一轮复习18-元素周期表元素周期律

1、元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律【学习目标学习目标】1、熟悉元素周期表的结构，会应用周期表解决有关问、熟悉元素周期表的结构，会应用周期表解决有关问题。题。2、明确元素或物质的性质在同周期或同主族中的变化、明确元素或物质的性质在同周期或同主族中的变化规律，会应用周期律解决有关问题规律，会应用周期律解决有关问题3、提高认识结构、性质、位置三者之间的关系，培养、提高认识结构、性质、位置三者之间的关系，培养化学学科素养。化学学科素养。位置位置结构结构性质性质决定决定反映反映推测推测反映反映决定决定推测推测28818183226I-VIII依次现依次现,I-0再一遍再一遍,见见就改族就改族1

2、237654VAIVAVIBIAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVB VBVIIBVIIIIB IIB21018365486NaAlFeCuHCSiN OS Cl15157个周期个周期：三短四长：三短四长16个族：个族：7主主7副副1零零VIII8、9、10118根据周期表的结构请回答以下问题根据周期表的结构请回答以下问题(1)短周期元素、过渡元素分别包括哪些元素？短周期元素、过渡元素分别包括哪些元素？短周期元素短周期元素:第一、二、三周期的第一、二、三周期的1-18号元素号元素过渡元素：全部副族和第过渡元素：全部副族和第族元素族元素第六周期所含元素最多，共第六周期所含元素最多，共32

3、种种第第B族所含元素最多，共族所含元素最多，共32种种形成化合物最多的元素在第形成化合物最多的元素在第A族族:碳元素碳元素碱金属元素、卤族元素和超铀元素分别是指哪些元素？碱金属元素、卤族元素和超铀元素分别是指哪些元素？碱金属：除碱金属：除H外的第外的第IA族元素族元素(2)目前所用周期表中，哪一周期所含元素最多？哪一族目前所用周期表中，哪一周期所含元素最多？哪一族所含元素最多？形成化合物最多的元素在哪一族？所含元素最多？形成化合物最多的元素在哪一族？（全是金属元素）（全是金属元素）卤族元素：第卤族元素：第VIIA族元素族元素超铀元素：超铀元素：92号以后的号以后的 元素元素(3)是否有既在同一

4、周期又在同一族的元素？是否有既在同一周期又在同一族的元素？有。第有。第VIII族同一周期有三种元素，族同一周期有三种元素， 如：如：Fe、Co、Ni等。等。19号：第四周期号：第四周期 第第IA族；族；(4)已知两种元素的原子序数分别为已知两种元素的原子序数分别为19、55，你能判断该元素在周期表中的位置吗？你能判断该元素在周期表中的位置吗？55号：第六周期第号：第六周期第IA族。族。方法方法1：结构定位法：结构定位法方法方法2：稀有气体定位法：稀有气体定位法（5）已知第）已知第IA族元素的原子序数为族元素的原子序数为a，则同周期第，则同周期第A族族元素的原子序数元素的原子序数b为多少？为多少

5、？已知第三周期已知第三周期IIA、IIIA族元素的原子序数分别为族元素的原子序数分别为a、b，则，则同主族第四周期元素的原子序数同主族第四周期元素的原子序数c、d分别为多少？分别为多少？2 2、3 3周期：周期：b= a+4b= a+44 4、5 5周期：周期：b= a+4+10b= a+4+106 6周期：周期：b= a+4+24b= a+4+24IIA :c= a+8 IIIA:d= b+18IIA :c= a+8 IIIA:d= b+182、已知第、已知第IA和和IIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为a, 求同周期求同周期IIIAVIIA族元素原子序数族元素原子序数b的方法是：的方法

