化学高考总复习溶电解质的沉淀溶解平衡

1、第四单元第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡 三年三年12考考 高考指数高考指数:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义。了解溶度积的含义。3.能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。 一、沉淀溶解平衡原理一、沉淀溶解平衡原理1.溶解平衡的建立溶解平衡的建立 v溶解溶解 _v沉淀沉淀,固体溶解固体溶解固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质 v溶解溶解 _v沉淀沉淀,溶解平衡溶解平衡 v溶解溶解 _v沉淀沉淀,析出晶体析出晶体溶解溶解沉淀沉淀=)Kspsp，有沉淀生

2、成，对；，有沉淀生成，对；D D项，项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，温度一定时，Kspsp不变，即不变，即c c点对应的点对应的Kspsp与与a a点对应的点对应的Kspsp相等，错。相等，错。【技巧点拨技巧点拨】沉淀溶解平衡图线解读沉淀溶解平衡图线解读(1)(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求由对应的离子浓度可求Kspsp。(2)(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀

3、析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。【互动探究互动探究】请指出在请指出在25 时，时，AgCl固体在下列三种物固体在下列三种物质：质：100 mL水中；水中；100 mL 0.01 molL-1AgNO3溶液；溶液；100 mL 0.02 molL-1NaCl溶液中的溶解度由大到小的顺序是什溶液中的溶解度由大到小的顺序是什么？原因是什么？么？原因是什么？提示：提示：溶解度由大到小

4、的顺序为：。加水使溶解度由大到小的顺序为：。加水使AgClAgCl固体继续溶解但溶解度不变；分别含有固体继续溶解但溶解度不变；分别含有AgAg+ +、ClCl- -，由于同离子效应都能抑制由于同离子效应都能抑制AgClAgCl溶解，而溶解，而c(Clc(Cl- -) )c(Agc(Ag+ +),),故它们对故它们对AgClAgCl溶解所起的同离子效应不同，即抑制作用不溶解所起的同离子效应不同，即抑制作用不同，的抑制作用大于的抑制作用，故同，的抑制作用大于的抑制作用，故AgClAgCl在中的溶在中的溶解度大于在中的溶解度，故正确的顺序为：。解度大于在中的溶解度，故正确的顺序为：。 沉淀溶解平衡的

5、应用沉淀溶解平衡的应用1.沉淀转化沉淀转化(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。离离子的目的。实例：如实例：如AgNO3 AgCl AgBr AgI Ag2S颜

6、色变化颜色变化:白色白色淡黄色淡黄色黄色黄色黑色黑色(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。沉淀。 NaCl NaBr KI Na2S2.溶度积的应用溶度积的应用通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积离子积Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生

7、成或溶解。能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和,达到新的平衡状态达到新的平衡状态;(2)Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该

8、温度下未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态。未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态。(2)(2)对于阴阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接对于阴阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接比较离子浓度，而应代入数据计算。比较离子浓度，而应代入数据计算。(3)(3)涉及涉及Qc c的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。【典例典例2】(1)在粗制在粗制CuSO45H

9、2O晶体中常含有杂质晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化氧化为为Fe3+，下列物质可采用的是，下列物质可采用的是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使，使Fe3+转化为转化为Fe(OH)3，可以达到除去，可以达到除去Fe3+而不损失而不损失CuSO4的目的，调的目的，调整溶液整溶液pH可选用下列物质中的可选用下列物质中的_。A.NaOH B.NH3H2OC.CuO D.Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液甲同学怀疑调整

10、至溶液pH=4是否能达到除去是否能达到除去Fe3+而而不损失不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于中的离子浓度小于110-5 molL-1时就沉淀完全，设溶时就沉淀完全，设溶液中液中CuSO4的浓度为的浓度为3.0 molL-1， 则则Cu(OH)2开始沉淀开始沉淀时溶液的时溶液的pH为为_，Fe3+完全沉淀时溶液的

