初中化学方程式大全2

1、-教育精选可编辑初中化学方程式大全及现象一、氧气的性质：1.1.单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 迪_ 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202包之Fe3O43、铜在空气中受热： 2Cu + O2=2CuO4、铝在空气中燃烧：4A1 + 30 2臣段2A12035、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2良变2H20现象:6、红磷在空气中燃烧：4P + 502吏暨2P205现象:7、硫粉在空气中燃烧：S + 0 2吏暨S028、碳在氧气中充分燃烧： C + 0 2之及C029、碳在氧气中不充分燃烧： 2c + 0 2点燃2C01.2. 化合物与氧气的反应：10

2、、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0 2点暨2C0211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202里直CO2 + 2H2012、酒精在空气中燃烧：C2H50H + 30 2里2CO2+ 3H 201.3. 氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验：2Hg0岂2Hg+ O2 f14、加热高镒酸钾：2KMnO42 K2MnO4 + MnO 2 + 0 2T 现象:15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO 2 2KCl + 30 2 T现象:16、过氧化氢分解：H2O2 Mn0 22H20 + 02 T现象:17、电解水：2H20.通电 2H2f + 02T18、生石灰溶于水：CaO + H2O =

3、Ca（OH） 219、二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2 = H2CO3三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2直暨2MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu22、氢气还原氧化铜：H2+ CuO A Cu + H2O现象:23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3+ 3H 2高温2Fe + 3H 2O24、镁还原氧化铜： Mg + CuO nCu + MgO四、碳和碳的氧化物：现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体淡蓝色的火焰生成白烟现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激

4、性气味的气体。现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体现象：生成可燃烧气体现象：生成银白色的液体金属 生成能让带火星的木条复燃的气体 同上溶液里冒出大量的气泡现象：放出大量的热由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色4.1.碳的化学性质25、碳在氧气中充分燃烧：C + 0 2 皇_ C0226、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO HL 2Cu + CO2 T27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3C02 T28、甲烷的形成：3C + 2H 20 = CH 4+2CO4.2. 煤炉中发牛的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C + 0

5、2点燃C0 230、煤炉的中层：CO2 + C 宜迪 2C031、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 0 2直燃_ 2CO24.3. 二氧化碳的制法与性质：现象：固体由黑色变成红色并减少， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体现象：黑色固体逐渐减少32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T33、碳酸不稳定而分解： H2CO 3= H 20 + CO 2 T34、二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2 = H2CO

6、335、高温燃烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 T36、石灰水与二氧化碳反应：Ca（OH）2 + CO 2 = CaCO 3 J + H2O4.4. 一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 238、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe+3CO239、一氧化碳的可燃性：2CO + O 2m竺2CO240、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H五、燃料及其利用：41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O23拽 CO2 + 2H 2O42、酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3O 2包a2CO2

7、 + 3H 2。43、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2在望 2H2O现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳现象：固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成现象：固体由黑色逐渐变成银白色， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2O + CO 2 T6.1.金属与氧气反应：现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2包箜2MgO45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2良/Fe3O446、铜在空气中受热：2Cu + O2 A 2CuO47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2= 2AI2O36.2

8、.金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）48、锌和稀硫酸Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2T现象：有可燃烧的气体生成49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H 2T现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体备注:Fe在置换反应中只能生成亚铁，即2+Fe50、镁和稀硫酸Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2 T现象：有可燃烧的气体生成51、铝和稀硫酸2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 2 f现象：有可燃烧的气体生成52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2T现象：有可燃烧的气体生成53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl =

9、 FeCl 2 + H 2T现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2T现象：有可燃烧的气体生成55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2T现象：有可燃烧的气体生成6.3.金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐56、铁和硫酸车同溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：铁溶解生成红色金属57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu现象：有红色金属生成58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag（NO 3）2 = Cu（NO 3）2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有

10、银白色的金属生成6.4.金属铁的冶炼原理：59、3CO+ 2Fe2O3壹垦4Fe + 3CO2T现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成七、酸、碱、盐A、酸的化学性质7.1.酸+氧化物=耕+水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H 2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液63、氧化铜和

11、稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液7.2.酸+碱=盐+水(中和反应)64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O现象：不明显65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应： 2HCl + Ca(OH) 2= CaCl2 + 2H2OHCl + KOH = KCl + H 2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3+ 3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67、盐酸和氢氧化铜反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2+ 2H 2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色

