比比 较较 2 21. CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 烧碱、火碱烧碱、火碱 纯碱纯碱氯化铁氯化铁 氯化亚铁氯化亚铁氢氧化铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁 氨气氨气 铵根离子铵根离子 物质名称物质名称专题专题6 共存问题共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不解题关键：共存即不反应，一般指不

24、 生成沉淀、气体和水生成沉淀、气体和水 (1)生成沉淀：生成沉淀： Ba2+与与SO42 /CO32- Ag+与与Cl /CO32- CO32与与Ca2+ /Ba2+ OH与与Cu2+/ Fe3/ Al3+ / Mg2+ (2)生成气体：生成气体： H+与与CO32/HCO3 NH4与与 OH (3)生成水：生成水： H+OH=H2O离子共存离子共存1 .金属活动顺序表金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 两两 个个 “表表”2 . 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶，盐酸盐不溶为钾钠铵硝溶，盐酸盐不溶为AgCl 硫酸盐不溶

25、为硫酸盐不溶为BaSO4，碳酸盐大多为不溶，碳酸盐大多为不溶 碱中只溶碱中只溶K Na Ba Ca 和和NH4一一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来拓展练习拓展练习思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性质，然后通过物理或化学的方思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性质，然后通过物理或化学的方法将其除去。把杂质

26、变为与主物质不同状态的物质（水法将其除去。把杂质变为与主物质不同状态的物质（水），便于分离），便于分离原则：优先选用易于操作的方法原则：优先选用易于操作的方法 不能引入新的杂质不能引入新的杂质 不能大量消耗主要成分不能大量消耗主要成分物质提纯的思路和原则物质提纯的思路和原则六、混合物的分离和物质的提纯六、混合物的分离和物质的提纯六、混合物的分离和物质的提纯六、混合物的分离和物质的提纯1.碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体， 如：如：O2中混有中混有HCl、CO2。2.干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体）干燥法：一般是用干燥剂（浓

27、硫酸、氢氧化钠固体） 如：吸收水蒸气如：吸收水蒸气3.氧化法：如用灼热的氧化法：如用灼热的CuO， 4.其他：如用红热的铜网除去其他：如用红热的铜网除去O2等。等。气体的提纯（除杂）方法气体的提纯（除杂）方法除去除去CO、H21.过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。 Na2CO3中混有中混有CaCO32.沉淀法：即将杂质变为沉淀而除去。沉淀法：即将杂质变为沉淀而除去。 KCl中混有中混有K2SO43.气化法：即将杂质变为气体而除去。气化法：即将杂质变为气体而除去。 NaCl 混有混有Na2CO34.置换法：置换法：5.分解法：分解法：6.蒸发法：蒸发

28、法：7.结晶法：结晶法：固体的除杂方法固体的除杂方法六、混合物的分离和物质的提纯六、混合物的分离和物质的提纯如如FeSO4混有混有CuSO4如如CaO混有混有CaCO3 分离分离NaCl晶体中混有的少量硝酸钾晶体中混有的少量硝酸钾分离硝酸钾晶体中混有的少量分离硝酸钾晶体中混有的少量NaCl（2010天津天津15） 下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是 A.除去除去N2中的少量中的少量O2：通过灼热的：通过灼热的CuO粉末，收集气体粉末，收集气体 B.除去除去CaO中的少量中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去除去KCl溶液中的少量溶液中

29、的少量MgCl2：加入适量：加入适量NaOH溶液，过溶液，过滤滤 D.除去除去Cu(NO3)2溶液中的少量溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充：加入足量铜粉，充分反应后过滤分反应后过滤D（2010兰州兰州24） 物物 质质所含杂质所含杂质除除 去去 杂杂 质质 的的 方方 法法AKOH溶液溶液（K2CO3）适量适量Ca(OH)2溶液、过滤溶液、过滤BN2气体气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网将气体缓缓通过灼热的铜网CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤稀硫酸溶液、过滤DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤热水、降温结晶、过滤 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质所

30、选用的试剂及操作方法不正确的一组是不正确的一组是C（2010 河南河南8）下列区分物质的试剂或方法不正确的是下列区分物质的试剂或方法不正确的是 （ ） A用水区分氯化钙和碳酸钙用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋用闻气味的方法区分白酒和白醋C用盐酸区分黄金和黄铜用盐酸区分黄金和黄铜(含锌含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸D(2010玉溪玉溪19)物质物质杂质杂质( (少量少量) )加入试剂及用量加入试剂及用量除杂操作方法除杂操作方法A AKCl KCl 溶液溶液CaClCaCl2 2适量适量NaNa2 2C0C03 3溶液溶液过滤，除去滤渣