11、完全沉淀时溶液的pH为为_，通过计，通过计算确定上述方案算确定上述方案_(填填“可行可行”或或“不可行不可行”) 。 【解题指南解题指南】解答该题时应注意两点解答该题时应注意两点: :(1)(1)加氧化剂或加入试剂调整加氧化剂或加入试剂调整pHpH时不能引入新的杂质。时不能引入新的杂质。(2)(2)根据根据Kspsp进行简单计算进行简单计算, ,分析分析pH=4pH=4时时Cu(OH)Cu(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3的沉淀情况。的沉淀情况。【解析解析】(1)A(1)A、C C、D D三项虽然能氧化三项虽然能氧化FeFe2+2+，但引入了新的，但引入了新的杂质离子，故只有杂质

12、离子，故只有B B项符合要求。项符合要求。(2)(2)加入加入 CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2能中和溶液中的能中和溶液中的H H+ +，达到调节溶液，达到调节溶液pHpH的效果，而没有引入新的杂质离子。的效果，而没有引入新的杂质离子。由由KspspCu(OH)Cu(OH)2 2=c(Cu=c(Cu2+2+) )c c2 2(OH(OH- -)=3.0)=3.01010-20-20，求得，求得c(OHc(OH- -) )=10=10-10-10molmolL L-1-1，pH=4pH=4，而，而FeFe3+3+沉淀完全时，则满足沉淀完全时，则满足KspspFe(OH)Fe(OH)3

13、 3=8.0=8.01010-38-38，此时，此时c(Fec(Fe3+3+)=1)=11010-5-5 mol molL L-1-1，此时此时c(OHc(OH- -)=2)=21010-1-11mol1molL L-1-1，pH=3.3pH=3.3，也就是说，当，也就是说，当CuCu2+2+开始沉淀时，开始沉淀时，FeFe3+3+早已沉淀完全，可行。早已沉淀完全，可行。答案：答案：(1)B C(1)B C、D (2)4 3.3 D (2)4 3.3 可行可行【变式训练变式训练】下列化学原理的应用下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是平衡原理来解释的是( )

14、热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后当作食盐食用后,常用常用0.5%的的Na2SO4溶液解溶液解毒；毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能作溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能作“钡餐钡餐”而硫酸而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A. B.C. D.全部全部【解析解析】选选A A。、都是利用盐的水解原理，、。、都是利用盐的水解原理，、涉及了沉淀的生成与沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平涉及了沉淀的生成与沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理来解释。衡原理来解释。【变式备选变式备选】在溶液中有浓度均为在溶液中有

15、浓度均为0.01 molL-1的的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2，已知：，已知：KspFe(OH)3=2.61039，KspCr(OH)3=7.01031；KspZn(OH)2=1.01017；KspMg(OH)2=1.81011，当其氢氧化物刚开始沉淀，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列离子所需的时，下列离子所需的pH最小的是最小的是( )A.Fe3 B.Cr3C.Zn2 D.Mg2【解析解析】选选A A。FeFe3+3+开始沉淀时所需开始沉淀时所需c(OHc(OH- -)= )= molmolL L-1-1= mol= molL L-1-1，CrCr3+3+开始沉淀时所需开始沉淀时所需c(OH

16、c(OH- -)=)= mol molL L-1-1= mol= molL L-1-1, ,同理，同理，ZnZn2+2+、MgMg2+2+开始沉淀时所需开始沉淀时所需c(OHc(OH- -) )分别为分别为 molmolL L-1-1、 molmolL L-1-1，故，故A A项所需项所需c(OHc(OH- -) )最小，最小，pHpH最小，最小，A A项正项正确。确。3932.6 100.013732.6 103137.0 100.012937.0 10151.0 1091.8 10【答题要领答题要领8】试纸使用的答题模板试纸使用的答题模板1.pH试纸的使用试纸的使用【典例典例】2010山东

17、高考山东高考T30(4)聚合硫酸铁又称聚聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及主要成分为铁的氧化物及少量少量FeS、SiO2等等)制备聚铁和绿矾制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O )过程过程如下：如下：溶液溶液Z的的pH影响聚铁中铁的质量分数，用影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶试纸测定溶液液pH的操作方法为的操作方法为_。【抽样分析抽样分析】 考考 生生 甲甲考考 生生 乙乙考考 生生 丙丙抽抽样样试试卷卷用玻璃棒蘸取待测用玻璃棒蘸取待测液滴

