四川省乐山市2019-2020学年高一上学期教学质量检测化学试题(附答案及解析)

1、四川省乐山市2019-2020学年高一上学期教学质量检测化学试）评卷人得分1.一.选择题本大题共17道小题。题号二三总分得分下列离子在指立溶液中可能大量共存的是（）A. Na÷. Fe2+. C1O SO42'B.Fe3÷. NH才、NOC SCNC. Na÷. Cl SiO32 NOfD. HCO3 K÷. Na÷ x OH2.骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（）A. 观察颜色B.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象C.用手掂量轻重D.査看图案3.下列化学式与指泄物质的主要成分对应正确的是（）A. Si-光导纤维B

2、. NaHCO3小苏打C. CaCo3熟石灰D. KAl（SO4）2-1210绿矶4.下列关于反应Cu÷2H2SO4=CuSO4+SO2T+2H2O说法正确的是（）A. H2SO4是还原剂B. Cll在反应中被氧化C. H2SO4在反应中只表现氧化性D. ImOl氧化剂在反应中得到Imol电子5.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NM和N2,当它们的温度和密度都相同时，下列说法 中正确的是（）A. 两容器气体的质量相等B.两容器气体所含分子数相等C.两容器气体所含原子数相等D.两容器中气体的压强相等下列化学实验基本操作中正确的是（）A. 从碘水中提取12时，向碘水溶液加入洒精

3、进行萃取分液B. 蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热C. 用IOmLS筒量取7.50mL浓盐酸D. 蒸馅时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出7.实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）C. HClD. O2B. H2SiO3. HiSCh 都是弱酸D.浓硫酸、液氯均属于分散系A. SO2B. NH38.下列有关物质分类正确的是（）A. Al（OH）3难溶于水，不属于电解质C. Na2O2为碱性氧化物9.我国宋代梦溪笔谈中记叙了胆矶和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矶，熬胆矶铁釜, 久之亦化为铜。"该炼制过程中没有涉及到的变化是（）A.复分解反应B.藹子

4、反应C.置换反应D.蒸发结晶10.下列反应的离子方程式正确的是（）A. FCCI3 溶液腐蚀铜线路板：Fe3+Cu=Fe2+÷Cu2+B. 氮气通入水中：C12+H2O=2H÷+C1O+Cl'C. 金属铝加入到 NaOH 溶液中：2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2TD. Na2O加入稀硫酸中：O2 +2H÷=H2O下列过程，观察不到颜色变化的是（）A. NO气体址壺在空气中B. 往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C. CH通过湿润的有色布条D. 往NaoH溶液中通入CO212.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（B.渗析D. 丁达尔效应垃圾分类

5、指按一定规左或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称，在垃圾分类处理和利用的标志中如图属于（）B.危险废物标志C.可回收物标志D. 其他垃圾标志14.下列反应中，不能说明S02是酸性氧化物的是（）A. Na2SO3+2HCI=SO2T+H2O+2NaClB. SO2+2NaOH=Na2SO3÷H2OC. SO2+2H2S=3S1+2H2OD. SO2+Na2O=Na2SO315.用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB. ImolNa2O2中含有4Na个离子C. （MmolNH4

6、+中含有的质子数为NAD. 常温常压下，64gSCh中含有的原子数为3Na16.下列实验能达到目的是（）ABCD实验室制备Fe（OH）2实验室制氨气分离酒精与水制取Cl21IvNaOH *溶液FeCl2 邕厂溶液NHQ固体W瞬灰:丄 >IkY*浓盐酸H*W1 =jt二筑I： Y化轼墨17.在给泄条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A. Fc-rFcCl2OH他)>Fc(OH)2C. N2- NO2HNO3评卷人得分一、填空题18.B. S-SO3°H2SO4D. CaCO用岳 >CaO礬 TCaSiO3本大题共3道小题。回答下列问题：如图所示是分离混

7、合物时常用的仪骼，回答下列问题:（1）写出仪器A. E的名称（2）若向C装置中加入碘水和少CC14,振荡后静置，会观察到的现象是（3）若粗盐溶液中含有少虽:的CaCl2.MgCI2.MgSO4,为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是NaoH、_、HCl （写化学式）。19.2019是国际化学年，中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来“。学习化学应该明白“从生活 中来，到生活中去“的道理。请填空：（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原 因是（用化学方程式表示）。（2）Ca（CIO）2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空气中长期放置会变质，变质的原理

