试验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数题目

1、实验八十二 电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数一、预习提问1、简述电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数的实验原理。答：乙酸乙酯皂化反响是一个二级反响，其反响式为：CH3COOC2H5+ Na+ OH-一CH3COO-+ Na+ C2H5OH随着反响的进行，OH-离子浓度减低，使得溶液的电导率逐渐减少。故用电导率法测定反响速率。2、书上要测的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影响？答：没有影响，该实验是以?。一阳，阳一&对t作图，而电导池常数 被约去，对暗一峰本珥一般有影响。3、实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？答：初始浓度过大，离子就不能完全电离，不能

2、以Wt=ckt作图。, t初始浓度过小，那么电导率变化太小影响准确度。4、可否将NaOH溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反响的初始电导率？为什么？答：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率。5、如何测得乙酸乙酯皂化反响的活化能？答：测定不同温度下的反响速率常数ki,k2。根据阿仑尼乌斯Arrhenius公式k2Ea 1 1In - =-()2kiR T2 V来计算Ea的值计算得到。二、书后思考题1.反响分子数与反响级数是两个完全不同的概念，反响级数只能通过 实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反响为二级反 应？答：一方何，在同一泓度下L通过计#得出的上为一定值，另一方西L通过1-L

3、T 肺街到一宜线，从这两们加均可说明乙酸乙咛兄化反响为二级反响4 - J2.乙酸乙酯的皂化反响为吸热反响，试问在实验过程中如何处置这一 影响而是使实验得到较好的结果？答：采用稀溶液控制反响速率，并适当搅拌。3.如果和溶液均为浓溶液，试问能否用此方法求得K值？为什么？答：不能。因为影响因素太多，在浓的溶液中不可认为CH3COONa全部电离，该反响的逆反响不能忽略，此时不可以认为体系电导率值 的减少与CH3COONa的浓度x的增加量成正比。4.为什么两溶液混合一半是就开始计时？答：因为溶液要尽快混合，而且反响速率较快，电导率也下降较快， 所以参加一半时，就开始计时。5.为何本实验要在恒温条件下进行

4、，且和溶液在混合前还要预先恒3温？答：动力学实验，一般情况下要在恒温条件下进行，因为不同的温度 的反响速率不一样，反响速率常数与温度有关，电导率的数值与温度 也有关，所以要准确进行动力学测量，必须在恒温条件下进行。预先 恒温可以减少混合时温度的波动，减少实验误差，因为他们一混合反 应就进行，所以先恒温，再混合，可以进少误差。三、思考题1.由于某些原因不知道电导池常数，假设直接测电导率是否对实验 结果产生影响？答：没有影响，该实验是以R此* 一对t作图，而电导池常数 被约去对K。- J没有影响。2.由于环境的影响和恒温槽的温度不易控制，对实验结果产生很多的影响，怎样排除这一因素的干扰？答：时刻注

5、意恒温槽 实际温度的变化，假设超过所需温度那么在恒温槽 加稍许白来水，假设低于那么升一下温。3.为何本实验要在恒温条件下进行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温? 答：动力学实验，一般情况下要在恒温条件下进行，因为不同的温度 的反响速率不一样，反响速率常数与温度有关，电导率的数值与温度 也有关，所以要准确进行动力学测量，必须在恒温条件下进行。预先 恒温可以减少混合时温度的波动， 减少实验误差，因为他们一混合反 应就进行，4所以先恒温，再混合，可以进少误差。4.反响分子数和反响级数是两个完全不同的概念，反响级数只能通 过实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反响

6、为 二级反响？答：一方面，在同一温度下.通过计rr得出的&为一定值，另一方御.通过 叫 符到一直线：从这四功川均可说明乙酸乙陆伊化反响为二级反响.5.乙酸乙酯皂化反响为吸热反响，试问在实验过程中如何处置这一影响而使实验得到较好结果？答：使整个反响过程在恒温水浴进行，采用稀溶液控制反响速率，并 适当搅拌。6.如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？答：不能，因为在浓的溶液中该反响的逆反响不能忽略，此时不可以 认为体系电导率值的减少与CH3COONa的浓度x的增加量成正比。7.实验过程中所用的NaOH是否要用容量瓶精确配置？答：0.01mol。1-1的N