18、在液滴在pHpH试纸上，试纸上，观察颜色变化观察颜色变化取几滴待测液滴在取几滴待测液滴在pHpH试纸中央，变色后与试纸中央，变色后与标准比色卡对比读数标准比色卡对比读数取少量待测液滴在取少量待测液滴在pHpH试纸上，对照显色试纸上，对照显色分分析析点点评评pHpH试纸是定量测定试纸是定量测定待测液酸碱性的试待测液酸碱性的试纸，必须与标准比纸，必须与标准比色卡比较才行。只色卡比较才行。只观察颜色变化不正观察颜色变化不正确确用用pHpH试纸测定待测液试纸测定待测液pHpH时不能将待测液直时不能将待测液直接滴在试纸上，应该接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点用玻璃棒蘸取溶液点在在pHpH试纸上试纸上

19、答案不完整，一是应答案不完整，一是应用玻璃棒蘸取待测液用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，另一点在试纸中央，另一方面应该指明与标准方面应该指明与标准比色卡对比读数比色卡对比读数 【规范答案规范答案】将一小片将一小片pHpH试纸放到表面皿试纸放到表面皿( (或玻璃片或玻璃片) )上，上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数再跟标准比色卡对比读数* * *答题模板答题模板* * *取一小片取一小片pHpH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在液，点在pHpH试纸上，等试纸变色

20、后，再与标准比色卡对试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。照。说明：此类问题的答案几乎是格式化的。解答此类题目说明：此类问题的答案几乎是格式化的。解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+ +点试样点试样+ +对比读对比读数数(1)(1)蘸取待测溶液：用洁净的玻璃棒蘸取待测液蘸取待测溶液：用洁净的玻璃棒蘸取待测液(2)(2)点试样：点在试纸上点试样：点在试纸上(3)(3)对照：与标准比色卡对照读数对照：与标准比色卡对照读数2009安徽理综安徽理综T27(2)某厂废水中含某厂废水中含5.0010-3 molL-1的的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性

21、学习小组为了变废为宝，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次的化合价依次为为+3、+2)，设计了如下实验流程：，设计了如下实验流程： 第步中用第步中用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的操作是的操作是 _。答案：答案：将一小片将一小片pHpH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在量待测液，点在pHpH试纸上，等试纸变色后，再与标准比试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照读数色卡对照读数2.其他试纸的使用其他试纸的使用(1)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉用红色

22、石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验溶试纸检验溶液时，答题模板：液时，答题模板：将xxxxxx试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检液点在试纸中部，试纸呈现xxxxxx颜色。(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气试纸检验气体时，答题模板：体时，答题模板：先取小片xxxxxx试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现xxxxxx颜色。 1要使工业废水中的重金属离子要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，用硫酸盐、沉淀，用硫酸盐、碳酸碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+形成

23、的化合物的溶解度形成的化合物的溶解度如下：如下： 化合物化合物PbSOPbSO4 4PbCOPbCO3 3PbSPbS 溶解度溶解度/g/g 1.031.031010-4-4 1.811.811010-7-7 1.841.841010-14-14 由上述数据可知，选用沉淀剂最好为由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )A硫化物硫化物 B硫酸盐硫酸盐C碳酸盐碳酸盐 D以上沉淀剂均可以上沉淀剂均可【解析解析】选选A A。生成沉淀的溶解度越小，则。生成沉淀的溶解度越小，则PbPb2+2+沉淀越完沉淀越完全。由表中数据可知，全。由表中数据可知，PbSPbS的溶解度最小，故沉淀剂最好的溶解度最小，故沉淀剂