8、是_（用化学方程式 表示）。（3）向NaHCO3溶液中滴加少虽酚駄试液，溶液变红，说明NaHCo3溶液显_（选填“酸性“，“碱性”或冲性"），NaHCo3可用于治疗胃酸过多，其原理是_ （用离子方程式表示）。现有下列八种物质：SO2气体 NH3FCCh溶液 SiCh熔融NaHSO4AKhBa（OH）2溶液（S）Na2SiO3 ll体（I）其中属于酸性氧化物的是_（选填所给物质的序号，下同）：属于电解质的是所给状态能导电的是（2）写岀熔融NaHSO4的电离方程式评卷人得分二、实验题本大题共3道小题。在含有Na的无色澄淸溶液中，还可能含有下表中的部分离子。阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+

9、Fe3÷阴离子NO<CO32-SiO32SO42-Cr为此某同学设计如下实验进行验证：（i）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放岀无色无味气体。< ii）待反应完全后，对（i）进行过滤，取少疑（i）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成。（iii）另取少量（i）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。回答下列问题：（1）无需通过实验就能确左不存在的离子是。（2）该溶液中一左存在的阴离子有一上不存在的阴离子有o（3）实验（i ）中生成沉淀的离子方程式为（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+_。22.为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否

10、存在CO2,某同学选用如图所示装宜进行实验：SS品红涪液澄清石灰水CD（1）组装好上述实验装置后在装入药品之前必需 实验操作是_。（2）写岀A中发生反应的化学方程式（3）装置B作用是除去产物中的SO?,发生的反应为MnO4+SO2+H2O=Mn2+SO42 + H+;配平该反应方程式,若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSo2,则反应转移的电子数为。（4）装置C的作用是（5）用物质的量浓度为18.4molL的浓硫酸配制500mL0.5molL的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管外，还需要_，沱容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为（填“偏大"， ”偏小&

11、#39;或'无影响523.乐山某髙中化学兴趣小组同学用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设汁了如图装置验证铁与水蒸气的反应,并对产物进行检验。回答下列问题：CD（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是（2）C中碱石灰的作用是（3）D处实验现象为_。（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少疑固体继续进行如下实验:滴加 IeI 试剂A加稀分两份八H旳TC=»W1amA中囲体物 *KSCNft 液 现象L明F少存在一现彖证明Fe1*存在体物为FeQ（I ）固体A中FC34与稀硫酸反应的离子方程式为（II）试剂A是（选填字母）。a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液c.酚酥d.新制氯水

12、（IH）有同学认为；即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确左所得固体成分为Fe3O4e你认为该同学持此看法的理由是试卷答案1.【详解】A. Fe2÷与Clo发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误:B. FZ+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项B错误：C. NaS Cl SiChH NO3各离子之间相互不反应，能大量共存,选项C正确：D. HCoJ与OH反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D错误：答案选C。2.B【详解】A.二者颜色相同，无法鉴别，选项A错误：B. 铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，可鉴别，选项B正确：C. 金币质量差别较小，用

13、手据量轻重误差较大，无法鉴别，选项C错误；D. 二者都能做出各种图案，无法鉴别，选项D错误。答案选B。【点睛】把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，易错点 为选项Co3.B【详解】A.光导纤维为二氧化硅，二氧化硅的化学式为：SiO2,选项A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHC03,选项B正确：C. 熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2,选项C错误：D. 绿矶是七水硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4-7H2O,选项D错误：答案选B。【点睛】本题考查了常见化合物的俗称与化学式的判断，要求学生掌握常见化合物组成，明确化学式与 俗爼的关系，易错点为选项

14、C,熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2, CaCO3是石灰石或大理石的成 分。4.B【详解】反应C+2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O中，Cu元素的化合价升高，CU为还原剂，CuSO4为氧 化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO?为还原产物。A. H2SO4是氧化剂，选项A错误;B. Cii是还原剂，在反应中被氧化，选项B正确；C. H2SO4在反应中表现氧化性和酸性，选项C错误；D. 根据反应可知，lmo 1氧化剂在反应中得到2mol电子，选项D错误。答案选B。5.A【详解】现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NFh和N?,当它们的温度和密度都相同时， 其质

15、量相等。A. 根拯m=pV知，体积相同、密度相同，故质量相等，选项A正确：B根n=-知，气体质咼相等，二者摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所含有分子数不相等，M选项B错误：C. 两者的物质的量之比为-:- = 28:17,所含原子数之比为28x4:17x2 = 56:17,则其原子数不17 28相等，选项C错误：D. 体积和温度相等时，气体的压强与气体的物质的量成正比，因两者的物质的疑不相等，故压强不相 等，选项D错误：答案选A。6.D【详解】A.酒精能与水任意比互溶，不能作为从碘水中提取B的萃取剂，选项A错误；B. 蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用洒精灯的外焰加热，选

