高中化学必修一化学计量在实验中的应用

1、一化学计量在实验中的应用一、物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位 摩尔 符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用 NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量：公式：n NNA例1.同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。A. CH4B. CO2C. H2sD. N2剖析质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选 项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数， 在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。解答A; B评点质量、物质的

2、量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？ 相同原子数时质量之比又如何？例2.下列说法正确的是（）A.氧的摩尔质量是32 g?mol-1B.硫酸的摩尔质量是98gC. CQ的相对分子质量是44gD. CQ2摩尔质量是60g/mol剖析描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子， 所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g?mol-1;摩尔质量的单位是g?mol-1, B项中单位表示有误； 相对分子质量是个比值，单位为1, C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于 组成离子的各原子相对原子质量总和。解答D例3. amo

3、lHzS。中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A. a/4bmol-1B. b/amol-1C. a/bmol-1 D. b/4amol-1剖析含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02M023molT叫做阿伏加德罗常数， 符号Na。amolWSQ中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。解答D评点Na表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为 6.02X023molT,描述微粒数可用Na表示, 如2molO2的分子数相当于2Na,若要求得具体个数，可根据6.02M023molT进行换算。例4.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫

4、其物质的量之比为 ，质量比为: 分子数之比为 ,硫原子个数比为 。剖析SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3： 2时氧原子数相同， 所以物质的量之比为3 : 2;根据n=m/M关系式，两者质量之比为 364 : 280=12 ： 10;分子数之 比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3 : 2。解答3 ： 2 12 ： 10 3 ： 2 3 ： 2评点两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、 质量之比、包括电子数、质子数等等。二、摩尔质量：1、单位物质的量的物质所具有的质量，用 M表示。单位：g/m

5、ol,数值上等于该物质的分子量。质量与物质的量：公式：n=m2、物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定时，固体、液体主要取决于微粒的大小；气体主要取决于微粒间的距离体积与物质的量：公式：n=-V-Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。应用时，需注意物质的状态和条件。三、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（分子或原子）公式：PV nRT推论： 同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。同温同

6、压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。 同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。例1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和02的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C分子总数D.密度剖析根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子， 同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相 同的分子数。NO是双原子分子，N2和02也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质 量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和02混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本

7、题中N2与02的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。解答BC评点两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则 质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和02的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。例2.在273KJ口 101kpm勺条件下，将2.00gft气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A. 6.72L B. 7.84L C. 10.08L D. 13.44L剖析273中口 101kPa件下，气体白摩尔体积是22.4L/mol,某一条件下，气体的体积取决于气体 分子总数的多少，与气体的种类无关。2.00g氮气、1.40g氮气

8、、1.60和气物质的量共0.6mol,所以总 体积是13.44L。解答D评点一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的 总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解？ 例3.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的COF口N2B.等温等体积的02和N2C.等体积等密度的COF口 N2D.等压等体积的02和N2剖析气体的分子数与气体本身的质量无关；相同物质的量的两种气体，无论是单一气体，还是 混合气体，其所含气体分子数一定相同，与气体所处的条件和状况无关；但一般在同条件下，同体 积的气体才具有相同的分子数。CO?口N

9、2的相对分子质量相同，质量相等时，两者物质的量相同，所 以一定含有相同的分子数；B选项中缺少等压这一条件；C选项中等体积等密度也就相当于等质量, 所以也含有相同的分子数；D选项中缺少等温这一条件。解答AC评点物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。 注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件 无关。四、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。符号C（B）,单位：mol/l公式：QB） nV）n(B)C(B) V溶液稀释规律：C （浓）XV （浓）=C （稀）X V （稀）五、溶液的配置（1）配制溶质

10、质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸储水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-

11、3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液 混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。练习题（一） 、选择题1、摩尔是（ ）B.物质的量的多少D.物质的量的单位A.物质数量的多少C602*1023个微粒2、下列说法正确的是（）A.硫酸的摩尔质量是98g8.1 mol 氧的质量是32gC.lmol任何气体的体积都约是22.4LD.铁原子的摩尔质量在数值上与铁的相对原子质量相等3、下列说法正确的是（）A.11.2L甲烷中含有的原子数目为2.5NaB.2gC承离子含有1.8 Na个电子C含有Na个氢分子的

12、氢气，具体积为22.4LD.在标准状况下，11.2LN2的质量是14 g4、下列溶液与30mL1mol/LAlC3溶液中C-物质的量浓度相同的是（）A. 10mL1.5mol/LAlC3lB. 15mL2mol/LBaC2lC. 15mL1.5mol/L CaC2lD. 30mL2mol/LNaCl5、下列说法正确的是（）A. HNO3 的摩尔质量是63gB. B.常温常压下，32gO2含有2Na个OC. 在标准状况下，1molH2O 的体积约是22.4LD. 1L1mol/L CHCOONa溶液中 c（CHCOQ=1mol/LE. 下列说法正确的是（）A. NaOH 的摩尔质量是98gB.

