初高中化学衔接素材

1、初高中化学衔接复习资料基本概念和理论一、物质的组成和结构(一)物质的组成质子中子构成*原子核电子(二)化合价和原子团1 .化合价(1)定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。(2)实质：化合价是元素的化学性质。(3)常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。、 一一 ， 一 ,一 2-2(注息：同一兀素，在不同的原子团中， 可显相同的化合价； 如：CrO4Cr2O7在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如:KMnO 4K2

2、MnO4同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如:化合价口诀NH4NO3)一价钾钠银钱氢，二价钙镁钢铅锌;1K1111Na Ag NH 4 H2222Ca Mg Ba Pb2Zn五价有磷和氮，四价3 5，3 5P P N N硅镒还有碳44Si Mn二铜汞121Cu Cu Hg2Hg铁,2Fe铝3Fe是三价要记得;3Al四六负二4 6-2S S S出现,氧是负二经常见。-2O一些常见元素的化合价高镒酸根离子 MnOj、 硝酸根离子 NO3 磷酸根离子 PO43、氢氧根离子 OH、根的名称根的符号常见的化合价根的名称根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1、+1、+5、+7钠Na+1澳Br-1银

3、Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2、 +4、 +6镁Mg+2碳C+2、+4领Ba+2硅Si+4铜Cu+ 1、+2氮N-3、 +2、 +4、 +5铁Fe+2、+3磷P-3、 +3、 +5铝Al+3氢H+1镒Mn+2、 +4、 +6、 +7氟F-1锌Zn+22.初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO32、碳酸氢根离子 HCO3一、硫酸根离子 SO42、亚硫酸根离子 SO32 俊根离子NH4+（三）物质的分类混合物由不同物质组成）物质-单后.金属单质非金属单质L纯净物（由同种物脑组成）（由同种元素组成）L（稀有气体）r有机化合物I氧化物化含物（由不同种元素组成）-氧化物L无机化合物一酸碱L盐1

4、.定义（1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物2.氧化物的分类（1）按组成元素分类金属氧化物（如：Na2。、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al 2O3）非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类不成盐氧化物(如：H2O、CO、NO、MnO2)成盐氧化物I、酸性氧化物(大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7)n、碱性氧化物(大多数金属氧化物，如： CaO、MgO、CuO、Fe2O3) 出、两性氧化物(如：AI2O3、ZnO)(3)按常温下的状态分类固态氧化物(如：F&O3、CuO)液态氧化物(如：H2O

5、)气态氧化物(如：CO2)3.酸性氧化物和碱性氧化物(1)酸性氧化物酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸(SiO2除外)大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H 2CO3C + O2CO2(2)碱性氧化物碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱(Na?。、BaO、CaO等)大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成 CaO + 2HC1 = CaCl 2 + O Na2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O2- 2MgOn酸(电离时生成阳离子

6、全部是H+)1.酸的分类(1)按组成可分为：含氧酸和无氧酸(2)按电离出的H+个数分为：一元酸、二元酸、三元酸(3)按酸性的强弱分为：强酸 、弱酸(4)按酸的沸点高低可分为：高沸点酸、低沸点酸2.酸的命名无氧酸一般命名为“氢某酸” ，含氧酸一般命名为“某酸” 。 3.酸的通性(1)酸溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇酸变红，酚酬:遇酸不变色。 ) 酸 +活泼金属一盐 +氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2T(3)酸 + 碱性氧化物一盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O(4)酸 + 碱一盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 +

7、H2O(5)酸 + 盐一新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3 = CaCl2 + CO2 t + H2Om碱(电离时生成阴离子全部是OH)1 .碱的分类(1)按溶解性分为：可溶性碱 、微溶性碱 、难溶性碱 （2）按碱性强弱分为：强碱 、弱碱2 .碱的命名氢氧化某3 .碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚血:遇碱变红）（2）碱 + 酸性氧化物一盐 + 水2NaOH + CO 2 = Na2CO3+ H2O（3）碱 + 酸一盐 + 水Ba（OH） 2 + H2SO4 = BaSO4（ + 2H2O（4）碱（可溶）+ 盐（可溶）一新盐 + 新碱 Ca（OH） 2 + Na2

8、CO3 = CaCO3（ + 2NaOH另：不溶性的碱受热易分解， 生成对应的碱性氧化物和水Cu（OH）2CuO +H2OIV盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）1 .盐的分类和命名正盐（无氧酸盐叫做“某化某 ;含氧酸盐叫做“某酸某 ）酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca（HCO 3）2碳酸氢钙）碱式盐（CU2（OH）2CO3碱式碳酸铜）化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等）2 .盐的性质（1）盐+活泼金属一新盐+新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸一新盐 + 新酸BaCl2 + H2SO4 =

9、BaSO4（ + 2HCl（3）盐（可溶）+ 碱（可溶）一新盐 + 新碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH） 3 J + 3NaCl（4）盐（可溶）+ 盐（可溶）一新盐 + 新盐 NaCl + AgNO 3 = NaNO3 + AgCl J二、物质的性质和变化（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。（二）质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。质量守恒的原因：宏观：化学反应前后元素的种类不变原子的不变微观（实质）：？原子