16、项B错误；C. 量筒的精确度为0.1mL,可以用IomL量简量取7.5InL浓盐酸，选项C错误：D. 蒸馅操作时，冷凝水从冷凝管的下口进，上口岀，冷却水可充满冷凝管，效果好，选项D正确：答案选D。7.B【详解】R气体可以使用碱石灰干燥，使用向下排空气法收集，这说明R是碱性气体或中性气体且密度 小于空气，二氧化硫和氯化氢均是酸性气体，氧气密度大于空气，只有氨气密度小于空气，可以使用向 下排空气法。答案选B。8.B【详解A.A1(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，属于两性氢氧化物，是弱电解质，选项A错误；B. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中部分电离的酸为弱酸，H2SQ3、

17、H2SO3 都是弱酸，选项B正确：C. 凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性 氧化物，选项C错误：D. 浓硫酸属于溶液，为分散系，但液氯是纯净物，不属于分散系，选项D错误。答案选B。9.A【分析】A. 复分解反应是两种化合物相互交换阴阳离子生成另外两种化合物的反应：B-有离子参加的反应为离子反应：C. 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为换反应：D. 将溶液在蒸发皿等容器中加热，将溶剂蒸发得到溶质的过程为蒸发结晶。【详解】苦泉中含有溶质硫酸铜，“煮之则得胆矶”，涉及蒸发结晶：“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜"，

18、是铁与硫酸铜发生的置换反应，该反应也属于离子反应：整个过程中未涉及复分解反应：答案选A。10.C【详解】A. FCCI3溶液腐蚀铜板电路的离子反应为2Fe,÷+Cu=2Fe2÷+Cu2÷,选项A错误：B. C12通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为ci2+h2o H÷+HC10+C, 选项B错误：C. 金属铝加入到NaoH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH +2H2O=2A1O<+3H2T.选项 C 正确：D. Na2O加入稀硫酸中，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2

19、Na+H2.选项D错 误。答案选c。【点睛】把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的 离子反应书写，注意电荷、电子守恒的应用。11.D【详解】A.无色气体NO集需在空气中，会和氧气生成红棕色的NO?,故A错误；B. 往棕黄色的FCCl3溶液中滴入无色KSCN溶液，会生成红色的硫魚化铁，故B错误：C. Cb通过湿润的有色布条，会将有色布条漂白，故C错误；D. 往无色的NaoH溶液中通入CO2,生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液均为无色，故D正确：答案：DO12.C【详解】A.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，选项A错误:B. 胶

20、体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大 小进行分离，选项B错误；C. 萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，选项C正确;D. 胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效 应与分散质粒子的大小有关，选项D错误；答案选C。13.CB.危险废物标志为【详解】A.厨余垃圾标志为:选项B错误:危险废物C.可回收标志为,选项C正确:D.其他垃圾标志为:,选项D错误:答案选C。14.【详解】A利用强酸制弱酸，得到亚硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2Na

21、Cl.说明SO2 是酸性氧化物，选项A不符合：B. SO?能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,说明SO2是酸性氧化物，选项B不符合；C. SO2 与HS反应是因为发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S1+2H2O,不能说明SO2是酸性氧化物，选 项C符合；D. S02和碱性氧化物反应生成对应的盐SO2+Na2O=Na2SO3,说明SO2是酸性氧化物，选项D不符合： 答案选C。15.D【详解】A含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 InOh其在标况下的体积为11.2L,选项A错误;B. 过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成,所以英阴阳离子个数之比为1：2,则Im

22、olNa2O2 固体中含有离子总数为3Na,选项B错误：C. 钱根离子中含11个质子,故0.1mol 根离子中含llmol质子即11Na个，选项C错误；D. 64g二氧化硫的物质的量为Imol,而ImOl二氧化硫中含3mol原子，个数为3Na个,选项D正确; 答案选D。16.D【详解】A氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，选项A错误;B. 氯化钱加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化彼，不能制备氨气，选项B错误；C. 分离酒精与水时，进行蒸餾时应用蒸懈饶瓶且温度计应置于蒸怖饶瓶支气管口中央，选项C错误；D. 浓盐酸与二氧化岳在加热条件下发生氧化还

23、原反应生成氯气，可用于制备氯气，选项D正确： 答案选D。17.D【详解】A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是生成氯化亚铁，应利用铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，转 化错误，选项A错误：B. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步转化生成三氧化硫，选项B错误；C. 氮气与氧气在放电作用下反应生成NO而不生成NCh,不能一步转化生成No2,选项C错误：D. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙匀二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙，物质间转 化均能一步实现，选项D正确。答案选D。18.（1）蒸馆烧瓶冷凝管 （2）分层，下层液体呈紫红色 （3）BaCl2 Na2CO3【详解】（1）根据

