2022年初中化学《实验室制取氧气、氧气的工业制法》精彩导学案

1、第2课时实验室制取氧气氧气的工业制法【学习目标】1学习氧气的实验室制取方法。2 认识分解反响。3了解氧气的工业制法。【学习重点】分解反响的概念，氧气的实验室制取反响原理、发生装置和收集装置。【学习难点】实验室制取氧气的原理和主要方法。【学习过程】一、自主学习 完善以下实验装置:试管犬史任试管巴上竭） 丿&雪只伸人少许区一试骨口略业倾料试背口有母花反应物I牛.成物的状态及反应盖件 制备装置二、新知导学知识点一实验室制取氧气1实验室制法：1反响原理和装置：罠气不站辭于水. 可用11述法收果氧吒密度比空气大 可用向上排空气法收集BCDEF类型反响原理文字表达式制取装置本卷须知发生装 置收集装

2、置固-液常 温型二氧化话过氧化氢水+氧气A或CD或Fa.长颈漏斗下端要液封固-固加执型八、.'昭-咼锰酸钾*锰酸钾+二氧化锰+氧气Bb.加热高锰酸钾管口处放 一团棉花 C.试管口要略向下倾斜d. 用排水法收集时要等到管口出现 连续均匀地气泡时才收集；e. 结束时应先 撤离水中的导管，再 熄灭酒精灯固-固加 热型加催 化剂氯酸钾氯化钾彳氧气B2检验：把 带火星的木条 伸入集气瓶中，假设 木条复燃那么证明是氧气。3验满：假设用排水法收集时，当看到气泡往瓶外冒 时，说明已收集满注意：氧气瓶应竖直放置口，假设木条 复燃，说明氧气已满。假设用向上排气法时，用带火星的木条放在集气瓶知识点二分解反响

3、【小组讨论】 分析实验室制取氧气的三个反响的文字表达式，从反响物和生成物的数量上看，有什么共同点 反响物都是一种，生成物都是两种或两种以上比较化合反响和分解反响：空气亠寸空气鲁酒（嬴气）.液态氧妲竺一（氧P化合反响分解反响概念由两种或两种以上 物质生成一种新物质的反响由一种反响物生成 两种或两种其他物质的反 响特点“多变一“一变多举例碳+氧气 A.- 一氧化碳高锰酸钾 型If锰酸钾+二氧化锰+氧气碳+氧气-一氧化碳联系都属于四大根本反响类型之一知识点三工业上制取氧气【引导自学】请学生自主阅读教材 P40的资料卡片工业上如何大量制取氧气，完成以下问题。 1原理：利用液态氧和液态氮的 沸点不同，别

4、离液态空气，该变化属于物理变化。2.流程：三、我的收获一收集方祛rl检检方法向 Jtflpy将带火星的木条仲人集气瓶中将带火星的木杀啓A电弋版【四、当堂检测1. 实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是A A .烧杯、玻璃棒B .大试管、集气瓶C 酒精灯、铁架台D 导管、单孔塞2. 某气体只能用排水法收集如图，以下说法正确的选项是D A 当导管口开始有气泡冒出时立即收集B 当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，取出，再用玻璃片粗糙面盖上C 当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，在水下用玻璃片光滑面盖上，取出D 该气体具有的性质是：不易或难溶于水；密度与空气接近或与空气中的成分反响3. 以下关于

5、实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的选项是C A 发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B 反响不需要加热C 实验时先检查装置的气密性D 验满时将带火星的木条伸入集气瓶中4以下方法都可以用于制取氧气，但其中一项与其他三项不属于同一类型，它是A A 通过别离液态空气制取氧气B 分解过氧化氢溶液制取氧气C .加热高锰酸钾制取氧气D .加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气5 请根据以下各图中提供的信息，答复以下问题:带有火星BC氧Ji1写出装置图A中标号的仪器名称 试管。A填字母代号2实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为3检验氧气是否收集满的正确操作是F填字母代号五、布置作业完成本课

6、时对应练习，并预习下一节的内容。课题2溶解度学习目标1理解饱和溶液的概念；2认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。重点和难点饱和溶液的涵义及 探究"。情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？ 学习研讨、饱和溶液【自主学习】【探究I】：阅读P33,小组讨论，提出假设：NaCI能不能无限制溶解在一定量的水中。完成试验9-5，填下表。操作参加5g氯化钠，搅拌再参加5g氯化钠，搅拌再参加5ml水，搅拌现象结论【结论】：【探究II】完成试验9-6,填下表。操作现象结论参加5g硝酸钾，搅拌再参加5g硝酸钾