6、是：3、已知、已知n周期某元素的原子序数为周期某元素的原子序数为a，求同主族（，求同主族（n+1）周期元素原子序数周期元素原子序数b的方法是：的方法是：归纳总结归纳总结 IAIIAIAIIA：b=a+nb=a+n周期所含元素种数周期所含元素种数IIIAVIIAIIIAVIIA：b=a+b=a+（n+1n+1）周期所含元素种数）周期所含元素种数b=a+b=a+主族序数的差值主族序数的差值+ +该周期过渡元素的种数。该周期过渡元素的种数。5.已知，已知，IIA族第三周期元素原子序数为族第三周期元素原子序数为a，判，判断断IIIA族第四周期元素的原子序数族第四周期元素的原子序数b=？IIAIIIA三

7、三四四abC=a+1=a+1+18d=a+8=a+8+111237654IAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIIBVIIIIB IIBVAIVAVIBdsfspd过过 渡渡 元元 素素f思考：各个区域的划分依据是什么？思考：各个区域的划分依据是什么？2.各区所包各区所包含的族数含的族数区区包含族数包含族数s区区p区区d区区ds区区f区区A AB BAA、0族族B B、B的镧系、锕系的镧系、锕系1.原子结构与元素周期表中位置关系：原子结构与元素周期表中位置关系：周期数周期数=主族族序数主族族序数=副族族序数副族族序数=能层数能层数最外层电子数最外层电子数B B：(n-1)d+n

8、s电子数电子数： (n-1)d+ns=8、9、10B B：最外层电子数：最外层电子数归纳总结归纳总结IA族和族和IB族元族元素原子结构有素原子结构有什么不同？什么不同？质子数、能层数、最外层电子数质子数、能层数、最外层电子数 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）s区元素全是金属元素区元素全是金属元素 过渡元素全是金属元素过渡元素全是金属元素 P区元素全是主族元素区元素全是主族元素 s区元素的次外层电子数是该层所能容纳的最多电子区元素的次外层电子数是该层所能容纳的最多电子数数 过渡元素只包括过渡元素只包括d区和区和ds区区 非金属元素全在非金属元素全在p区区 副族元素全是过渡元素副族元素全是

9、过渡元素 元素周期表中每周期元素都是从第元素周期表中每周期元素都是从第IA族开始，到族开始，到VIIA族结束族结束 过渡元素的最外层电子数都是过渡元素的最外层电子数都是2 0族元素原子都具有族元素原子都具有8电子稳定结构电子稳定结构 H是非金属元素是非金属元素零族也在零族也在P区区f区区H在在S区区到到0族结束族结束可能是可能是1不一定是最多容纳电子数不一定是最多容纳电子数He是是2电子稳定结构电子稳定结构过渡元素全是副族元素过渡元素全是副族元素金属与非金属的分界处金属与非金属的分界处非金属元素区非金属元素区过渡元素过渡元素写出下列原子价层电子排布式与族序数和区写出下列原子价层电子排布式与族序

10、数和区原子原子价层电子排布式价层电子排布式周期表中位置周期表中位置所在区所在区NaCFeCuCr3s12s22p23d64s23d104s13d54s1三周期三周期A族族四周期四周期IB族族二周期二周期IVA族族四周期四周期族族四周期四周期B族族S区区P区区d区区ds区区d区区A是第三周期是第三周期n主族元素，则主族元素，则A的原子序数为的原子序数为_10+n根据下列原子结构特点，写出所在周期表中位置根据下列原子结构特点，写出所在周期表中位置原子结构特点原子结构特点周期表中位置周期表中位置前前36号元素中核外成单电子号元素中核外成单电子最多的元素最多的元素有三个能层，最外层成单电有三个能层，最

11、外层成单电子最多的元素子最多的元素有二个能层，最外层有两对有二个能层，最外层有两对成对电子成对电子最外层的能层数、成对电子最外层的能层数、成对电子数、成单电子数相同数、成单电子数相同有四个能层，外围电子没有有四个能层，外围电子没有成对电子成对电子第四周期第四周期VB族族第三周期第三周期VA族族第二周期第二周期VIA族族第二周期第二周期A族族第四周期第四周期IA族族或第四周期或第四周期VIB族族根据下列原子结构特点，写出所在周期表中位置根据下列原子结构特点，写出所在周期表中位置原子结构特点原子结构特点周期表中位置周期表中位置价层电子排布为价层电子排布为ns1，核外，核外有三个能层有三个能层失去三