10、的 没有增减母子的 没有变化（三）化学反应的基本类型（四种）1 .化合反应概念：A + B AB反应的规律和条件b、非金属+非金属C + 02 d、碱性氧化物+水CaO + H2O f、氨气+酸NH3+ HCl a、金属单质+非金属单质Fe + O2 c、酸性氧化物+水CO2 + H2O *e、碱性氧化物+R停氧化物CaO + SiO2 = CaSiO 3g、结晶水合物的生成CuSO4 + H2O 2、分解反应概念：AB A + B反应的规律和条件b、不溶性碱的分解Fe(OH) 3 2CuO + CO 2 T + H2Od、含氧酸的分解H2CO3HgOa、某些盐的分解KC1O 3CU2（OH）

11、2CO3c、电解水H2Oe、某些氧化物的分解3、置换反应概念：A + BC - B + AC反应的规律和条件a、金属+酸=盐+氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg 如 Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅 铜汞银珀金， 金属活动性由强逐渐，弱*选择条件：金属n酸Zn + H2SO4Fe + HClb、金属 +盐=新盐 +新金属条件：盐要可溶单质金属一定要比盐中的金属活泼（古代湿法炼铜）Fe + CuSO4c、氢气还原金属氧化物H2 + CuO d、木炭还原金属氧化物C + CuO4、复分解反应(1)概念：AB + CD - AD + CB(2)反应条件：生成物中应

12、有沉淀、 气体、水等至少一种(3)反应规律I酸+碱=盐+水 酸为强酸时，碱为任意碱HCI + KOH HCI + Cu(OH) 2HCI + NH 3 - H20 碱为强碱时，酸为任意酸NaOH + H 2SO4NaOH + H 2SQ3 弱酸与弱碱一般难发生反应，应NH3 . H2O + CH 3COOH n酸+盐=新盐+新酸此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握nh3- h2o (可溶性弱碱)能够和可溶性弱酸反 CaCOg + HCI AgNO3+ HCI BaCI 2 + H 2SO4ID碱+盐=新盐+新碱3种类型(强酸制弱酸)反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成 NaOH

13、+ CuSO 4 NaOH + NH 4cl IV盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀 AgNO3+ NaCI BaCI 2 + C11SO4酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系例：用七种方法制取 MgCI2I .Mg + Cl 2 = MgCI 2n .MgO + HCI = MgCI 2 + H2O 1H .Mg(OH) 2 +2HCI = MgCI 2 +2H 2O IV.MgCO 3+2HCI = MgCI 2+H2O+CO2 T V .MgSO 4 + BaCI 2 = MgCI 2 + BaSO4 VI .Mg + CuCl 2 = MgCl 2 +

14、CuVU.Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 T4氧化-还原反应 （高中详讲）5、溶液的导电性（ 1 ）电离与溶液的电性物质溶解于水 （或受热熔化时即熔融状态） 产生了能够自由移动的离子的过程， 叫做电离。 电离过程是不需要通电的， 电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等， 电性相反 （即 “电荷守恒” ） ，因此溶液不显电性。（ 2 ）电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电； 溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。（ 3 ）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒” ）例： HC

15、l = H + + Cl Ca（OH） 2 = Ca 2+ + 2OHNaCl = Na + + Cl（ 请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3NH4NO3KOHNa2CO3CaCl2Fe（NO3） 2Al 2（SO4）3酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。表示那种物质易挥发或易分解,”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。酸、碱和盐的溶解性表（20 C）阴离子阳离子、，、OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43+H溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶+NH4

16、溶、挥溶溶溶溶溶溶一溶+K溶溶溶溶溶溶溶溶溶+Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶c 2+Ba溶溶溶不一不不不不-2+Ca微溶溶微一不不不不2+Mg不溶溶溶一微微不不3+Al不溶溶溶一一一不不2+Mn不溶溶溶不不不不不2+Zn不溶溶溶不不不不不-3+Cr不溶溶溶一一一不不i- 2+Fe不溶溶溶不不不不不i- 3+Fe不溶溶溶一一一不不c 2+Sn不溶溶溶不一一一不_ 2+Pb不溶微不不不不不不-2+Cu不溶溶溶不不不不不2+Hg一溶溶溶不不一一不+Ag一溶不微不不不不不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”a初中重要的化学方程式物质与氧气的反应：1 ）单质与氧气的反

17、应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO2 ）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211 . 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃C

18、O2 + 2H2O12 . 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2T + O2 T14 .加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 T15 .加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）： 2KC1O3 = 2KCl + 3O2 T16 .加热高镒酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + 02 T17 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H20 + CO2 T18 .高温煨烧石灰石：CaC03 高温 CaO + CO2 T三几个氧化还原反应：19 .

19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 T21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 T22 .焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 T23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224 . 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225 . 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1 ）金属单质+ 酸盐 + 氢气 （置换反应）26.锌和稀硫酸

20、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2T31 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2T32 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T33 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T2 ）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐34 .铁和

21、硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(3)碱性氧化物 +酸盐+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42 .氧化钙和稀盐酸反

22、应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 =Na2SO3 + H2O45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO3 =Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3= FeCl3 + 3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O54 .硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56