2018_2019学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物检测新人教版必修120180829419VIP

1、第3课时 铁的重要化合物1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤dfe3与kscn反应产生血红色沉淀解析：a项，赤铁矿的主要成分是fe2o3；b项，铁与水蒸气在高温下的反应产物应为fe3o4和h2；d项，fe3与kscn反应生成的是血红色可溶物，而不是沉淀。答案：c2下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的fe与cl2反应fe与过量稀硫酸反应fecl2溶液中通入少量cl2fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有 b c d全部答案：a3下列说

2、法正确的是()afe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3bfe3有氧化性，因此fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d稀硫酸中加入铁粉2fe6h=3fe33h2解析：fe在cl2中燃烧只能生成fecl3，与cl2的用量无关，a错误；利用fe3的氧化性，fe3可以氧化铜，b正确；fe与稀hno3反应生成的气体为no，该反应不是置换反应，c错误；铁粉和稀h2so4反应生成fe2，正确的离子方程式为fe2h=fe2h2，d错误。答案：b4除去feso4溶液中的fe2(so4)3，可选用的试剂是()a氢氧化钠溶液

3、 b铜粉c氯化钠溶液 d铁粉答案：d5(1)实验室用feso4溶液和稀氨水制备fe(oh)2，试写出该反应的离子方程式：_。(2)向fecl2溶液中加入na2o2，预测最终的实验现象：_。反应的化学方程式为_。解析：(1)nh3·h2o是弱碱，书写离子方程式时不能拆开写。(2)把na2o2加入到fecl2溶液后，na2o2与水反应生成naoh和o2，naoh再与fecl2反应生成fe(oh)2，fe(oh)2被氧化为fe(oh)3。答案：(1)fe22nh3·h2o=fe(oh)22nh(2)剧烈反应，有气泡产生，最终生成红褐色沉淀2na2o22h2o=4naoho2、2n

4、aohfecl2=fe(oh)22nacl、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1有关铁的化合物的说法中，错误的是()afe(oh)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色b由图示操作可制取fe(oh)2cfe3o4、fe(oh)3都可以由化合反应制得dfe(oh)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应答案：a2已知某酸性溶液中含有ba2、fe3，则下列能与上述离子共存的离子组是()aco、so、nh、nabcl、scn、no、cu2cbr、i、mg2、nadh、cl、no、al3解析：ba2与co、so

5、分别反应生成baco3沉淀和baso4沉淀，co能与酸性溶液中的h反应，在溶液中不能大量共存，故a项错误；fe3和scn能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故b项错误；i、fe3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故c项错误；h、cl、no、al3之间不发生反应，都不与ba2、fe3反应，在溶液中能够大量共存，故d项正确。答案：d3下列反应的离子方程式正确的是()a铁跟fecl3溶液反应：fefe3=2fe2bfe跟稀盐酸反应：2fe6h=3fe33h2cfecl2溶液跟cl2反应：fe2cl2=fe32cldfe(oh)3跟盐酸反应：fe(oh)33h=fe33h2o解析：a项，电

6、荷不守恒，应为fe2fe3=3fe2；b项，违反反应事实，应为fe2h=fe2h2；c项，得失电子、电荷均不守恒，应为2fe2cl2=2fe32cl。答案：d4某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()a一定有fe2，一定没有fe3、mg2b一定有fe3，一定没有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2、一定没有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定没有fe3解析：白色沉淀可能是fe(oh)2、mg(oh)2或它们的混合物；沉淀能变为灰绿色，最终变为红褐色，说明一定有fe(oh)2生成，即原溶

7、液中一定有fe2；因fe(oh)3呈红褐色，所以刚开始时无fe(oh)3生成，即原溶液中不含fe3。答案：d5选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含fe3的溶液中是否含有fe2；乙组：检验含fe2的溶液中是否含有fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组a新制氯水、kscn溶液naoh溶液b酸性kmno4溶液kscn溶液ckoh溶液溴水d溴水酸性kmno4溶液解析：甲组，在fe3存在的条件下，检验fe2，要排除fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与fe2发生有明显现象的反应；二是与fe3不反应，不干扰现象观察。只有酸性kmno4溶液符合条件：5fe2mno8h=

