《气体的制取》说课稿

1、?气体的制取说课一、课标分析及要求?化学课程标准中说“无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质， 了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。? O 2和CQ是学生身边常见的物质，通过对Q和CO制取的探 究。引导学生通过观察和实验探究活动，让学生体验化学美。?在人教版教材中，对 Q和CO的制取使用了很大的篇幅，而且做为身边的化学物质，认识 Q2和CQ, 了解其制取方法， 也非常重要。?化学课程标准中要求：初步学习在实验室制取 O和CQ二、教材分析及要求?从教材的设计上看，首先在第二单元详细介绍了 Q的制取方法， 教材中首先从反应原理的讨论，制取装

2、置的设计，气体的检验， 气体的收集等方面对学生进行了展示，然后设计了一个活动与 探究实验，让学生通过实验来学习 O的制取方法。?教材的第六单元设计了CQ制取的研究从课题上看与前面的Q的制取有了很大的不同，单从课题上来理解，制取 Q是授人以渔，让学生在学会制取 Q的基础上，自主探究 CQ 的制取方法。在CQ制取的研究课题中，首先设计了一个探 究活动，让学生来归纳气体制取的一般方法。?在课改前，一直关注的三种气体的制法是全册书的重点，而在新教材中，H2只是以一个拓展性课题的方式出现。这也是有理由的，在学会了 Q和CO制取的基础上，再来研究H2也是 水到渠成。?从这一点设计上看，体现了教材对学生探究

3、能力培养上的引导，因此，气体的制取首要任务还是培养学生的自主学习，掌 握基本的实验技能。三、学生分析?通过新授课学习过程中发现，部分学生对 Q和CQ实验掌握较好，特别是当时小组长和动手做过实验的学生情况会好些，当 时实验时的旁观者来说可能不好。在下一步教学时加强对这些 学生的提问等以了解情况。四、中考分析及要求?气体的制取在中考中是一个重要考点，我分析了近几年的试卷，每年占近10%勺比分。在潍坊市的中考中，20XX年占10分，20XX 年占9分，20XX年占12分。从分数比重看，考点的地位基本 没有变化。从题目的设计上看，考查题型比较灵活，常见的有 选择题、填空题、简答题和实验探究题，也充分体

4、现了培养学 生科学探究的方法。?中考常从制备的药品、反应的原理、收集的方法、实验的装置、验满、验证、除杂、以及操作要点等方面考查。五、教学设计（一）、设计思路?本课旨在通过对气体制取的专题复习，让学生掌握常见气体实 验室制法的原理、装置和收集方法，学会用科学的方法去分析 推理、解决实际问题。对有难度或较发散性的问题进行小组讨 论的形式，培养学生的合作意识，对一些习题的分析，由学生 自行表达，有助于培养学生的口头表达能力及分析问题的能力。（二八教学目标? 1、知识与技能：（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置（2）学会根据气体性质选择气体收集装置。? 2、过程与方法：（1）通过复习

5、、比较、归纳等方法对获得的信 息进行加工；（2）能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好 的学习习惯与方法。? 3、情感、态度与价值观：（1）通过对实验的设计和改进，提高 学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯（2）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习 的乐趣。（三）、重点、难点?重点：制取气体的发生装置、收集装置和除杂装置。?难点：气体制备的设计实验方案，仪器的选择，并对气体收集 方法进行探索和对气体进行干燥与净化，提高学生的实验能力 和思维能力（四）教学方法及课时分配?采用五三课堂教学模式进行教学，同时使用导学案、电化和实 验辅助教学。?本模块利用3课时：第一

6、课时：知识梳理与巩固，第二课时：过关测试，第三课时：矫正与反思（五）课前预习部分?学生学案一、氧气的制法和性质1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾 应选用装2） 氯 酸 钾 和 二 氧 化应选用（3） 过 氧 化 氢 和 二 氧 化置2、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄4、检验方法：说明该瓶内的气体是氧气。5、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。6、注意事项：（1） 试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止 （2）停止反应时，应先撤， 后移

