2018年高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学2学案鲁科版必修120180726237_第1页
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文档简介

1、第1节 走进化学科学(2)【本讲教育信息】一. 教学内容: 专题二:物质构成的奥秘学习过程一. 基本概念 1. 原子 说明:原子是由原子核和绕核高速运转的电子构成的。原子是化学变化中的最小微粒,化学反应的实质是分子首先分解成原子,原子再重新组合生成新物质的分子。质子决定原子的类型,质子数和中子数决定原子的质量,最外层电子数决定元素的化学性质。 在核反应中原子核发生变化,如原子弹爆炸为核裂变,而氢弹爆炸为核聚变。2. 相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对质量,符号为ar。显然,不同原子的质量比等于对应的相对原子质量之比。3. 元素

2、:具有相同的质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。说明:质子数相同的原子是一类原子,同属于某一元素,而质子数、中子数确定的原子是一种原子。自然界已经发现的元素有114种。熟记常见元素的元素符号,这是学习化学的基本工具。熟记地壳中前6种元素:氧、硅、铝、铁、钙、钠。元素分为金属元素和非金属元素。了解元素周期表的结构。4. 离子:带电荷的原子或原子团,如na、k、so42说明:离子为阳离子和阴离子两大类。·带电荷的原子团常常作为一个整体参加化学反应,好像一个原子一样,在化学反应前后保持不变。例如:2naohcuso4=cu(oh)2na2so4但在某些化学反应中,原子团也会发生变化,例如

3、kclo3的分解,clo3会发生变化:2kclo32kcl3o25. 分子:分子是保持物质化学性质的最小微粒。说明:分子的表示方法是化学式。在任何分子的化学式中,正负化合价的代数和为零。相对分子质量的计算是将各元素原子相对原子质量相加得到的总和,常用mr表示。思考下列问题:1. 不同元素之间的本质区别在于( ) a. 相对原子质量不同 b. 核外电子数不同 c. 核电荷数不同 d. 核内中子数不同解析:由元素的定义可知,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,不同元素的本质区别是核电荷数不同。故选c 2. 某化合物由氮氧两种元素组成,其中氮元素与氧元素的质量比为7:20则该化合物的化学式为(

4、)a. nob. no2c. n2o3d. n2o5 解析:分别求出四种化合物中氮元素与氧元素的质量比,再与7:20比较;或先设化学式为nxoy ,再求出x与y的比值,从而确定化学式。若采用把质量比转化为原子个数比的思维方法,抓住“化合物中各元素的质量比相对原子质量x相应原子个数的比值”这一联系点,将“7:20”中的两个比数分别扩大成对应的相对原子质量的倍数,即7:2028:80(14×2):(16×5),可知原子个数比为2:5,化学式为n2o5,选项d正确。 3. 对原子构成的探究 已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。下表为几种原子的构成。通过此表

5、,可总结出“在原子里,质子数等于核外电子数”。你还能总结出:(1)_ (2)_ (3)_ (4)_解析:这是一道数据信息题。此题主要考察不同原子结构中各种量之间的对应关系,分析上下、左右数据之间的关系,从中总结出规律性的结论。(1)分析对比每一横行中的数据,发现有如下规律:原子核内质子数核外电子数;相对原子质量质子数中子数。(2)分析对比每一纵行,整理后发现:第一纵行的不同原子,其质子数不同,即质子数决定元素种类。第二纵行,氢原子没有中子,其他原子的中子数也不一定相同,即不是所有原子都含中子。由纵行对比看:原子核内质子数不一定等于中子数;原子核外电子数不一定等于中子数;相对原子质量随质子数或中

6、子数的增大而增大 答案:(1)相对原子质量质子数中子数 (2)原子核内质子数不一定等于中子数 (3)原子核内质子数决定元素种类 (4)不是所有原子都含有中子(或原子核内中子数0)二、概念的应用原子,分子,离子,元素等这都是基本化学概念,准确的理解这些概念,记忆这些概念,特别是应用这些概念解决问题,是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质,也是学好高中化学的前提。下面我们通过一些灵活的题目加以巩固运用。1. 2004年温家宝总理批示:严查安徽“杀人奶粉”。经检测,“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重不足,营养价值比米汤还差。这里的“钙”“磷”“铁”“锌”是指( )a. 分子b. 原子c.

