2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练7新人教版20180508220

1、小题提速练(七)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是() a14c可用于文物年代的鉴定，14c和12c互为同素异形体b在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因c高纯度的sio2可以制成光电池，将光能直接转化为电能d现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整和煤的干馏da项，14c和12c是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，错误；b项，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，错误；c项，si用于制

2、作光电池，sio2用于制作光导纤维，错误。8甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于() a酸b盐c金属单质d氧化物c甲物质可能为酸，如盐酸与强碱溶液反应生成盐和水，故a不符合题意；甲物质可能为盐，如碳酸氢钠与naoh溶液反应生成盐和水，故b不符合题意；甲物质不可能为金属单质，如al与强碱溶液反应生成盐和氢气，故c符合题意；甲物质可能为氧化物，如二氧化碳与naoh溶液反应生成碳酸钠和水，故d不符合题意。9下列关于有机物的叙述正确的是()a乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键b苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色c氯苯分子中所有原子都处于同一平面d甲苯苯环上的1个氢原子被c3h6cl取

3、代，形成的同分异构体有9种ca项，乙烯含有碳碳双键，聚氯乙烯不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，错误；b项，苯不能使酸性kmno4溶液褪色，假如油脂中烃基不饱和，则能使酸性kmno4溶液褪色，假如油脂中的烃基饱和，则不能使酸性kmno4溶液褪色，错误；c项，苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，而当氯原子取代氢原子时，分子中所有原子仍共面，正确；d项，c3h6cl共有5种，分别为ch2ch2ch2cl、ch2chclch3、chclch2ch3、ccl(ch3)2、ch(ch3)ch2cl，所符合条件的同分异构体共有3×515种，错误。10下列实验操作

4、及解释都正确的是()选项实验操作解释a在相同条件下，在两支试管中各加入2 ml 5% h2o2溶液，再向h2o2溶液中分别滴入1 ml h2o和1 ml 0.1 mol·l1 fecl3溶液，对比观察现象可以探究催化剂fecl3对h2o2分解速率的影响b向盛有1 ml 0.01 mol·l1 agno3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·l1 nacl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·l1 ki溶液，产生黄色沉淀常温下，ksp(agcl)>ksp(agi)c向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液，均有固体析出

5、蛋白质均发生变性d保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止fe2水解以及被o2氧化aa项，由于加入水和fecl3溶液的体积相同，所以h2o2的浓度相同，可以探究催化剂对反应速率的影响，正确；b项，由于agno3溶液过量，加入ki会与过量的agno3反应，而不会出现沉淀转化现象，所以无法比较agi和agcl的溶度积大小，错误；c项，nacl不是重金属盐，cuso4是重金属盐，所以nacl溶液使蛋白质发生盐析，cuso4溶液使蛋白质发生变性，错误；d项，加入稀盐酸会引入cl杂质，应加入稀硫酸以防止fe2的水解，错误。11a、b、c、d为四种短周期元素，a原子的m电子层有1个电子，b是地壳中含量最

6、高的金属元素，c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是()aa、c、d均存在两种及两种以上的氧化物bb的氧化物与d的最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后的溶液呈酸性ca是短周期中金属性最强的元素d工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质d根据“m层有1个电子”推断a为na(钠)，根据“地壳中含量最高的金属元素”推断b为al(铝)，根据“最高化合价为最低化合价绝对值的3倍”推测该元素的最高化合价为6，最低化合价为2，故c为s(硫)、第三周期元素中原子半径小于s的仅有cl，故d为cl(氯)。na的氧化物有na2o、na2o2

7、，s的氧化物有so2、so3，cl的氧化物有cl2o、cl2o3、clo2等，a正确；al2o3和hclo4反应后得到al(clo4)3，因al3的水解而使溶液显酸性，b正确；短周期元素中na的金属性最强，c正确；alcl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不可通过电解熔融alcl3冶炼金属铝，d错误。12高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是zn，氧化产物是zn(oh)2，正极材料是k2feo4(易溶盐)，还原产物是fe(oh)3，电解质溶液是koh水溶液。下列有关说法正确的是() a高铁电池放电时，正极反应式为zn2oh2e=zn(oh)2b高铁电池充电时，阴极反应式为fe

8、(oh)35oh3e=feo4h2oc高铁电池放电时的总反应式为2feo3zn8h2o=2fe(oh)33zn(oh)24ohd高能碱性电池工作电压比高铁电池工作电压更稳定c放电时，正极发生还原反应，feo得电子生成fe(oh)3，a错误；充电时，阴极发生还原反应，应是zn(oh)2得电子生成zn，b错误；该电池放电时发生自发的氧化还原反应，碱性环境下还原剂zn和氧化剂feo反应得到fe(oh)3和zn(oh)2，c正确；根据图像可知高铁电池放电更加稳定、持久，d错误。13用0.100 0 mol·l1的标准盐酸分别滴定20.00 ml 0.100 0 mol·l1氨水和2

9、0.00 ml 0.100 0 mol·l1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(×100%)，纵坐标为滴定过程中溶液的ph，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.46.2，下列有关滴定过程的说法正确的是()a滴定氨水溶液时，当滴定百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(nh)c(h)c(oh) b滴定百分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻c从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳d滴定氨水溶液时，当滴定百分数为150%，所得溶液中离子浓度：c(cl)>c(h)>c(nh)>c(oh)b滴定氨水时，当滴定百分数为50%时，溶液中的溶质为等浓度的nh3·h2o和nh4cl，由电荷守恒得：c(nh)c(h)c(oh)c(cl)，a错误；根据滴定百分数的定义可知，当滴定百分数为100%时即为恰好完全反应，b正确；根据滴定曲线图可知，圆圈表