福建古田五中0910学年高一下学期期末试卷(化学)

1、福建省古田五中2009-2010学年高一（下）期末试卷化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 考试范围：鲁科版必修二全册可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ：27 Fe：56 Zn：65 Ag：108第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1世界卫生组织在网站上公布，勤洗手和经常对环境进行消毒是预防甲型H1Nl流感的有效途径。某消毒液为无色液体，用蓝色石蕊试纸检验，发现试纸先变红色后褪色，则该消毒液的主要成分是： A70酒精 BH2O2 CNaClO D过氧乙酸2金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼

2、生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关和的说法正确的是： A和原子中均合有22个中子 B和在周期表中位置相同，都在第四周期CTi元素的相对原子质量为49 D和为同一核素 3下列化学用语错误的为： 4下列各组物质中，互为同分异构体的是： AO2和O3 B和 C(CH3)2CHCH2CH3和CH3(CH2)3CH3 DCH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH35控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。以下反应是CO2转化成有机物的例子，其中原子利用率最高的是：A BCD6对于结构简式如图所示的烃：，下列说法正确的是： A分子中一定有9个碳原子处于同一平面 B分子中只有8个碳原子处于同一平面C

3、该烃分子式为：D该烃分子式为：7下列说法正确的是：A所有有机物都只含C、H、O、N四种元素 B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知：X>Y)。下列叙述正确的为： KS*5U.C# A开始时的反应速率：V(锌粒)>V(锌粉) B溶液温度升高的快慢：T(锌粒)>T(锌粉) C最后放出H2的总量：n(锌粒)>n(锌粉) D达平衡时正逆反应的速率相等9下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是： A石油催化裂化 B电解无水氯

4、化镁制镁 C过氧化钠投入水中制氧气 D铝与氧化铁发生铝热反应10CH2=CHCOOH不能发生的反应为： A氧化反应 B取代反应 C加聚反应 D水解反应11金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1895KJ。据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为：A金刚石比石墨稳定 B1mol石墨比lmol金刚石总能量高 C1mol金刚石比1mol石墨总能量高， D破坏1mol金刚石中的共价键消耗能量比石墨多12一定条件下，反应，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度： A速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l时的状态

5、 B混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态 C生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态 D体系中的颜色保持不变时的状态 KS*5U.C#13如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗， N棒变细，由此判断如下M、N、P(溶液)，其中可以成立的是： AMAg NZn PAgNO3 BMZn NCu PH2SO4 CMCu NFe PHCl DMFe NCu PCuSO414A，B两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知： A稳定性：H2A>H2B B还原性：A2->B2- C原子半径：A>B D非金属性：

6、A<B15室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的1125倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重42克，则这两种气态烃是：AC2H6和C2H4 BCH4和C3H6 CCH4和C2H4 DCH4和C4H816在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ，总反应为：；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是： A在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中，反应速率较快的是 C时钟反应的快慢由反应决定 D“

7、溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与的反应速率有关第卷（非选择题，共52分）二、填空题（16分）17（16分）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。 （1）只由A、D、F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是 （填其中一种物质的名称） （2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子构型为： 。这种化合物含 键。（填“极性”或“非极性”） KS*5U.C# （3）由上表元素中的两个原子形成的阴离子的电子式为 。 （4）NH3·H2O的电离方程式为： ，据此电离方程式推断NH3溶于水后的合理结构是： （填序号）。（5）下图是A2与F2发生

8、反应生成A2F的途径和三个状态的能量(E)则：步骤l是 (填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是 过程。 比较E1、E2、E3的大小 。(由大到小顺序排列) 三、实验题（16分）18（10分）下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空：序号要完成的实验选用的试剂原理（用化学方程式表示）或方法（1）由冶炼加冰晶石（2）由煤制取粗苯（3）从溴水中提取萃取分液（4）从和混合物中提取（固）（5）从海水中提取食盐19（6分）“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：来制取乙酸乙酯。 （1）实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层

9、为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示) 。 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是 （填操作名称） （2）事实证明，此反应以浓为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是 。 a浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用 b会使部分原料炭化 c浓H2SO4有吸水性 d会造成环境污染四、推断题（14分） 20（14分）有如下转化关系： 回答下列问题： （1）实现第步转化的方法： 。 （2）(用序号填空)属加聚反应的为 ；属取代反应的为 。 （3）写出x的结构简式： ；x的同分异构体共有 种。（4）写出、反应的化学方程式： KS*5U.C#： ： 五、计算填空题（6分） 2

10、1（6分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）： KS*5U.C#铝热剂质量/g5g10g15g20g气体体积/L2.24L4.48L6.72L6.72L试完成下列计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度 。 （2）该铝热剂中铝的质量分数 （3）20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?（写出步骤） 福建省古田五中2009-2010学年高一（下）期末试卷 化学试卷参考答案 一、选择题（每空，3分，共48分） 题号12345678910111213141516答案DBDCCDDCCDCAAABC二、填空题（16分）17：（16分）（1）淀粉(或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案)（2分） （2）正四面体； 极性(每空2分，共4分) （4） b(每空2分，共4分) （5） 吸热；放热；E2>E1>E3(前2空每空1分，后一空2分，共4分) 三、实验题（16分） 18(10分，每空2分)（1） （2）干馏 （3）四氯化碳 （4）加热升华(：只写加热或升华可给分) （5）蒸发、结晶19(6分，每空2分) （1）；分液（2