7、 离子d. 元素 解析:元素是总称,包括各种化合态,游离态。在这里是指化合态的几种元素。故答案是d。2. 葡萄糖中含有丰富的藜芦醇(化学式为c14h12o3),它具有抗癌性,能抑制癌细胞的增生。下列关于藜芦醇的说法正确的是( )a. 它是由碳、氢、氧原子构成b. 它的一个分子中含有6个氢分子c. 它的相对分子量为228d. 藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14:12:3解析:藜芦醇应该是由碳、氢、氧三种元素组成的,每个分子是由14个碳原子,12个氢原子和3个氧原子构成,碳、氢、氧元素的质量比为14:1:4。答案:c3. 由碳、氧两种元素组成的气体中,经测定碳、氧的质量比为3:7,则该气体可能是

8、( )a. 由co或co2单独组成的纯净物b. 由co 和co2共同组成的混合物 c. 由co 和o2共同组成的混合物d. 由co2和o2共同组成的混合物解析:在co中,碳、氧的质量比为3:4,在co2 中碳、氧的质量比为3:8,而3:7在二者之间,故可以是co和 co2 的混合物,当然还可以是co和o2的混合物,故答案为bc。4. 下列叙述正确的是( )a. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子 b. 原子不能保持物质的化学性质c. 保持氯化钠的化学性质的粒子是氯化钠分子d. 物质由什么粒子构成,其化学性质就由该粒子保持解析:分子是保持物质化学性质的最小微粒。答案: d5. 最外层电子数为2的原

9、子一定是( ) a. 非金属原子b. 金属原子c. 稀有气体原子d. 不确定解析:最外层是2个电子的可以是稀有气体he或者金属be。故答案为d。6. 核电荷数为118的元素原子中,其核电荷数之差为8的两种原子( )a. 电子层数一定相差一层b. 都容易得(或失)电子形成阴(阳)离子c. 最外层电子数一定相等d. 质子数相差8,中子数也很可能相差8解析:符合条件的两种原子可以是h和f、he和ne、li和na等等,故答案为ad。 7. 下列说法错误的是( )a. 含氧化合物不一定是氧化物b. 两种粒子,核外电子排布情况相同,化学性质一定相同c. 化学反应前后,各种原子的总数是相等的d. 浓溶液不一

10、定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液解析:含氧化合物可以是硫酸,氢氧化钠。核外电子排布相同的粒子,化学性质不一定相同,例如na和f化学性质不同。质量守恒定律实际就是指在反应前后原子守恒。溶解度大的物质,浓溶液可能不是饱和的,而溶解度小的物质的稀溶液可能是饱和的。故答案为b。 8. 下列现象中不能用分子、原子的观点解释的是( )a. 金块和铅块紧压在一起,过几年后发现铅中有金,金中有铅b. 酒香不怕巷子深c. 沙尘暴起,尘土满天d. 衣橱里的樟脑球会逐渐变小解析:金原子和铅原子是在运动的;酒精分子易挥发;樟脑球分子也易挥发;而沙尘则是混合物,所以答案为c。 9. 1996年科学家在宇宙深处发现了h3(离子)和h3(分子)。请回答: (1)1个h3(离子)中含有_个质子和_个电子 (2)构成h3(分子)的原子结构示意图是_(填序号)(3)h3属于_(选填“混合物”“单质”或“化合物”)解析:本题是对科技新发现“h3”“h3”的有关化学知识的考查。该题中,由于1个“h3”离子中含有3个氢原子核,但又失去了1个电子,故有3个质子和2个电子。在“h3”分子中,氢原子的核内有一个质子,核外有1个电子,故c正确。由于“h3”是由同种元素组成的纯净物,故属于单质。10. 2002年初,美国制成了第一台磁冰箱,其效率比普通冰箱效率高30%以上。生产磁冰箱的材料中含稀土元素钆(gd),

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