化学必修一-第二章-单元复习

1、化学物质化学物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱氧化物氧化物盐盐溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液第一节第一节 物质的分类物质的分类物物质质单质单质化合物化合物纯浄物纯浄物混合物混合物非电解质非电解质电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质第一节第一节 物质的分类物质的分类溶液溶液胶体胶体浊液浊液（根据分散质粒子的大小）（根据分散质粒子的大小）化学反应 根据反应物及生成物类别根据反应物及生成物类别 及反应前后物质种类的多少及反应前后物质种类的多少根据反应中是否有根据反应中是否有元素化合价的升降元素化合价的升降氧化还原反应

2、氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应根据反应是否有根据反应是否有离子直接参与离子直接参与离子反应离子反应非离子反应非离子反应根据反应中根据反应中的能量变化的能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化学反应的分类方法及分类依据三种分散系的本质区别是什么？三种分散系的本质区别是什么？如何区分溶液和胶体？如何区分溶液和胶体？溶液：溶液：1nm1nm悬浊液与乳浊液：悬浊液与乳浊液：100nm100nm胶体胶体: :1nm1nm100nm100nm分散系分散系一、分散系一、分散系 （按照分散质粒子的大小分类）（按照分散质粒子的大小分

3、类）二、胶体二、胶体(colloid) 2.性质性质均一均一,透明透明,较稳定较稳定,透过滤纸不透过半透膜透过滤纸不透过半透膜;丁达尔效应。丁达尔效应。1.分类分类按分按分散剂散剂不同不同:气溶胶气溶胶：烟、云、雾：烟、云、雾液溶胶液溶胶：AgI胶体、胶体、Fe(OH)3胶体、胶体、 豆浆、墨水豆浆、墨水固溶胶固溶胶：有色玻璃、烟水晶：有色玻璃、烟水晶3.应用应用制豆腐的化学原理、土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、土壤的保肥作用、 江江河入海口处形成三角洲、明矾的净水原理、工业除尘河入海口处形成三角洲、明矾的净水原理、工业除尘等。等。1、一束光线通过下列物质不能看到丁达尔现、一束光线通过下列物

4、质不能看到丁达尔现象的象的 分散系是分散系是 （ ） A.纯水纯水 B.碘酒碘酒 C.淀粉溶液淀粉溶液 D.雾雾B2、将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中、将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中,并浸并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后过一段时间后,取烧杯取烧杯中液体进行实验中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是能证明半透膜有破损的是( ) A.加碘水变蓝加碘水变蓝 B.加加AgNO3溶液产生黄色沉淀溶液产生黄色沉淀 C.加碘水不变蓝加碘水不变蓝 D.加氯水变蓝加氯水变蓝AD一、判断电解质和非电解质一、判断电解质和非电解质常见的电解质：常见的电解质：等一般都是电解质；等一般都是

5、电解质；等一般都是非电解等一般都是非电解质。质。二、判断反应是否为二、判断反应是否为离子反应离子反应有电解质参加；电解质发生电离有电解质参加；电解质发生电离（看反应物或生（看反应物或生成物中是否有离子）。成物中是否有离子）。第二节第二节 离子反应离子反应三、判断离子反应能否发生三、判断离子反应能否发生复分解型复分解型：是否有沉淀、水或气体生成：是否有沉淀、水或气体生成置换反应型置换反应型：活动顺序：活动顺序四、离子方程式的书写四、离子方程式的书写（写、拆、删、查写、拆、删、查）拆：拆：HCl、HNO3、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；易溶盐；易溶盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐等。钾、钠

6、、铵盐、硝酸盐等。不能拆的：不能拆的：难溶物；难溶物；难电离物质：弱酸、弱碱、水等；难电离物质：弱酸、弱碱、水等；气体；气体；单质、氧化物。单质、氧化物。六、离子共存问题六、离子共存问题(一看离子能否反应，二看题目有无特殊要求如一看离子能否反应，二看题目有无特殊要求如无色透无色透明、酸碱性明、酸碱性等。等。)七、离子方程式正误判断七、离子方程式正误判断1、反应是否符合客观事实；、反应是否符合客观事实；2、元素守恒、电荷守恒；、元素守恒、电荷守恒；3、看物质是该写成化学式还是离子形式；、看物质是该写成化学式还是离子形式；4、是否忽略隐离子反应；、是否忽略隐离子反应；5、阴、阳离子配比是否正确。、