12、个电子后，失去三个电子后，3d能级能级为半充满状态为半充满状态有三个能层，最外层有三对有三个能层，最外层有三对成对电子成对电子最外层的能层数、成对电子最外层的能层数、成对电子数、成单电子数相同数、成单电子数相同外围电子排布为外围电子排布为nsnnpn+2前前18号元素号元素,有有p电子且最外层电电子且最外层电子数等于最外层的能层数子数等于最外层的能层数第三周期第三周期A族族第四周期第四周期族族第三周期第三周期A族族第二周期第二周期A族族第二周期第二周期A族族第三周期第三周期A族族（1）钠原子核外有）钠原子核外有11个运动状态不同的电子个运动状态不同的电子（2）激发态原子一定比相应的基态原子能量

13、高）激发态原子一定比相应的基态原子能量高（3）在多电子原子中）在多电子原子中,电子的能量各不相同电子的能量各不相同（4）所谓电子跃迁是指电子由能量较低的能级）所谓电子跃迁是指电子由能量较低的能级到能量较高能级的过程到能量较高能级的过程（5）电子云的形状就是原子轨道的形状）电子云的形状就是原子轨道的形状同能层、同能级上电子的能量相同同能层、同能级上电子的能量相同电子由一个能级到另一能级的过程都称为跃迁电子由一个能级到另一能级的过程都称为跃迁（6）电子云中的一个小点就表示一个电子）电子云中的一个小点就表示一个电子（7）不同能级的轨道具有不同的形状）不同能级的轨道具有不同的形状,如如S轨轨道是圆形的

14、道是圆形的,P轨道是哑铃形的轨道是哑铃形的（8）基态镓原子核外电子占有四个能层）基态镓原子核外电子占有四个能层,8个能个能级级,16个轨道个轨道（9）过渡元素全是金属元素）过渡元素全是金属元素,P区元素全是非区元素全是非金属元素金属元素（10）元素周期表中第）元素周期表中第VIII族占有三个纵行族占有三个纵行,所所含元素种数最多含元素种数最多电子云中的一个小点只表示电子在此出现过一次电子云中的一个小点只表示电子在此出现过一次S轨道是球形的轨道是球形的P区元素包括区元素包括IIIAVIIA族和族和O族，也有金属元素族，也有金属元素第第IIIB族所含元素种数最多，族所含元素种数最多，32种种（11

15、）第）第IA族与第族与第IB族元素的最外层电子数都是族元素的最外层电子数都是1,次外层电子数都是次外层电子数都是18（12）前四周期中，只有第）前四周期中，只有第IA族、族、IIIA族、族、VIIA族族元素的原子核外是一个不成对电子元素的原子核外是一个不成对电子（13）能量越高的电子，离原子核越远）能量越高的电子，离原子核越远（14）基态氟原子核外共有三种能量的电子）基态氟原子核外共有三种能量的电子第第IA族元素次外层电子数为族元素次外层电子数为8（锂除外）（锂除外）前四周期前四周期-副族也有！副族也有！ 28818183226VAIVAVIBIAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVB

16、VBVIIBVIIIIB IIB78 Pt 铂铂195.1 第六周期第第六周期第VIII族族相对原子质量相对原子质量B36383745_5X或或5X+104.已知，第已知，第VIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为a，则同周期，则同周期IIIA族元素的原子序数族元素的原子序数b为为_同一主族不同周期元素的原子序数不可能相同一主族不同周期元素的原子序数不可能相差差 2 8 10 16 18 26 323.a-3性质性质同周期（同周期（从左到右从左到右）同主族（同主族（从上到下从上到下）原子半径原子半径 主要化合价主要化合价得失电子能力得失电子能力单质氧化性、单质氧化性、还原性还原性将表中所列元

