化学反应进行快慢的量反应速率

1、发生在我们身边的现象你注意吗？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快 较快较慢很慢新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是都是定性定性地描述反应的快慢。而在科学研地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要究和实际应用中，往往需要定量定量地描述一地描述一个反应的快慢。个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？：思考？：表示化学反应进行快慢的量表示化学反应进行快慢的量 反应速率反应速率A A、定性定性观察法观察法冒气泡快慢冒气泡快慢 浑浊程度浑浊程度 固体

2、量减少固体量减少 颜色变化颜色变化 温度变化等温度变化等 在日常生活和化学实验中在日常生活和化学实验中定性定性观察和研究某些化学反应速率观察和研究某些化学反应速率B B、定量定量表示法（准确）表示法（准确）（即据反应物消失或生成（即据反应物消失或生成物产生的快慢物产生的快慢粗略比较粗略比较）思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小动的距离的大小v s st t化学

3、反应速率的表示：化学反应速率的表示： 化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每分钟，（如每秒，每分钟，每小时）内反应物每小时）内反应物浓度的减小量浓度的减小量或生成物或生成物浓度的浓度的增加量增加量来表示。来表示。 v = c t3 试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v 的单位是什么的单位是什么？2 某一物质的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为：mol/（L min）或 mol/（L s）1 浓度变化是物质的量浓度变化浓度变化是物质的量浓度变化常用mol/L(或mol L-1)常用min或 s 注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反

4、应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。 练习练习巩固巩固1.在在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？则以氨气表示的化学反应速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s2、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.

5、05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(Lmin)（H2）（N2）所以，（H2）3mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.015mol/(Lmin)（N2）1mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.005mol/(Lmin)结论：结论：同一化学反应同一化学反应，用不同的物质表示其化，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且且化学反应速率之比等于化学计量数之比！化学反应

6、速率之比等于化学计量数之比！3、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_答案： 2A+B=2C 练习练习4：反应：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种在四种不同条件下的反应速率为：不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢

7、,应取同一参照物5、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A在反应在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经中，经2min，B的浓度减少的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示，对此反应速率的表示正确的是（正确的是（ ）A.用用A表示的反应速率为表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B.分别用分别用B、C、D表示的反应速

8、率其比值为表示的反应速率其比值为 3：2：1C.B在在2min末的反应速率是末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D.B在在2min内的平均反应速率是内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1BD随堂练习随堂练习6：练习：练习： 在在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反的平均反应应速率速率为为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的物质的量为的量为 。 3.2mol小小 结结定义：定义：化学反应速率通

9、常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度反应物浓度的减少量的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。v v（B B）c c（B B）t t反应速率单位：反应速率单位：mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或mol/(L mol/(L s)s)请做好笔记请做好笔记注意注意：1 1、反应速率要指明具体物质并取正值反应速率要指明具体物质并取正值 2 2、表示气体或溶液反应速率、表示气体或溶液反应速率 3 3、指平均速率、指平均速率新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的

10、判断方法和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是都是定性定性地描述反应的快慢。而在科学研地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要究和实际应用中，往往需要定量定量地描述一地描述一个反应的快慢。个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？：思考？：表示化学反应进行快慢的量表示化学反应进行快慢的量 反应速率反应速率A A、定性定性观察法观察法冒气泡快慢冒气泡快慢 浑浊程度浑浊程度 固体量减少固体量减少 颜色变化颜色变化 温度变化等温度变化等 在日常生活和化学实验中在日常生活和化学实验中定性定性观察和研究某些化学反应速率观察和研究某些化学反应速率B B、定量定量表示法（准确）表示法（准确）（即据反应物消失或生成（即据反应物消失或生成物产生的快慢物产生的快慢粗略比较粗略比较）表示化学反应进行快慢的量表示化学反应进行快慢的量 反应速率反应速率A A、定性定性观察法观察法冒气泡快慢