7、 （防止）（3） 收集满氧气的集气瓶要 放，瓶口处要盖上玻璃片。（4）用高锰酸钾制取氧气时7、氧气的工业制法分离液态空气法（属于 变化）8氧气的用途：二、二氧化碳的制取和性质1、 物理性质： ； ； 2、化学性质：1）一般情况下 2）与水反应生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）， （碳酸不稳定，易分解）3）能使澄清的石灰水变浑浊； 本反应用于检验二氧化碳。4） 与灼热的碳反应： （ C是还原 剂）3、二氧化碳的实验室制法1） 药品及原理：用 和反应原理：2）装置的选择与设计：设计依据：A、发生装置：根据 、 来选择 固体+固体 气体（需要加热） 固体+液体气体（不需要加热） 固体+

8、液体气体（需要加热B、收集装置：根据、 来选择排空气法：向上排空气法（密度比空气 ）向下排空气法（密度比空气）排水法（溶于水、水发生反应）3） 二氧化碳的发生装置：固体+液体- 气体 （不需要加 执）八、/气体收集方法：因为 可采用 收集二氧化碳4） 验证方法：将制得的气体通入 ，则 是二氧化碳。验满方法： 。证明已集满二氧化碳气体。5）操作步骤： 按实验要求装配好仪器检查装置的气密性加入块状大理石或石灰石从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率用澄清的石灰水检验生成的气体收集气体并验满。6）注意事项； 不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的 二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗

9、下端管口必须在液面以 下才能达到密封的效果。 锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。 不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥 发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫 酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使 得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。4、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： 5、用途：1 ）灭火（因为灭火器原理：)2）干冰用于和3）作气体的6、一氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致 。三、氢气的制取和性质1、物理性质：；22、 化学性质：（1）可燃性 （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法 ）现象：发出淡蓝色火

10、焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性 （用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO3、氢气的实验室制法1 ） 药品：和 原理：2）制氢气的发生装置：固体+液体-气体 （不需要加 执）八、/3） 气体收集方法：因为 可采用收集氢气，因为 可采用收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。4、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广（六）、课中探究?1、导入根据课前预习的出错情况，简单分析导入。（教师提前批阅课前预 习部分）?2、知识疏理学生讨论：问题一：初中我们学习过的哪些常见气体？这些气体的制取整体思路是怎样的？（学生自主回顾常见气体及其制取过程，在小组内讨论交流自已 的心得，

11、相互取长补短，达成问题的共识，然后提交本组结论， 全班进行进一步探讨：气体的制取气体的净化气体的收集 尾气的吸收。还有根据具体情况而定。）问题二：指导学生阅读课本并完成下表。问题二：指导学生阅读课本并完成下表。氧气二氧化碳氢气实药品验室反应原理法装置收集方法验满方法检验方法工业制法（通过学生自主完成，小组交流，全班展示，共同归纳复习课本常见 气体的制取，对这一部分知识进行再现与巩固，系统掌握气体的制备， 在学生头脑中构建起一个完整的知识网络。）问题三：实验室常用的气体发生装置有几类？分别指出实例和适用范 围。气体的发生装置如何选择？（学生回忆两种重要的发生装置，回答问题：反应物的状态；反 应条

12、件）。?3、拓展思维情境设计： 、小明在做二氧化碳的制取和性质实验时，气体未收集满，试 管中已经没有气泡产生了。该如何改进？ 、小红在做二氧化碳的制取和性质实验时，实验做完后，试管中还不断有气泡产生。这样太浪费了，有没有什么好办法？（学生观察、思考，回答问题，通过交流对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力养成勤于动脑的好习惯。）? 4、教师讲解规律性知识（课件展示）A、操作流程：原料的选择：以实验室常用药品为原料，方便经济安全，尽 量做到有适宜的反应速率（不可过大，也不可过小），且所得气体惟3装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、 量的多少决定。装置从左到右组装顺序为：发

13、生装置T净化装置T干 燥装置T收集装置T尾气吸收装骨O 仪器的装配：在装配仪器时，应从下而上，从左至右，先塞 好后固定；加入试剂时，先固后液；实验开始时，先检验仪器的气密 性，后点燃酒精灯；在连接导 管时，应长进短出；量气装置的导管 应短进长出；干燥管应大口进，小口出。 气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。B、气体的干燥与净化：a、选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。 一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收、酸性杂质可用碱性物质 吸收、碱性杂质可用酸性物质吸收、水分可用干燥剂来吸收、能与杂 质反应生成沉淀（