7、阴、阳离子配比是否正确。五、离子方程式改为化学方程式五、离子方程式改为化学方程式 离子一定是来源于易溶且易电离的化合物。离子一定是来源于易溶且易电离的化合物。练习：写出下列反应的离子方程式：练习：写出下列反应的离子方程式：1.碳酸钙与稀盐酸反应碳酸钙与稀盐酸反应2.碳酸钠溶液与稀盐酸反应碳酸钠溶液与稀盐酸反应3.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O4. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O5.Cl2+2FeCl2=2FeCl3一、判断反应是否为氧化还原反应一、判断反应是否为氧化还原反应：化合价的化合价的升降升降（实质：电子的转移）（实质：电子的转移）二、判断氧化剂、还

8、原剂、氧化产物、还原产物二、判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 得电，降价，被还原得电，降价，被还原 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 失电，升价，被氧化失电，升价，被氧化降得氧氧还还还降得氧氧还还还；升失还还氧氧氧；升失还还氧氧氧。第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 3e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原守恒思想守恒思想: :

9、得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数=转移的电子总数转移的电子总数化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e5e- -，化合价升高，化合价升高, ,被氧化被氧化得得5 e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失失2 2 e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原四、氧化性、还原性及强弱判断四、氧化性、还原性及强弱判断1、根据化合价根据化合价：最高价：最高价氧化性；最低价氧化

10、性；最低价还还原性；中间价原性；中间价氧化性、还原性氧化性、还原性2、根据金属活动性顺序根据金属活动性顺序3、根据反应式根据反应式：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物1.1.守恒规律：化合价升降总数相等；电子得失守恒规律：化合价升降总数相等；电子得失总数相等。化合价升降值等于电子得失数。总数相等。化合价升降值等于电子得失数。2.2.强弱规律：强弱规律：（1 1）氧化性：氧化剂氧化产物）氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物（2 2）氧化性强的先被还原

11、，还原性强的先被）氧化性强的先被还原，还原性强的先被氧化。氧化。3.3.相邻不交叉规律：同种元素不同价态之间反相邻不交叉规律：同种元素不同价态之间反应时，只靠近，不交叉；相邻价态不反应。应时，只靠近，不交叉；相邻价态不反应。五、氧化还原反应规律五、氧化还原反应规律六、相关计算（电子守恒）六、相关计算（电子守恒）1、计算氧化剂、还原剂的量，或两剂质量比、计算氧化剂、还原剂的量，或两剂质量比、物质的量之比（个数比）；物质的量之比（个数比）；2、计算氧化产物、还原产物的量，或两产物、计算氧化产物、还原产物的量，或两产物的质量比、物质的量之比（个数比）；的质量比、物质的量之比（个数比）；3、计算电子转

12、移数目。、计算电子转移数目。解题思路：标出变化的化合价解题思路：标出变化的化合价根据化合价升降判根据化合价升降判断电子得失情况断电子得失情况判断两剂、两产物判断两剂、两产物看参与看参与氧化还原反应（即化合价改变了）的原子有多少。氧化还原反应（即化合价改变了）的原子有多少。该反应转移的电子总数为该反应转移的电子总数为_；得电子与失电子的硫原子个数比为得电子与失电子的硫原子个数比为_；1.1.在在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O反应中，反应中，2 14被氧化与被还原的硫原子个数比为被氧化与被还原的硫原子个数比为_；发生氧化反应与

13、发生还原反应的硫原子的发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的 个数比为个数比为 _；氧化剂与还原剂物质的量之比为氧化剂与还原剂物质的量之比为_；氧化产物与还原产物物质的量之比为氧化产物与还原产物物质的量之比为_；1 21 22 11 22.在在KClO3+6HCl（浓）（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（个数比为（ ）A1：6 B6：1C1：5 D5：1D3、1.2molNa2SO3溶液恰好被溶液恰好被0.4molK2Cr2O7氧氧化为化为Na2SO4，则，则Cr元素在产物中的化合价为（元素在产物中的化合价为（） A+2 B+3 C+4 D+5B4.(2012海南高考海南高考)将将1.95g锌粉加入到锌粉加入到200mL的的0.100 mol/L MO2+ +溶液中，恰好完全反应，则还原产物可溶液中，恰好完全反应，则还原产