7、aOH不需精确配制。8.本实验它是一个二级反响，假设书本没有给出，应该如何确定？除一方面，在同一温度下.通过计rr得出的上为一定值，另一方面.通过5yp- T图，徊到宜线从这的JPHJ J说W乙酸乙际兄化反响为级反响9.乙酸乙酯电导过程中，记录数据所隔时间是否越长越好？为什 么？答：不是。刚开始电导率的变化很大，假设时间太长，不易记录数据，对实验有影响。乙酸乙酯皂化反响曲线随着时间的延长会出现偏离二 级反响的现象，可能是反响的可逆性对总反响的影响逐渐变得明显， 还存在盐效应，即某些中性盐的存在会降低其系数，所以皂化反响实 验的时间不能过长。10.测定Kt和K8时一定要用双管电极，是否可用试管替

8、代？答：可以11.本实验需用电导水，并防止接触空气及灰尘杂质的落入，为什么？答：电导水含杂质少，对电导率的测定影响小，从而减少误差；由于 空气中的CO2会溶入电导水和配制的Na0H溶液中，而使溶液浓度发 生改变。因此在实验中可用煮沸的电导水，同时可在配好的NaOH溶 液瓶上装配碱石灰吸收管等方法处理。12.所用乙酸乙酯溶液为什么要现用现配？答：乙酸乙酯溶液易挥发13.简述电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数的实验原理。答：乙酸乙酯皂化反响是一个二级反响，其反响式为：CH3COOC2H5+ Na+ OH-一CH3COO-+ Na+ C2H5OH随着反6响的进行，OH-离子浓度减低，使得溶液的电导

9、率逐渐减少。故用电导率法测定反响速率。14.在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中， 初始浓度 过大或过小，对实验有何影响？答：初始浓度过大，离子就不能完全电离，不能以户*=ckt作图。t - ,：初始浓度过小，那么电导率变化太小影响准确度。15.在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中， 书上要测 的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影 响？答：没有影响，该实验是以时。-对t作图，而电导池常数 被约去，对电 f火 一股有影响。16.可否将NaOH溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反响的初始电导率？为什么？答：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率17.各溶液在恒温

10、及操作是为什么要盖好？答：因为本实釜要测定溶液的电导率.对溶液浓度的要求特别高假设在包温 及操作过程中不盖好删会因为溶液及溶剂的H咬或杂质的进入而造成溶液浓度 的巨变而严垂影响实驶的结果，世I此必须备好装溶液的容器，18.在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中，如何测得乙酸乙酯皂化反响的活化能?7答：测定不同温度下的反响速率常数ki,k2。根据阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式k2Ea 11ln =-()k1R T2TI来计算Ea的值计算得到。19.根据所测电导率怎样求速率常数？答：以对t作图，可得一直线，由直线的斜率即可求得反响速率常数k值，20.为什么要使两种反响物的浓度相等？答：

11、为了使二级反响的数学公式简化8四、选择题2.用电导法可以测量以下哪种溶液的平衡电离常数？ B A. CH3COONaB. CH3COOHC. CH3CH2OHD. H2SO4稀3.在电导法测定中，需用交流电源而不用直流电源，原因是：AA.防止在电极附近溶液浓度发生变化B.能准确测定电流的平衡点C.简化测量电阻的线路D.保持溶液不至升温4.测量溶液的电导时，应使用BA.甘汞电极B.钳黑电极1.在乙酸乙酯皂化速率常数测定中的浓度为c,那么它参加的体积为：,称取a mg乙酸乙酯，而NaOHC A.2x + c (ml)B.跄+cx 10-3(ml)C.S8L1+ c (ml)D. 2x8R1 + c

12、x io-3(ml)9C.银-氯化银电极D.玻璃电极5.对乙酸乙酯皂化反响实验，以下说法不正确的选项是DA.反响中，假设OH-浓度变化不大，乙酸乙酯皂化反响可视为一级反响B.以lnCH3COOCH2CH3对时间t作图，直线斜率的负值即为水解速 率常数C.温度升高，反响速率增大D.配置反响液时，将已恒温的CH3COOCH2CH3全部放入NaOH溶液 中，按下秒表开始记时6.在乙酸乙酯皂化反响的速率常数的测定实验中，反响是将0.02mol/dm-3的NaOH溶液混合后在恒温状态下进行的。以下说法中不正确的选项是AA.只有同时测定出K 0、K t和K 8 ,才能求得反响速率常数B.反响结束后的电导率