14、或可溶物）的物质也可作为吸收剂。常用的除杂试剂（括号内为杂质气体）有：硫酸铜溶液（H2S）、碳酸氢钠溶液（SQ或HCI）、加热氧化铜粉末（CO或H2）、浓NaOH溶液（CQ）、 加热铜网（02）、浓H2S0或无水氯化钙（fO）。b、气体干燥剂的类型及选择：常用的气体干燥剂按酸碱性可 分为三类。酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如 CQ SO、NQ HCI、H2、CI2、Q、CH4等气 体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH碱性干燥剂可以用 来干燥显碱性或中性的气体，如 NH、H2、Q、CH等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸

15、性、碱性气体， 女口 Q、H、CH等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体 不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不 能选作干燥剂，如不能用CaC2来干燥NH（因生成CaCl2 8NH），不能用浓 "SO干燥NH、HS、HBr、HI等。 尾气的处理：对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。燃烧法（如CH、GH、GH2、H2、CO等）；碱液吸收法（如 CI2、HS、CO、SO、NO 等）；水溶解法（如HCI、NH）。C气体发生装置的类型：装置类型固体反应物（加热）固液

16、反应物（不加热）固液反应物（加热）、亠 t=i7=r k 装置示意图邀二主要仪器大试管、酒精灯长颈漏斗、大试管或启普圆底烧瓶、分发生器液漏斗、酒精灯典型气体Q、NH、CH等H2、CO、H2S等。CI2、HCI、CH二CH 等操作要点试管口应稍向下倾斜，如用长颈漏斗，漏斗颈的先把固体药品以防止产生的水蒸气在下口应伸入液面以下，否加入烧瓶，然管口冷凝后倒流而引起则起不到液封的作用；块后加入液体药试管破裂；铁夹应夹在状固体与液体的混合物品；要正确使距试管口 1/3处；胶塞在常温下反应制备气体 用分液漏斗 上的导管伸入试管里面 可用启普发生器制备。不能太长，否则会妨碍气体的导出。D收集装置基本类型:（

17、根据溶解性或密度）装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装11置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O、NO CO CH、CI2、HCI、CO、SO、H2SH2、NH、CHE、净化与干燥装置基本类型:（根据净化药品的状态及条件）装置类型液体除杂剂（不加热）装置示意图固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）tF、气体物质的实验室制备:气体反应物发生装置收集装置常用干燥剂吸收剂KMnOKCIQ, MnOH2Q, MnO固-固加热固-固加热 固-液不加 执八、排水法浓 H2SQ灼热铜网HZn,稀 HSQ固-液不加执八、排水法或向下排空气

18、法浓 H2SQ灼热氧化铜HSFeS,稀 H2SQ固-液不加执八、向上排空气法无水CaCbCuSQ溶液NHNK4CI，Ca(OH)浓氨水固-固加热液-液加热向下排空气法碱石灰H2SQ溶液SONaSO， HSQ固-液不加执八、向上排空气法浓 H2SQNaQH溶 液COCaCO 稀 HCI固-液不加执八、向上排空气法浓HSQNaQH溶 液或碱石灰?5、针对性训练实验室用MnO2固体粉末)和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，反应的化学方程式为：可用什么装置制取、收集？ (提示：在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水、易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气.氯气能和氢氧化钠等碱溶液反应) 请尝试设计出整套装置：? 6、中考体验(2011 .怀化)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。ABCD(1) 请写出图中标号仪器的名称： ： 。(2) 写出 A装置制取氧气的化学方程式 (3) 用C装置收集C02时，检验CO是否收集满的方法是 (4) 如选用E装置来收集C02,则气体应从端(填“ a”或 “b”)进入。(5) E装置还可用来除去杂质气体，如要除去氧气中混有的COz则 E瓶中最好选装 (填序号)。A.饱和食盐水B .饱和石灰水C.浓 氢氧化钠溶液(6) E 装置也可用于气体的分离，如在“ (5)