13、B. 22.4L HCK一定与 1mol NH3完全反应C. 78g过氧化钠中一定含有6.02 X 1023个钠离子D. 2mol/LNaOH溶液与1mol/LH2SQ溶液恰好反应7、将4 gNaOH溶解在10mLH2O中，在稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓 度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L8、用10mL0.1mol/LBaC2l 溶液恰好可使同体积的硫酸铝、硫酸铜和硫酸钾溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.3 ： 2 ： 2B.1 ： 2 ： 3C.1

14、 ： 3 ： 3D.3 ： 1 ： 19、在同温同压下，某气体与氧气质量相同，体积之比为2： 1 ，则该气体的式量为（ ）A.64B.44C.28D.1610、等体积等物质的量浓度的NaCk MgCl2和AlC3溶液分别与AgNO3溶液恰好完全反应，消耗 AgNC3溶液的体积相等，则三种 AgNQ溶液的物质的量浓度之比为（）A.3 ： 2 ： 2B.1 ： 2 ： 3C.1 ： 3 ： 3D.3 ： 1 ： 111、下列物质中，含分子个数最少的是（）A.0.5molCQB.80gH2OC.98gH2SQD.33.6LCH（标准状况）12、下列说法错误的是（）A.磷酸的摩尔质量是98g/molB

15、. 1mol氯气的质量是71gC. 1mol任何气体的体积都约是22.4LD.铁原子的摩尔质量在数值上与铁的相对原子质量相等13、下列说法正确的是（）A.22.4L氧气中所含的分子数目为NaB24g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1 NAC.2NA个二氧化碳分子的质量为88gD.17g氨气中所含有质子数目为4Na14、下列说法正确的是（）A.常温常压下，0.1molCH4含电子数为NaB.7.8gNa2O2所含离子总数为0.4 NAC在标准状况下，22.4LSO所含硫原子数目为NaD. 0.1mol/LAlC3溶液中所含C-数为0.3 NA15、1LN&SQ溶液中含0.4mol Na+

16、,则溶液中SO4的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L16、1L 1mol/LFeC3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中C-的物质的量浓度之比为（）A.3:2B.1:1C.3:1D.1:317、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 1 mol NH4+所含质子数为10NaB. 10克三气所含原子数约为6.02X20C. 2.3克金属钠变为钠离子时得到电子数是 0.1NaD. 22.4 L H2所含的分子数可能为Na18、将 12mol/L 的盐酸（p =1.19g/cmi） 50mL稀释成 6mol/L 的

17、盐酸（p =1.10g/cim,需加水的体 积为（）A. 50mLB. 50.5mLC. 55mL D. 59.5mL19、在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3,若所含氢原子数目之比为2: 3,则这两个 容器的体积比是（）A.1 ： 1B. 2 ： 3 C. 3 ： 2D.1 ： 320、在标准状况下5gCOF口CO2的混合气体的体积为3.36L,则此混合气体中COF口 CQ的物质的量之 比是（）A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 3:4（二）、填空题21、1mol/LBa（OH 溶液 2L,含有 Ba（OH2 的质量是22、将8gSQ溶于11.6gH2O中所得H2SO4溶液的质量

18、分数是 23、将56gKOH固体溶于水，配成2L溶液，所得KOH物质的量浓度为 24、配制500mL 4.0mol/L的NaOH溶液，使用的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、天平（带整码、银子）、药匙和。25、欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量 g,药品必须放在 中称量。（2）配制此溶液最主要的仪器名称是 （写一种），使用此仪器前要检查.（3）若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液浓度将 （填 偏大”或 漏小”） （三）、计算题26、物质的量浓度为11.8mol/L的盐酸（密度为1.18g/mL）中HCl的质量分数？27、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到 80g密度为1.25g/mL的溶液。计算所得溶 液中硫酸锌的物质的量浓度？23、参考答案26、解析：6=CB MB = 11.8 36-5 X 100%=36.5% 10001000 1.1827、1.56mol/L解析：Zn + 2HCl= ZnC