8、5fe3mn24h2o，现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在fe2存在的条件下，检验fe3，用kscn溶液检验fe3，fe2无干扰。答案：b6向fe2o3、cuo、fe、cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是()a只有fe2和cu2b一定有fe2、cu2，可能有fe3c一定有fe2，可能有cu2d只有fe2解析：由于红色粉末是cu，所以溶液当中肯定没有fe3；由于氧化性：fe3cu2，无论是和fe反应，还是和cu反应，溶液中一定存在fe2；当fe过量时，不存在cu2；当fe不足时，有cu2，故c正确。答案： c二、非选择题(包括3个小

9、题，共52分)7(14分)已知有以下物质相互转化关系试回答：(1)写出各物质的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)向g溶液中滴加kscn溶液的实验现象是_。(3)向g溶液加入a的有关离子反应方程式是_。(4)证明b溶液中所含金属阳离子的操作_。解析：观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀f”，可确定f是fe(oh)3，则易推出g为fecl3，e为fe(oh)2。又由“白色沉淀h不溶于稀hno3，且是由d与agno3反应生成”，则h为agcl，再由焰色反应，共同确定d溶液是kcl溶液。因为“bcfe(oh)2kcl”，可以确定b为fecl2，c为koh，fecl3与a反应生成fecl

10、2，则a为fe。答案：(1)fefecl2kohkcl(2)溶液呈红色(3)2fe3fe=3fe2(4)取b溶液少许于试管中，加入kscn溶液，溶液不变红，然后加氯水，溶液变红，证明b溶液含fe2(其他合理答案也可以)8(24分).(12分)金属单质a可发生以下变化。试推断：(1)a、b、c、d、e分别是(写化学式，b写主要成分)a_、b_、c_、d_、e_。(2)写出反应和的离子方程式：_；_。.(12分)化合物a、b组成元素相同，且b为白色。c是一种与b含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向c中加入适量的naoh溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀a，加热a可得红棕色粉末

11、d。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：a_、b_、c_、d_。(2)写出b转化为a的化学方程式_。写出a受热分解的化学方程式_。解析：.推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合b、c的颜色及与cucl2、稀盐酸反应的性质可推知a为fe。.解答本题的关键是抓住c与naoh溶液反应的特征现象，确定a是fe(oh)3，c是feso4，b为fe(oh)2，d为fe2o3。答案：.(1)fefe2o3fe3o4cuh2(2)fecu2=fe2cufe2h=fe2h2.(1)fe(oh)

12、3fe(oh)2feso4fe2o3(2)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)32fe(oh)3fe2o33h2o9(17分)fe2o3是一种重要的工业原料。(1)取少量fe2o3粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_。用上述溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入naoh溶液，反应的化学方程式为_。(3)在小烧杯中加入20 ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_，即可制得fe(oh)3胶体。电泳实验时，_(填“阳”或“阴”)极颜色加深。(4)已知强酸氢碘酸(hi)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量fe(oh)3胶体

13、置于试管中，向试管中滴加一定量的hi稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出fe(oh)3与hi反应的离子方程式：_。(5)已知氧化性：cl2>br2>fe3>i2则向febr2溶液中通入等物质的量的cl2发生反应的总离子方程式为_；向fei2溶液中通入等物质的量的cl2发生反应的总离子方程式为_。解析：(1)fe2o3是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为fe2o36h=2fe33h2o。(2)向fecl3溶液中滴入naoh溶液发生复分解

14、反应：3naohfecl3=fe(oh)33nacl。(3)fe(oh)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸，直到出现红褐色胶体为止；fe(oh)3胶体粒子带正电，电泳实验时阴极附近颜色加深。(4)fe(oh)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀hi溶液，hi是电解质，会使得胶体聚沉，出现红褐色沉淀。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深，是因为fe(oh)3胶体与强酸hi发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2fe(oh)36h2i=i22fe26h2o。(5)由氧化性：cl2>br2>fe3>i2，可知还原性：i>fe2>br>cl，则cl2与febr2溶液反应时，优先氧化fe2，过量的cl2再氧化br，则向febr2溶液中通入等物质的量的cl2发生反应的总离子方程式为2fe22br2c