12、的溶液68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4+ 2H 2O 现象：不明显70、硫酸和氢氧化铜反应： Cu(OH)2+H 2SO4= CuSO4j + 2H 2。现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液7.3.酸+盐=另一种酸+另一种盐71、大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO 3 = AgCl J +HNO现象：有白色沉淀生成，这

13、个反应用于检验氯离子73、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 275、硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HClB、碱的化学性质7.4.碱 + 非金属氧化物=盐 +水76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H2O77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2S

14、O4 + H 2O79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O7.4. 碱+酸=盐+水(中和反应，方程式见上)7.5. 碱+盐=另一种碱 +另一种盐81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 J + 2NaOHC、盐的化学性质7.6. 盐(溶液)+ 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐82、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7.7. 盐+酸=另一种酸 +另一种盐(见上)7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 +

15、另一种盐(见上)7.9. 盐 + 盐-两种新盐83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO384、硫酸钠和氯化钢： Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4( + 2NaCl八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO386、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 287、氧化钠溶于水： Na2O + H 2O = 2NaOH88、三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O = H 2SO489、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4- 5H2O & CuSO4 + 5H 2O90、无水硫酸铜作干燥剂：CuS

16、O4 + 5H 2O = CuSO4 - 5H2O以下仅供参考：91、CaCO3 + CO 2+ H2O = Ca(HCO 3)292、Ca(HCO3) 二CaCOsJ + CO 2 T + H 2O93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子现象：不明显现象：生成白色的沉淀现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子现象：固体由蓝色变为白色现象：白色固体逐渐溶解现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成94、3Ag + 4HNO 3（稀）=3AgNO

17、3 + NOT + 2H 2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色95、Ag + 2HNO 3(浓)=AgNO 3 + NO 2 T + H 2096、Cu + 2H 2SO4(浓)=CuSO4+ SO2 T + 2H 2O97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl298、2Na2O2(过氧化钠)+ 2H2。= 4NaOH + O 2 T现象：银逐渐溶解，生成棕色气体现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成归纳总结:一、两个置换反应规律1、酸+金属=盐+氢气反应条件:酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸金属必须位

18、于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 T2Al + 6 HCl = 2AlCl 3+ 3H 2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2TFe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T2、盐+金属 = 新盐+新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe + CuSO4 = FeSO4+ CuZn + CuSO4 = ZnSO4+ CuHg（NO 3）2 = Cu（NO 3）2 + Hg二、三个分解反应规律1、酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3 = H 2O + CO 2T2、碱（

19、难溶性）=金属氧化物+水Cu（OH）2 = CuO + H 2O3、碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳（常用稀硫酸、盐酸）Mg + H 2SO4 = MgSO4+ H 2 T2Al + 3H 2SO4 = 2Al 2(SO4)3+ 3H 2 fZn + 2H 2SO4 = ZnSO4 + H 2TFe + H2SO4 = FeSO4 + H 2T2Al + 3CuSO4 = Al 2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2+ 2Ag2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H 2OCu +CaCO3 = CaO + CO 2 T三、四个化合反应规律1、金属+氧气

20、=金属氧化物2Mg + O2 = 2MgO2、金属氧化物 +水=碱（可溶性）CaO + H2O = Ca（OH） 23、非金属+氧气=非金属氧化物S + O2 = SO22C + O2 = 2CO （碳不充分燃烧）4、非金属氧化物 +水=酸CO2+ H 2O = H 2CO3四、五个复分解反应规律1、酸+碱=盐+水Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2O3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuONa2O + H 2O = 2NaOH4P + 5O2 = 2P2O5SO3+ O2 = H2SO42H2+ O2 = 2H 2OC + O2 = CO2 （碳

21、充分燃烧）SO2+ O2 = H2SO3 (亚硫酸)Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3+ 3H2OCu(OH)2+ H 2SO4 = CuSO4 + 2H 2O2、酸+盐=新酸+新盐Mg(OH) 2+ 2HNO 3 = Mg(NO 3)2+ 2H 2O-教育精选-可编辑反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2。+ CO 2 TAgNO3 + HCl = AgCl J + HNO 3Na2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H2O + CO 2 TH2SO4 + Ba(NO 3)2 = 2HNO 3

22、+ BaSO4 J3、盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na2SO4Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3 J4、盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 TH 2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO 4 JFeCB + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaClCuSO4 + Ba(OH) 2 = Cu(OH) 2 J + BaSO4 JNaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl JNa2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO 4 JNa2SO4+Ba(NO 3)2 = 2NaNO 3+BaSO4 J5、酸+金属氧化物=盐+水Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O 3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2OCuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O