24、仪器的构造可知，仪器A、E的名称分别为蒸餾烧瓶、冷凝管；（2）若向C装置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCs振荡后静宜，由于单质碘易溶于四氯化碳中， 且四氯化碳密度大于水，会观察到的现象是分层，下层液体呈紫红色；（3）若粗盐溶液中含有少量的Cael2、MgCl2、MgSO4,为除掉这些杂质，利用氢氧化钠除去镁离子、 利用钙离子除去碳酸根离子、利用倾离子除去硫酸根离子，试剂应过量，且碳酸钠应在领离子后加入以 保证过疑的顿离子用碳酸钠除去，故需依次加入的化学试剂是NaoH、BaCI2、Na2CO3. HClO19.沙土 2Na+2H2O=2NaOH+H2T（2）Ca（CIO）2+H2O+CO2=Ca

25、CO3+2HClO碱性HCO3+H+=HQ+CO2T【详解】（1）金属钠可与水反应，金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙上来火火，金属钠需密封保存, 其中一个目的是与水隔离，防上与空气中的水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T:(2) Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空气中长期放置与空气中的二氧化碳作用而变质，变质的 原理是 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3l+2HClO:(3) 向NaHCO3溶液中滴加少量酚駄试液，溶液变红，说明NaHCO3溶液水解显碱性，NaHCCh可用于 治疗胃酸过多，其原理是HCO3+H÷=

26、H2O+CO2T020.®©NaHSO4=Na+HSO4-【分析】(1) 凡是与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物：在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物属于 电解质：(2) 熔融NaHSo4电离出钠离子和硫酸氢根离子。【详解】(1)凡是与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、SiCh均能与碱反应生成盐和 水，属于酸性氧化物的是；在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物属于电解质，酸、碱、盐、金 属氧化物等属于电解质，故属于电解质的是；FCCI3溶液、熔融NaHSO4、Ba(OH)2溶液中 存在自由移动的离子，能导电；故所给状态能导电的是：(2) 熔融NaHSO4电离出

27、钠离子和硫酸氢根离子，英电离方程式为NaHS04=Na÷+HS04 o21.(I) Fe3+(2)CO32 SiO32' SO42'(3) SiO32+H2O=H2SiO3l(4) 用洁净的钳丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中 含有K+【分析】根据溶液的颜色、实验过程中离子反应及离子共存的规律，对实验中各离子检验进行分析，判断溶液中 一泄存在什么离子、可能存在什么离子、一泄不存在什么离子，据此分析。【详解】根据题意“溶液为无色澄淸溶液“可以知道：溶液中含有的离子一左能够大虽共存，且不含有颜 色的Fe叫 由实验(i )可以知道

28、，加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体该溶液中 一定含有 CO32 SiO32',发生反应 C32 +2H+=H2+C2T SioHJH2SiO3J, Ca2+. Ag+. Ba2+与 CO32 SiCV-不能共存，则溶液中不存在Ca?+、Ag÷. Ba?+,根据溶液为电中性，则一沱含有阳离子，故一泄含 W+;(ii)待反应完全后，对(i)进行过滤，取少疑(i)的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成，则滤液中含有Cl-,但由于（i ）中加入稀盐酸，则也可能来自于稀盐酸，不能说明原 溶液中含有cr；（iii）另取少量（i ）的滤液，滴加Ba

29、eI2溶液，无明显现象，证明原溶液中不含SCV-:上述实验中不能证明是否含有NO3-. Ch故不一泄含有NO3-. C1-；（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是Fc“；（2）该溶液中一左存在的阴离子有CO32 SiO32', 一泄不存在的阴离子有SO?'；（3）实验（i ）中盐酸与SiO32-反应生成硅酸，生成沉淀的离子方程式为SiO32+H2O=H2SiO3l;（4）通过焰色试验验证溶液中是否存在KJ用洁净的钳丝籠取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色 钻玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中含有K+。22.（1）检查装宜的气密性（2）C+2H2SO4（浓）丄Co2T+2SO2T+2H2O（3）2MnO4+5S2+2H2=2Mn2÷+5S42+4H+2Na（4）检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验（5） 50OmL容量瓶偏小【分析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO?和CO?, SO?和Co2均能使澄淸石灰水变浑浊，因此在用澄淸石 灰水检验CO2之前必须把S02吸收下净，酸性髙镭酸钾溶液用于吸收S02,品红用于检验S02是否除干 净，据此分析。【详解】（I）在组装好上述实验装宜后，在装