教案：铝的重要化合物

1、教案：铝的重要化合物 教案：铝的重要化合物 三维目标： 知识与技能： 1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 2、掌握Al(OH)3的制法 过程与方法： 1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性 2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。 情感、态度、价值观： 1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。 教学重点： Al2O3、Al(OH)3的两性 教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养 教学准备：多媒体课件 学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl

2、2溶液、HCl溶液、NaOH 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。 教学过程： 页 1 第情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃?通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。 转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质

3、决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。 学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高 展示：宝石图片 小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊 转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。 学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式： (1)跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 页 2 第知识回顾： Na2O 、CO2、Na2O2各属于哪类

4、氧化物? 学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物 思考：Al2O3属于哪类氧化物? 学生活动：两性氧化物 小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙! 练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。 如何除去混在氧化铜中的氧化铝?写出反应的离子方程式。 转;看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。 学生分组合作实验探究1： 向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 有白色胶状沉淀生成。 Al3+

5、3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。 两支试管中的白色沉淀都溶解。 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O 页 3 第学生分组合作实验探究2： 氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同? 向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 有白色沉淀生成。 Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+ 2NH4+ 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

6、。 滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。 Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ +2H2O 思考：通过上述实验你可以得出什么结论? 小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。 两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 思考与交流：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝? 走进生活：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多? 学生活动：用小苏打(NaHCO3)或氢氧化铝Al(OH)3, 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。 页 4 第介绍：氢氧化铝的其它化学性质： 2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 3、氢氧化铝性质的应用：静水 明矾化学式：KAl(SO4)2