以物质的量为中心的计算【过关练习】

1、以物质的量为中心的计算【过关练习】知识点题号阿伏加德罗常数1,2, 3,4,5化学计算方法6, 7, 8, 9, 10一、选择题1.2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会 议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6. 022 140 76X1023 个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol' ”新定 义于2019年5月20日正式生效。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是(C )A.常温常压下，水蒸气通过过量的NaQ使其增重2 g时,反应中转移 的电子数为KB.白磷分子(P)呈正四面体结构,31 g白磷中含PP键的数目为1. 5刈

2、C. 1. 0 L 0. 1 mol/L Na2s溶液中含有的S”数目为0. 1NAD. 4.4 g CO二和N2的混合气体中含有的原子总数为0. 3Na解析:过氧化钠和水反应时，增重的是水中氢元素的质量，即1 mol Nad1 mol H9增重1 mol出的质量转移1 mol电子，故当增重 2 g即2 mol H或1 mol氢气的质量时,反应转移1 mol电子即B个, 故A正确;31 g白磷的物质的量为0. 25 mol,而白磷中含6个PP键, 故0. 25 mol白磷中含1. 5Na个PP键，故B正确;S?-是弱酸根,在溶液 中会水解,故此溶液中硫离子的个数小于o. INa个,故C错误;C

3、0?和N" 的摩尔质量均为44 g/mol,故4. 4 g混合物的物质的量为0. 1 mol, 且两者均含3个原子,故0.1 mol混合物中含有原子为0. 3L个，故D 正确。2.设瑞为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（B ）A. 25 pH=12的Na2c溶液中含有0H的数目为0. 01NAB.催化氧化乙醇生成1 mol乙醛时转移电子数为2NaC. 1 mol苯乙烯0。中含有的碳碳双键数为4NaD.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去电子数为2Na解析:缺少溶液体积,无法计算氢氧根离子数目，故A错误;苯乙烯分 子中只含1个碳碳双键,因此1 mol苯乙烯0°中含有的碳碳双

4、键数 为凡故C错误;在铜与硫的反应中,铜由0价到+1价,故1 mol铜失 去电子数为故D错误。3.设骗表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（C ）A.标准状况下，11. 2 L CHCb所含的原子总数为2. 5NaB. 1 L 0. 1 mol-I/硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NC.常温常压下,44 g CE中含有的共价键总数为10NaD. 78 g Na固体中含有阴、阳离子总数为4Na解析:气体摩尔体积使用对象为气体,三氯甲烷标准状况下为液体,不 能使用气体摩尔体积,选项A错误;硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外,水 也含氧原子,故此溶液中氧原子数大于0. 4Na,选项B错误;78 g过氧

5、 化钠是1 mol,但过氧化钠中阴、阳离子的个数之比是1 ： 2,含有阴、 阳离子总数应该是3Na,选项D错误。4 .设工为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（C ）A. 1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 Na个B. 0. 1 mol LNa2c。3溶液1 L所含碳酸根数目为0. 1NAC. 110 g Na2s2中含有的离子数为3NaD. 1 mol CL与足量的水反应时断裂的ClCl键为Na个解析:酯化反应是可逆反应,不能进行彻底,故生成的乙酸乙酯分子数 小于1个,故A错误;碳酸根是弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中的 碳酸根数目小于0. IN个,故B错误;氯气

6、和水的反应为可逆反应,不 能进行彻底,则断裂的C1-C1键数目小于 '个,故D错误。5 .用M表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（D ）A.标准状况下,33. 6 L HF中含有氟原子的数目为L 5MB.铁在1 mol CL中完全燃烧转移电子数是3NaC.电解饱和食盐水，当阴极产生1. 12 L氢气时,转移的电子数为0. INa D.常温下,2 L 1. 0 molL的FeCh溶液与1 L 0. 2 mol1?的FeCL 溶液所含Fe数目不同解析:标准状况下,HF是液体,33. 6 L HF的物质的量不是1.5 mol,故A错误;铁在CL中燃烧生成FeCU,但1 mol Cl

7、?只能与| mol Fe反应转移2 mol电子，故B错误;不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1. 12 L氢气的物质的量,故C错误。6.某铁的氧化物（Fe，O） 1. 52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标 准状况下112 mLeL,恰好将Fe"完全氧化。x值为（A ）A. 0. 80 B. 0. 85 C. 0. 90 D. 0. 93解析:Fe.O中Fe的平均化合价为+=,被氧化为Fe",根据电子守恒可知, A转移的电子数和Cb转移的电子数相等。标准状况下112 mL CL转移 电子数为圣义2二0.01 mole则有-X（3勺Xx=0.01 mol

