中和反应反应热的测定试验0001

1、中和反应反应热的测定实验实验原理:稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应能量变化叫做中和热。实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。实验用品:大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌器。0.50,ol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH溶液。实验步骤:在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯扣与大烧杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板 作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌器通过，以达到 保温隔

2、热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯 中进行。用一个量筒量取 50mL 0.05mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量 盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取 50mL0.55mol/L的NaOH§液，并用温度计测量 NaOH的温度，记入下表。把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌器放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH§液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最 高温度，记为终止温度，记入下表。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。X 温度

3、试及' 次数 、起始温度tdC终止温度t2/ C温度差(t2- t1)/ CHClNaOH平均值123根据实验数据计算中和热。为了使计算更简便一些，我们近似地认为0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH§液的密度都是 1g/cm3,所以 50mL0.5mol/L 的盐酸的质量 m=50g, 50mL0.55mol/L 的 NaOHfF液的质量 m=50g。中和后生成溶液的比热容c=4.18J （g-C） -1,由此可以计算出， 50mL0.55mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（ m+ m2） c （t2- t 1

4、） =0.418 （t2- t 1） kJ又因 50mL0.55mol/L 的盐酸中含有 0.025mol HCl , 0.025mol HCl 与 0.025mol NaOH 发生中和反应，生成 0.025molH2。，放出热量是 0.418 （t2- t 1） kJ所以，生成1 mol H 2O时放出的热量即为中和热为0.418（t2 t1） kJ/mol0.025实验思考:1、反应热的测定实验中酸碱溶液为什么一定用稀溶液？答：在稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响H+OH=HO反应所产生的热量的测定。另外，稀溶液的比热接近于水，密度与水相差不大，在粗略计算时误差小。同时应注意溶液也不

5、能太稀，因 溶液浓度太小时，体系温度改变量太小，测量时困难，且测得的误差很大。2、简易的量热剂中大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？答：3、实验时，为什么酸或碱一定略过量？4、不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积和氢离子的浓度值均与教材中所给定值相同，所测 得的反应热是否也相同？答：相同。因为参加反应的物质都是强酸与强碱，它们在水中均是完全电离，所发生的反应都是 H+OH=HO,且它们所含的 H+和OH的物质的量相同，产生的水的量也相同，所以测定的反应热也就 相同。5、为了减小误差，操作中应注意哪些问题？答：量热剂的隔热效果要好HCl和NaOH勺体积必须准确量取（要读得最温度计的读数要准确，

6、 水银球部分要完全浸没在溶液中且要稳定一段时间后再读数 高温度）。测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH的温度实验操作要快试验次数起始温度终止温度12/ C盐酸NaOHO120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9习题：1、实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和 热的实验,得到表中的数据：完成下列问题: 实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是经数据处理，t2-t 1=3.4 C。则该实验测得的中和热4 H= 盐酸和NaOH（的密度按

7、1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J （g C） -1jisuan 。若将NaOH§液改为相同体积、 相同浓度的氨水， 测得中和热为 H与4H的关系为：AH （填 “<” “>”或 “="）.H,理由是 。2、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” “偏小”或 “无影响”）。;用 50mL实验中改用 60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），简述理由：