7、，搅拌加热再参加5g硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】1、 叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。2、 这一过程叫做结晶。 结晶包括 结晶和结晶。【分析归纳】：饱和溶液二要素： 、。【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过 可以变为饱和溶液；学情分析1对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有 降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A. BC.D.2室温下，向一定量的氯化钠溶液中参加 全部溶解。以下判断正确的选项是10 g水后，固体10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有局部固体未溶解，参加A. 加水前是饱和溶液C.加水

8、后一定是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液3在一瓶NaCI饱和溶液中，当温度不变时，参加少量NaCI晶体，那么A. 溶液的质量增大B. 晶体的质量不变C. 晶体的质量增大4 以下说法中，正确的选项是A. 相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B. 当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C. 当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D. 定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明

9、倒出的溶液A.是饱和溶液C.氯化钠溶解度升高B.是不饱和溶液6从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ;另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。拓展提升【必做题】1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、影B、D的分析，你可以得出的结论有：1 饱和溶液、不饱和溶液,通过对阴【选做题】2、一木块漂浮于50 C时的硝酸钾饱和溶液中如图A。当温度改变时不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化，木块排开液体的体积 V排随时间t发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是 填升温或降温，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 填增多或减少。 -5K.

10、/硝酸钾品体厂A1B课堂小结课题2溶解度第二课时学习目标1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；禾U用溶解度曲线获得相关信息。情境导入我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习研讨二、溶解度我们为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCI在水中的溶解性强弱,可以用 溶解度'来表示。【自主学习】阅读课本P36理解溶解度概

11、念的四个要素： ; ; 。【交流讨论】在20 C时，NaCI的溶解度为36.0 g。"这句话所表达的含义是什么呢?1.【小结】2. 【稳固练习】查表9-1,完成以下练习。1.20 C时,KNO3的溶解度为 , 60 C时KNQ饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 2以下有关NaCI的溶解度，说法正确的选项是A. 20 C时，18.0 g NaCI溶解在50 g水中到达饱和状态，20 C时，NaCI的溶解度为18.0 gB. 36.0 g NaCI溶解在100 g水中到达饱和状态，NaCI的溶解度为 36.0 gC. 20 C时，36.0 g NaCI溶解在100 g水中，20 C时，Na

12、CI的溶解度为 36.0 gD. 20 C时,100 g水中最多能溶解 36.0 g NaCI, 20 C时，NaCI的溶解度为36.0 g【自主学习】：阅读课本P36资料"，知道 易溶"可溶" 微溶" 难溶'等概念与溶解度之间的联系。溶解度g 20 C一般称为-11 10> 10【学以致用】7 g,那么该物质属于C .微溶物质D .无法确定7 g,那么该物质属于1、20 C时，100 g水最多溶解某固体物质A .易溶物质B .可溶物质2、30C时，100 g水最多溶解某固体物质A .易溶物质B .可溶物质C .微溶物质D .无法确定【自主

13、学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。【活动与探究】：根据表 9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线【讨论交流】：阅读教材中图9-12，完成以下问题：1. 溶解度曲线有何特点?10 C、65C时的溶解度?3.从图9-12中，你能比较出50C时KCI、KNQ的溶解度大小吗?从溶解度曲线中，你能获得哪些信息?【小结】：通过溶解度曲线，1可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况; ； 。2可以比较不同物质在 时溶解度的大小；3也可以查出同一种物质在 时的溶解度。【交流讨论】课本 P381、 翻开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关;2、 喝

14、了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与 有关；3、说汽水中冒出的气体为 CQ,你能用实验方法将其检验出来吗？【归纳总结】气体的溶解度受 和的影响。压强增大，气体溶解度_，压强减小，溶解度 ;温度升高，气体的溶解度。【自主学习】阅读课本P38第三段内容及“资料卡片'，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。学情分析1某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60C降到20C时，溶液保持不变 的是（）C时，50 g水最多溶解某固体物质 8 g,那么该物质属于A .易溶物质B .可溶物质C .微溶物质D .无法确定3. 以下说法正确的选项是A . 0 C时100 g水中溶解了

15、10 g A，那么A在0C时溶解度为10 gB . 20C时，100 g A的饱和溶液中含有 20 g A，那么A在20C时的溶解度为 20 gC. 30C时，100 g水中溶解了 40 g A恰好饱和，那么 30 C时A的溶解度为40D. 40C时，A的溶解度为60 g,说明40C时，100 g水中溶解60 g A时溶液即到达饱和C时50克水中最多可溶解 A物质10克，20C时100克水中最多可溶解 B物质15克.那么在该温度下 A、B两物质 溶解度的大小关系为()、B两物质的溶解度相同、B两物质的溶解度无法比较4. 以下列图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请答复：1P 点的含义是 _, Q 点含义是 _.2在t2C时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 .3假设使接近饱和的 A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 剧度/蛊拓展提升【必做题】1如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当