《中和热的测定》(课件)[1](精)

1、实验中和热的测定-环形玻璃搅拌榛温度计实验目的测定强酸、强碱反应的中和热学匀董点中和麵的测定原理和方法。实验用品大烧杯（500 mL）、小増L杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个.泡沫塑料 或歩条、泡沐塑料板或硬板（中心孚 E 个 小孔）、环形玻璃授捋札0. 50 mol/L盐酸、0. 55 mol/L NaOH溶液碎泡沬塑料问题:1.中和喩与反应热是否相同？它们之间有什么区 另U和联系？2我们利冷”么原理来测定酸、 碱反应的中和 热呢？不同；它们 都是指化学反应放出的能犬 但中和热仅指在稀溶液中，強酸跟强确I发生中个化学反应发生所放 出 的热量都 叫 反应热, 但却不一心E中和热

2、。本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。Q =m ctQ：中和反应放出的热量。m m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。十：反应前后溶液温度的差值。m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加 反应的酸、碱质量相加即可；c需要査阅， 何用温度计测出反应前后的温度相减得到o问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液, 它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。和反应而生成mol水时的反应热。IIIIIIQ=(V酸P酸+V碱 Q 碱)c(心)本实验中，我们所用盐酸及氢氧化钠是稀溶液， 且为了计算简便，我们近似地认

3、为，所用酸、碱溶液 的密度均为1 g/cnP,且中和后所得溶液的比热容为4.18 J/ (g C),其中热量的单位用kJ。已知V=V=50 mLoc酸=0.50 mo”L c碱=0.55 mol/Loq 酸碱=1 g/cm3c=4.18 J/ (g.C)数据代入式，得出Q的表示式。Q Q= 0.418 (f2心)kJ思考：式Q= 0.418 (f2-rp kJ表示的是不是该反应 的反应热？是中和热吗？为什么？式不是该反应的反应热，因为反应热是有 正负的，中和反应放热，故其沏“一”O中 和热是稀的强酸与稀的强碱中和生成1 mol水 的反应热， 而50 mL 0. 50 mol/L的盐酸与50 m

4、L 0. 55 mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有0. 025 mol,故式表示的也不是中和热。问题该反应的中和热应怎样表示呢？0.418 (f2-fpAH=-kJ/mol0.025实验步骤：阅读课本实验步骤，思考下列问题 大、小烧杯放置时为何要使两杯口相平? 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？两杯口相平 可使板妃杯口尽畳益 严从而热脣损失；填碎娠条的作用扛为了达到保5HJW热、（如保31杯）会使实验结杲更准硝。2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因 K 该3SJX计还耍用来测破液的沮反 若不冲洗，温度计上的酸会和破发生中和反 应而使热脣

5、散失，故耍冲诜干净；冲诜后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入， 会使总溶液的质量增加，导致实验结果还崟。3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因 龙本实验的关键测反应的反应热， 若动作迟缓，将金使热脣损失而使误差增大。4.实验中所用HC1和NaOH的物质的量比为何不是:1而是NaOH过量？若用HC1过量 行吗？为了保证0 50 mol/L的盐酸宪全被NaOH中和采用0 55 mol/L NaOH溶 液，使破稍稍过脣。若使盐酸过量 亦议一议你所测得的数据是否为57. 3 kJ/mo I,若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：仁量取溶液的体积有误差（测量结果是按

6、50 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小 于50 mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而 导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱 的温度，致使热量损失而引起误差。0?!(5)用相同浓度和体积的氨水代特NaOH溶液进行上述实验，澳谒的中和热的数值会)偏小;用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数会 偏小 。 (均填“偏大” “偏小” “无影响”)【讨论下列问题】1本实验中若把50 mL 0.50 mol儿

7、的盐酸改K50 mL0.50 mol/Lst酸，所测结果Jt否会有所凭化?为什么？2若改用100 mL 0.50mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值Jt否约为本实验 结杲的二倍 何定各步撫作汝*失煤)?1余*所凭化。因为醋酸为霸电解质，其电离 时耍吸热，故将使测傅结来偏N。2否。因中和热是指酸与琨发生中和反应生成1 molHQO时放出的热量，其数值与反应物的暑 的多少夭关，故所测结臬应基本和本次实验结来 相同(若所*操作都壮确夭快，且无热量损失， 则二奢结果相同)。【练习】50 mL 0,50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在9示的装Jt中进行中和反应。遇过测定反应过程中所 放出的热可计养中和热。回答下列问题：(1 )从头验装51上看，00中 咼缺少的 _种玻璃用 品* 环形玻a&Kfc拌林保温隔热，减少实验(2)烧杯间填满碎妖条的作用是过稈中的热量损失(3)大烧杯上如不Jt夜