24、最好为硫化物。为硫化物。2向饱和向饱和BaSO4溶液中加水溶液中加水,下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )A.BaSO4的溶解度增大、的溶解度增大、Ksp不变不变B.BaSO4的溶解度、的溶解度、Ksp都增大都增大C.BaSO4的溶解度不变、的溶解度不变、Ksp增大增大D.BaSO4的溶解度、的溶解度、Ksp均不变均不变【解析解析】选选D D。溶解度受温度与溶剂的影响，温度不变，。溶解度受温度与溶剂的影响，温度不变，溶剂还是水，故溶剂还是水，故BaSOBaSO4 4的溶解度、的溶解度、Kspsp均不变均不变, ,答案选答案选D D。3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是下列对沉淀溶解平衡的

25、描述正确的是( )A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物固体，将促进溶解固体，将促进溶解【解析解析】选选B B。反应开始时，各离子的浓度没有必然的关。反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，系，A A项不正确。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离项不正确。沉淀溶解

26、达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，子浓度保持不变，但不一定相等，C C项不正确。沉淀溶解项不正确。沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，的浓度为常数，故平衡不发生移动，D D项不正确。项不正确。4.(2012台州模拟台州模拟)已知已知25 时，时，KspMg(OH)2=5.6110-12,KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )A25 时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，溶液相比，前者的前者的c(Mg2+)大

27、大B25 时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，固体，c(Mg2+)增大增大C25 时，时，Mg(OH)2(s)在在20 mL 0.01 molL-1氨水中氨水中的的Ksp比在比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小D25 时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入的悬浊液中加入NaF溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为不可能转化成为MgF2【解析解析】选选B B。由题意知。由题意知KspspMg(OH)Mg(OH)2 2 )Kspsp(AgI)(AgI)，c(Clc(Cl- -) )c(Agc(Ag+ +)

28、Kspsp(AgCl)(AgCl)，故只有，故只有AgIAgI沉淀，沉淀，A A项错误；项错误；Kspsp只与温度有关，温度不变，只与温度有关，温度不变，Kspsp不变，不变，B B项错误；项错误；D D项，项，忽视了忽视了AgClAgCl不能全部溶解，错误。不能全部溶解，错误。 6在含有在含有Cl、Br、I的溶液中的溶液中,已知其浓度均为已知其浓度均为0.1 molL-1,而而AgCl、AgBr、AgI的溶度积的溶度积Ksp分别为：分别为：1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是充分搅拌时

29、，首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是，最后析出的沉淀是_；当；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是的浓度是_。【解析解析】电解质类型相同时，溶度积电解质类型相同时，溶度积Kspsp越小，越易析出，越小，越易析出，故沉淀的析出顺序为：故沉淀的析出顺序为：AgIAgI、AgBrAgBr、AgClAgCl；c(Agc(Ag+ +) )c(Brc(Br- -) )=4.1=4.110101515，c(Brc(Br- -)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1，故，故c(Agc(Ag+ +)=4.1)=4.110101414 mol molL L-1-1。答案

30、：答案：AgI AgCl 4.1AgI AgCl 4.110101414 mol molL L-1-12.四大平衡的比较四大平衡的比较平衡平衡类型类型存在存在条件条件平衡常数平衡常数平衡移动平衡移动的判断的判断表示形式表示形式影响因素影响因素化学化学平衡平衡一定条件下的一定条件下的可逆反应可逆反应K温度温度均符合平衡移均符合平衡移动原理动原理( (勒夏特勒夏特列原理列原理) )，即平，即平衡始终是向减衡始终是向减弱条件改变的弱条件改变的方向移动方向移动电离电离平衡平衡一定条件下的一定条件下的弱电解质溶液弱电解质溶液Ka a或或Kb b温度温度水解水解平衡平衡含有弱酸根离含有弱酸根离子或弱碱阳离

31、子或弱碱阳离子的盐子的盐Kh h温度温度沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡一定条件下难一定条件下难溶或微溶盐的溶或微溶盐的饱和溶液饱和溶液Kspsp温度温度实例：如实例：如AgNO3 AgCl AgBr AgI Ag2S颜色变化颜色变化:白色白色淡黄色淡黄色黄色黄色黑色黑色(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。沉淀。 NaCl NaBr KI Na2S2.溶度积的应用溶

32、度积的应用通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积离子积Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和,达到新的平衡状态达到新的平衡状态;(2)Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2.溶度积的应用溶度积的应用通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积离子积Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直