8、, 解得x=0. 80,故选A。7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（S0：）+c（N0D=3. 0 mol - L-1,取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为（A ）A. 0. 36 mol B. 0. 24 mol C. 0. 30 mol D. 0. 20 mol解析:铜不与硫酸反应,但硫酸能提供氢离子，硝酸与铜反应生成硝酸 铜,硝酸根离子和硫酸提供的氢离子与Cu可以继续反应,反应离子方程式为3Cu+2NO3+8H_3Cu:+2NO t +4H2O,硝酸根离子的浓度与氢离 子的浓度之比为1 ： 4时,溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为x mol, 硝酸的物质的量为 y mol,则

9、 x+y=3X0. 2=0. 6,牛=4, x=0. 36, y=0. 24, 设参加反应的铜的最大物质的量是z,反应关系式：3Cu 2NO33 2z 0. 24 mol所以|二三扁,z=0. 36 mol;A正确。二、非选择题8 . N比SQs可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中N比sa,残留量时, 取50. 00 mL葡萄酒样品，用0. 010 00 mol-I?的碘标准液滴定至终 点，消耗10.00 mLo滴定反应的离子方程式为,该样品中NaS0$的残留量为 g-I?(以SO2计)o解析：L作氧化剂,将S?暧氧化成SO：； 2L+S:靖+3H92S0：+4+6H"计算样品中N

10、a2S2O5的残留量以S0二计时，212S。；.2S0：则 n(S02)=n (I2)=0. 010 00 mol L-1X0. 01 L=0. 000 1 mol,m(S0:) =0. 0064 g,则该样品中NaSOs的残留量为嘿泮0. 128 g-L。答案:S&2L+3H9=2S0：+4+6田 0. 1289 .在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6. 4 g Cu,全部溶解,假设硝 酸的还原产物只有N0?和N0,将反应后溶液用蒸储水稀释至100 mL时测得 c (NO。=3 mol/Lo(1)稀释后溶液中c (H-) = mol/Lo若a=9,则生成的气体中NO?的物

11、质的量为 molo(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理 如下：N02+N0+2Na0H_2NaN02+H:02NO:+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O将上述的(2)中的NO二和NO气体通入1 mol/L的NaOH溶液恰好被吸收,则NaOH溶液的体积为 mLo解析：(1)6. 4 g Cu的物质的量为春甘0. 1 mol,所以溶液中 n(Cu")=n(Cu)=0. 1 mol,溶液中 c(N0D=c(H-)+2c(Cu。，所以溶液中 cOT)二c(N0。-2c(Cu>)=3 mol/L-X2= 1 mol/Lo根据N元素守恒可知，n (N0:

12、) +n (NO) =n珀酸溶液(HNO3) -n 反应后溶液(NO；)=0. 05 LX9 mol/L-0. 1 LX3 mol/L=0. 15 mol,令NO?、NO的物质的量分别为x mol、y mol,IJlllf十”0二5.人卜+3y =0.1乂2计算得出 x=0. 125, y=0. 025 o(3)由 N02+N0+2Na0H_2XaN0:+H202N0:+2Na0HNaN02+NaN03+H:0 可知,根据钠元素与氮元素守恒,0.15 mol的混合气体恰好与1 mol/L的 NaOH 溶液反应，则 n(Na0H)=n(N)=0. 15 mol,所以 V(NaOH 溶液)七聿15

13、 L=150 mLo 1 IxlOL/ l答案：(1)1 (2)0. 125 (3)15010 .黄铁矿主要成分是FeS：o某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0. 100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的S0?气体与足量Fe?(SO3 溶液完全反应后，用浓度为0. 020 00 mol-L的K£r。标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25. 00 mLo己知:S0H2Fe"+2H2=SO：+2Fe"+4H-Cr:0：-+6Fe:+14H_-2Cr3"+6Fe3+7H20样品中Fe，的质量分数是(假设杂质不参加反应)(保留1位小数)。(2)煨烧10 t上述黄铁矿，理论上产生S0?的体积(标准状况)为 L,制得98%的硫酸质量为 to解析：(1)据方程式:4FeS2+110;*»2Fe203+8S02S02+2Fe3+2H:0_S0i +2Fe>+4H'Cr 20£+6Fe"+14H-2Cr3+6Fe3+7H：0得关系式：Cr20：-6Fe2+ 3S0:1FeS21 I0. 020 00 mol LXO. 025 00 L120 g mol .m(FeS2)=0. 090 00 g样品中FeS?的质量分数为黑等义100%=90. 0%o(2) 4FeS2+l 102 *»2F