17、素或物质性质变化规律总结出来将表中所列元素或物质性质变化规律总结出来 减小减小（稀有气体除外）（稀有气体除外）增大增大最高正价最高正价+1+7（O、F除外）除外）最低负价最低负价-4-1 相同相同（O、F除外）除外）失失e- 减弱减弱得得e- 增强增强失失e- 增强增强 得得e- 减弱减弱还原性减弱还原性减弱氧化性增强氧化性增强还原性增强还原性增强氧化性减弱氧化性减弱离子氧化性、离子氧化性、还原性还原性金属性、金属性、非金属性非金属性 最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的酸碱性酸碱性 单质与单质与H2化合难易化合难易 气态氢化气态氢化物稳定性物稳定性阳离子氧化性增强阳离子氧化性增强

18、阴离子还原性减弱阴离子还原性减弱阳离子氧化性减弱阳离子氧化性减弱阴离子还原性增强阴离子还原性增强金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强金属性增强金属性增强 非金属性减弱非金属性减弱碱性减弱碱性减弱酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强酸性减弱酸性减弱由难到易由难到易由易到难由易到难增强增强减弱减弱判断金属性强弱的常用方法判断金属性强弱的常用方法1、单质与水或酸反应置换氢气的难易、单质与水或酸反应置换氢气的难易越易失电子，金属性越强越易失电子，金属性越强2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3、置换反应、置换反应另：周期表中位置、阳离子氧化性强弱、原另：周期表中位

19、置、阳离子氧化性强弱、原电池中正、负极确定等电池中正、负极确定等判断非金属性强弱的常用方法判断非金属性强弱的常用方法1、单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性、单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性越易得电子，非金属性越强越易得电子，非金属性越强2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3、置换反应、置换反应另：周期表中位置、阴离子还原性强弱等另：周期表中位置、阴离子还原性强弱等能根据能根据HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性的强弱来判水溶液酸性的强弱来判断断F、Cl、Br、I的非金属强弱吗？的非金属强弱吗？不能不能能根据非金属元素含氧酸的酸性强弱来判断非金能根据非金属

20、元素含氧酸的酸性强弱来判断非金属性的强弱吗？属性的强弱吗？必须用最高价含氧酸的酸性强弱来判断必须用最高价含氧酸的酸性强弱来判断电负性电负性 增大增大电负性电负性1.81.8 电负性电负性1.81.8金属金属非金属非金属电电负负性性减减小小第一电离能介于第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有之间的第二周期元素有 种。种。3第一电离能比相邻周期元素都高的是第一电离能比相邻周期元素都高的是_第一电离能比相邻周期元素都低的是第一电离能比相邻周期元素都低的是_IIA族和族和VA族族IIIA族和族和VIA族族思考：思考：1、利用元素电负性的大小可以判断什么？、利用元素电负性的大小可以判断什么？2、根据电

21、离能的数据可以帮助我们做哪些判断？、根据电离能的数据可以帮助我们做哪些判断？元素电负性数值越大，说明原子吸引电子的能力越强元素电负性数值越大，说明原子吸引电子的能力越强 两种元素形成化合物中，电负性大显负价两种元素形成化合物中，电负性大显负价 一般两元素电负性差值一般两元素电负性差值1.7为离子键，为离子键，1.7为共价为共价键键某级电离能越小某级电离能越小,说明失去该电子越容易说明失去该电子越容易 可判断原子最外层电子数可判断原子最外层电子数5、元素的性质随着、元素的性质随着_的递增而呈现的递增而呈现_变化变化, 这个规律称为这个规律称为_原子序数原子序数周期性周期性元素周期律元素周期律归纳总结归纳总结4、结合元素周期律回答下列有关问题、结合元素周期律回答下列有关问题（1）短周期中，最强的碱是）短周期中，最强的碱是_,最强的含最强的含氧酸是氧酸是_,最稳定的氢化物是最稳定的氢化物是_,电负电负性最大的元素是性最大的元素是_,第一电离能最大的元素第一电离能最大的元素是是_,原子半径最大的元素是原子半径最大的元素是_,原子半径最小的元素是原子半径最小的元素是_.NaOHHClO4HFFHeNaH能显示