13、K8 既是0.01mol/dm-3醋酸钠溶液的电导率C.反响t时刻的电导率Kt是溶液中Na+、OH-、CH3COO-对电导率贡 献之和D.反响起始时刻的电导率K0既是0.01 mol/dm-3NaOH溶液的电导率7.在乙酸乙酯皂化反响实验中，其反响级数是CA.零级B.一级C.二级D.三级8.通过实验测量化学反响的速率常数，往往要测定不同时刻反响体系中的物质的浓度，有几种不同的方法，乙酸乙酯皂化反响的速率常数的测定所采用的方法是A10A.电导法B.旋光法C.化学滴定法D.折光率法9.乙酸乙酯皂化反响的动力学实验中，为了测定乙酸乙酯的浓度的变化，可用物理法，选用的测量仪器是BA.折光仪B.电导率仪

14、C.旋光仪D.电化学分析仪10.电导法研究乙酸乙酯皂化反响是基于电导G与浓度c有如下关系：G=Kc。对于式中的比例系数K的描述，不正确的说法是CA. K在无限稀释溶液中为一常数B. K与电解质的本性有关C. K与电解质的浓度无关D. K值的大小反映了电解质导电能力的强弱11.关于电导仪的使用，下面哪一点表达不正确的选项是CA.需要调节“温度补偿，使其指示值与待测液温度相同B.需要调节“常数校正，使仪器显示出电导池系数的数值C.要经常用滤纸擦拭电导电极的钳黑D.测量结束后用蒸馆水冲洗，并浸泡在蒸馆水中12.电导法可以解决多种实际问题，在实验室或实际生产中得到广泛的应用，但以下问题中哪个却不能通过

15、电导法测定得到解决D11A.求难溶盐的溶解度B.求弱电解质的电离度C.求水的离子积D.求电解质的平均活度系数13.在乙酸乙酯皂化反响实验中，为了得到准确的反响速率系数k,必 须保证各实验点均处于同一直线上，影响这种线性关系的因素很多，但不包括DA. NaOH溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度相等B.G0的测定C.整个实验过程保持恒温D.G -的测定14.在乙酸乙酯皂化反响实验中，获得G有以下四种方法：测定反 应结束溶液的电导；测定0.01mol/dm-3醋酸钠溶液的电导；将反 应液在60C水浴恒温30分钟后，测定溶液的电导；以G对G-G/t作图所得直线之截距求得。以上四种说法正确的选项是CA.和B.

16、和C.和D.和15.在乙酸乙酯皂化反响实验中，假设反响物CH3COOCH2CH3和NaOH溶液均为0.01mol/dm-3,且等体积混合后，那么反响时间无穷大时体系 的电导可用以下哪种溶液的电导值代替？ DA. 0.01mol/dm-3的NaOHB . 0.005mol/dm-3的NaOHC. 0.005mol/dm-3的CH3COOHD.0.005mol/dm-3的CHaCOONa1216.在用电导率仪准确测量指定溶液的电导率之前，必须进行DA.调节温度补偿B.预热C.定电导池常数D.以上三种都需要17.在乙酸乙酯皂化反响实验中，假设忘记了对电导率仪进行校正，这对本实验的结论BA.有影响B.

17、没有影响C.精确要求高时有影响D.无法确定18.在乙酸乙酯皂化反响实验中，一般情况下体系的电导率值的变化是AA.不断下降B.不断上升C.先升后降D.先降后升19.在乙酸乙酯皂化反响实验中，反响前后浓度可认为根本不变的是AA. Na+B. OH-C. CH3COOHD. CH3COO-20.在乙酸乙酯皂化反响实验中，不需用到的仪器是DA.恒温槽B.电导率仪C.移液管D.旋光仪21.测定溶液的电导时，所采用电源是B13A.直流电源B.交流电源C.交/直流混合电源D.无限制的任意电源22.做乙酸乙酯皂化反响动力学实验使用电导电极时，正确的操作是(D)：A.用蒸馆水冲洗干净即可B.用蒸馆水冲洗干净，再用滤纸擦干钳黑上的水才能用C.可以直接使用D.用蒸馆水冲洗干净，再轻轻甩干挂在钳黑上的水珠即可用23.一般而言，电解质溶液的电导率随温度升高而(A)A.增加B.降低C.不变D.无规律26.在测定乙酸乙酯皂化反响的动