31、过滤，除去滤渣B BCuCuFeFe足量的稀硫酸足量的稀硫酸溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤、干燥洗涤、干燥C CNaOHNaOH溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2活性炭活性炭吸附、过滤吸附、过滤D DCOCOCOCO2 2足量的氧化铜足量的氧化铜加热加热除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( )B（2010肇庆肇庆10） 下列化学方程式所表示的化学反应能发生的下列化学方程式所表示的化学反应能发生的 ACu+H2SO4 = CuSO4+H2 BFe+ Zn( NO3)2 = Fe(NO3)2+Zn CCuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl DNa2CO3 +2

32、KNO3= K2CO3+ 2NaNO3 C（2010兰州兰州23） 下列转化能一步完成的是下列转化能一步完成的是 CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCu A B C DA（2010广州广州20）待鉴别溶液待鉴别溶液试剂（均为溶液）试剂（均为溶液）AHNO3和和KNO3酚酞酚酞BHCl和和NaClAgNO3CAgNO3和和 Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和和NaOHNa2CO3用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是D（2010鄂州鄂州10）物质物质方法一方法一方法二方法二ACO和和CO2闻气味闻

33、气味通过石灰水通过石灰水B硝酸铵和磷矿粉硝酸铵和磷矿粉看颜色看颜色加水溶解加水溶解C食盐水和医用酒精食盐水和医用酒精闻气味闻气味蒸发结晶蒸发结晶D铜粉和氧化铁粉铜粉和氧化铁粉用磁铁吸用磁铁吸加稀硫酸加稀硫酸下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是BC（2010 2010 赤峰赤峰1616）实验内容实验内容实验现象实验现象+有白色沉淀生成有白色沉淀生成+有白色沉淀生成有白色沉淀生成+有气泡冒出有气泡冒出某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀、稀盐酸盐酸四种溶液，但没有及时

34、贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为、并进行如下表所示实验，由此推断、依次是别编号为、并进行如下表所示实验，由此推断、依次是（ ）A稀盐酸、稀盐酸、Na2SO4溶液、溶液、K2CO3溶液、溶液、BaCl2溶液溶液BK2CO3溶液、溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液溶液CBaCl2溶液、溶液、K2CO3溶液、溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸DNa2SO4溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、K2CO3溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸B（2010黄石黄石13） 不用其它试剂，仅仅利用

35、试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：CuSO4;MgCl2;KOH;NaNO3,则正确的鉴别顺序是则正确的鉴别顺序是 A. B. C. D. C（2010上海上海19） 18 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 AFeCl3 NaOH HCl H2SO4 B HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO3 HCl NaCl HNO3 D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl D（2010贵港贵港13） 下列

36、各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 （ ） AK2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl BHCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 CKOH Na2SO4 CuSO4 NaCl DKCl AgNO3 KNO3 NaClB（2010宜昌宜昌13） 不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是 A氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 C氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体

37、酒精、汽油、蒸馏水三种液体D能力有限能力有限 努力无限努力无限Fighting!（2010上海上海20） 19能反映相关实验过程中量的能反映相关实验过程中量的变化的图象是变化的图象是A（2010荆州荆州12）有有H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaNO3四种物质的溶液四种物质的溶液，要求只用一种试剂将这四种物质的溶液逐步区别要求只用一种试剂将这四种物质的溶液逐步区别开来。下列试剂中不可能达到目的的是开来。下列试剂中不可能达到目的的是（ ）A.石蕊试液石蕊试液 B. NaCl溶液溶液 C.稀盐酸稀盐酸 D. Ba(OH)2溶液溶液B能力有限能力有限 努力无限努力无限Fighting!NaN

38、a2 2COCO3 3FeFeHNOHNO3 3CaCOCaCO3 3COCO2 2CuSOCuSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2BaClBaCl2 2AgNOAgNO3 3CuOCuOHClHClH H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2MgMgCuCuNaNa2 2SOSO4 4NaOHNaOHFeFe2 2O O3 3一、酸碱盐的概念一、酸碱盐的概念判断下列物质哪些属于酸？判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？哪些属于碱？哪些是盐？ 在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小